GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Reacciones de precipitación 5

Precipitación del Hg(II) y del Cu(II). Parte 1

Primeramente sobre una disolución de carbonato sódico, echamos unas gotas de disolución de cloruro de mercurio(II)  (fig.1), formándose un precipitado marrón de carbonato de mercurio (II) (fig.2 y 3). Esta reacción es muy compleja, ya que depende en gran manera del pH. Pueden formarse un precipitado de HgCO₃.2HgO, pasando a un precipitado amarillo naranja según la concentración de Hg(II). En la disolución dominan las especies Hg²⁺, HgOH⁺, Hg(OH)₂, HgHCO₃⁺ y HgCO₃. Véanse las fotos de las fig 4 y 5.

Fig.1

HgCO₃ (marrón-rojizo) +KI

HgI₂ (naranja) +K₂CO₃

Si después echamos  una disolución de yoduro potásico surge un precipitado de yoduro de mercurio(II)

de color naranja-amarillento ( Kps del HgI₂=4,26.10^-11) diferente del anterior  ( Fig. 6, 7 y 8)

Fig.8

Fig.4

Las reacciones químicas que se producen son

Fig.6

Fig.7

Fig.3 (detalle)

Fig.5(detalle)

Fig.2