Fig.1
GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA
ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA
Reacciones de
precipitación 15
Precipitación de
sales de mercurio (I)
15.1. Haluros de
mercurio(I)
Tomamos un tubo con
disolución de nitrato de mercurio(I) Hg2(NO3)2,
prácticamente incoloro, e iremos goteando diferentes disoluciones halogenuros
alcalinos
Si se gotea una disolución
saturada de cloruro sódico, precipita el Hg2Cl2 con Kps 1,43.10-16, se produce prácticamente un
enturbiamiento (fig. 1 y 2).
Fig.1
Fig11 (ampliación)
Fig.10
Pero cuando se trata con una disolución de bromuro potásico, la precipitación del Hg2Br2,
(Kps 6,4.10-23) , de color amarillento es
mucho mas acusada (fig.3 y 4)
Todavía lo es mas, cuando se trata con
disolución de yoduro potásico, precipitando el Hg2I2, (fig.5)
con una Kps, a 298K (como en los casos anteriores) de
4,95.10-29.
Fig.5 (detalle)
Fig.8
15.2. Precipitación del tiocianato de mercurio (I)
El tiocianato de mercurio(I),
tiene un Kps, que oscila a 298K, entre 1,4- 3,2.10-20,
según diferente bibliogra-fía. Primeramente sobre una disolución de nitrato de mercurio(I),
echamos unas gotas de disolución de tio-cianato potásico, formándose un precipitado coloidal
amarillento (fig. 6-13) que se va oscureciendo.
Fig.2 (ampliación)
Las reacción química que se produce es:
Hg2(NO3)2(ac)+2KI(ac) 
Hg2I2(s)+2KNO3(ac)
Las reacción química que se produce es:
Hg2(NO3)2(ac)+2KI(ac) Hg2I2(s)+2KNO3(ac)
Pero podrá complicarse mas, debido a la formación de complejos, ya que el Hg22+ se desproporciona en Hg y Hg2+, que a su vez forma complejos Hg(SCN)3- y Hg(SCN)42-, por eso es tan difícil encontrar una Kps correcta.
Fig.9
Fig.3
Fig.7
Fig.4(ampliación)
Fig.6
ALMACÉN
Determinación de la masa molar del oxígeno
Aproximación al Número de Avogadro
Determinación del número de moléculas de agua de cristalización de una sal
Cinética de la reacción del ión tiosulfato en medio ácido
Punto de congelación de una mezcla de naftaleno y paradiclorobenceno
Calor de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte
Cinética de la reacción entre los iones peroxodisulfato y los iones yoduro
Estequiometría de la reacción entre el ácido clorhídrico y el mármol
Estequiometría de la reacción entre el yoduro potásico y el nitrato de plomo(II)
Cinética química de la reacción entre los iones yodato e hidrógenosulfito
Iniciación a las masas relativas y al mol
Redox con tartrato, agua oxigenada y sulfato de cobre(II)
Reacción entre el cloruro de estaño(II) y el cloruro de mercurio(II)
Reacción del sodio con el agua
Electrólisis del cloruro de estaño(II)
Cristales de sulfato de cobre(II)
Introducción a los potenciales redox
Reacción entre el permanganato potásico y glicerina
Reacciones de precipitación de sales de plata(I)
Reacciones de precipitación de sales de plata(II)
Reacciones de precipitación de sales de plata(III)
Reacciones de precipitación de sales de plata(IV)
Reacciones de precipitación de sales de Hg(II) y Cu(II), I
Reacciones de precipitación de sales de Hg(II) y Cu(II), II
Reacciones de precipitación del Fe(III), I
Reacciones de precipitación del Fe(III), II
Reacciones de precipitación del Fe(II)
Reacciones de precipitación del Ni(II)
Reacciones de precipitación de hidróxidos I
Reacciones de precipitación de hidróxidos II