Química del tornillo I

Al cabo de un tiempo determinado comienza a precipitar, el cobre, rojizo (foto 4) y a disolverse el hierro dado que los potenciales normales de reducción del par Cu²⁺/Cu 0,34, es superior al del Fe²⁺/Fe -0,44. Por este motivo la reacción que se producirá espontáneamente:

pero mientras que el sulfato de cobre (II), se hidroliza muy poco, si lo hace el sulfato de hierro (II), verdoso que es muy soluble en el agua, de ahí que la disolución adquiera color verdoso (foto 5)

La hidrólisis del sulfato de hierro (II), produce ácido sulfúrico, que reacciona con el hierro en un segundo proceso redox:

REDUCC: H₂SO₄ + 2e- = SO₄ ^2-+ H₂

OXIDAC: Fe - 2e = Fe²⁺

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H₂SO₄ +Fe = H₂(gas)+ FeSO₄

Proceso secundario

REDUCC: 2H₂SO₄ + 2e- = SO₂ (g)+ 2H₂O + SO₄ ^2-

OXIDAC: Fe - 2e = Fe²⁺

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2H₂SO₄ +Fe = SO₂(gas)+ FeSO₄+ 2H₂O

Química del tornillo I

Vamos a introducir un tornillo de hierro en una disolución de sulfato de cobre (II) 1M, tal como se observa en las fotos 1, 2 y 3.