GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PRÁCTICAS DE QUÍMICA
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Reacciones de precipitación 5

 

Precipitación del Hg(II) y del Cu(II). Parte 1

Primeramente sobre una disolución de carbonato sódico, echamos unas gotas de disolución de cloruro de mercurio(II)  (fig.1), formándose un precipitado marrón de carbonato de mercurio (II) (fig.2 y 3). Esta reacción es muy compleja, ya que depende en gran manera del pH. Pueden formarse un precipitado de HgCO3.2HgO, pasando a un precipitado amarillo naranja según la concentración de Hg(II). En la disolución dominan las especies Hg2+, HgOH+, Hg(OH)2, HgHCO3+ y HgCO3. Véanse las fotos de las fig 4 y 5.

ALMACÉN

Determinación de la masa molar del oxígeno

Aproximación al Número de Avogadro

Valoración conductimétrica

Determinación del número de moléculas de agua de cristalización de una sal

Cinética de la reacción del ión tiosulfato en medio ácido

Punto de congelación de una mezcla de naftaleno y paradiclorobenceno

Calor de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte

Cinética de la reacción entre los iones peroxodisulfato y los iones yoduro

Valoración de halogenuros

Estequiometría de la reacción entre el ácido clorhídrico y el mármol

Estequiometría de la reacción entre el yoduro potásico y el nitrato de plomo(II)

La botella fumadora

Cinética química de la reacción entre los iones yodato e hidrógenosulfito

Lluvia de oro

Iniciación a las masas relativas y al mol

Equilibrio químico

Reacciones oscilantes I

Reacciones oscilantes II

Redox con tartrato, agua oxigenada y sulfato de cobre(II)

Reacción entre el cloruro de estaño(II) y el cloruro de mercurio(II)

Proceso endotérmico

Reacción permanganato-oxalato

Reacción del sodio con el agua

Electrólisis del cloruro de estaño(II)

Cristales de sulfato de cobre(II)

Una electrolisis en casa

Corazón pulsante de mercurio

Pila Daniell

Pilas de concentración

Pila Daniell 2

Pila Daniell 3

Pilas con objetos 1

Pilas con objetos 2

Pilas con objetos 3

Pilas con objetos 4

Pilas con objetos 5

Introducción a los potenciales redox

Química del tornillo I

Química del tornillo II

Química del tornillo III

Química del tornillo IV

Química del tornillo V

Química del tornillo VI

Química del tornillo VII

Reacción entre el permanganato potásico y glicerina

Reacciones de precipitación de sales de plata(I)

Reacciones de precipitación de sales de plata(II)

Reacciones de precipitación de sales de plata(III)

Reacciones de precipitación de sales de plata(IV)

Fig.1

HgCO3 (marrón-rojizo) +KI

HgI2 (naranja) +K2CO3

   

 

 

 

Si después echamos  una disolución de yoduro potásico surge un precipitado de yoduro de mercurio(II)

de color naranja-amarillento ( Kps del HgI2=4,26.10-11) diferente del anterior  ( Fig. 6, 7 y 8)

 

Fig.8

 

Fig.4

Las reacciones químicas que se producen son

Fig.6

Fig.7

Fig.3 (detalle)

Fig.5(detalle)

Fig.2