GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Reacciones de precipitación 9

 

Precipitación del Fe(II)  

 

Primeramente sobre una disolución de sulfato de hierro(II), amarillo, que realmente es  [Fe(H₂O)₆]SO₄, echamos unas gotas de disolución de carbonato sódico, acentuándose inicialmente el color amarillo (fig.1), con algún desprendimiento de burbujas de CO₂, formándose con el tiempo un precipitado marrón (fig.2). Al echar unas gotas de tiocianato potásico, pasa a un color verdoso (fig.3), a diferencia de lo que ocurría con el Fe(III). Diferenciándose la disolución verdosa del precipitado en el fondo marrón rojizo (fig.4, y 5).

 

 

Fig.1

Si ahora se echa un poco de cromato potásico que oxide el Fe(II a (Fe(III), o simplemente dejándolo un tiempo, el precipitado se transforma en rojo (fig.9)

Fig.7

Como se ha explicado anteriormente los cambios de color se deben a la sustitución de los ligandos agua por los de tiocianato, o ciano (fig.7 y 8)

Fig.3

Fig.6

Fig.5 (detalle)

Fig.8

 

Con ferrocianuro de potasio el color verdoso se transforma en azul oscuro (fig.6).

El problema de los cambios de color se explicó en su día en la sección de Química a la gota, complejos del hierro.

 

 

 

Al igual que ocurre cuando a otra disolución de sulfato ferroso se le echan unas gotas de ácido acetilsalicílico. En este caso el precipitado rojo se mantiene en la superficie(fig.10), debido a las burbujas de gas.

Fig.9

Fig.4(detalle)

Fig.10

Fig.2