GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA
ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA
Valoración
de halogenuros
Objetivo
Valorar una disolución de bromuro de potasio con una disolución de concentración conocida de nitrato de plata siguiendo la valoración mediante las variaciones del potencial de una pila.
Material.
Agitador magnético con imán
Bases soporte (4)
Buretas (2)
Cables de conexión
Electrodo de plata *
Electrodo de cobre
Papel de filtro
Pinzas de bureta (3)
Vasos de precipitados (4)
Voltímetro digital
El electrodo de plata se prepara
a partir de una lámina de cobre o de una barra de grafito (de las pilas comerciales).
1.- Si parte de una lámina de cobre,
sumérjala unos instantes en HNO3 concentrado luego lávela con
agua y séquela.
2.-Prepare una disolución acuosa
en agua destilada en la proporción de
3.- Para que el depósito de plata
quede adherido a la lámina haga un circuito eléctrico. Los electrodos
son la lámina de cobre y un electrodo de grafito y el líquido electrolítico
la disolución de cianuro de potasio y
nitrato de plata.
Conecte la lámina de cobre al polo
negativo de una pila de 4,5 V y el otro electrodo al polo positivo e intercale
una resistencia eléctrica de 4700 W o mayor. Deje en funcionamiento
el circuito durante un día. El
depósito de plata es tanto mejor cuanto menor sea la intensidad de la
corriente que pase por el circuito.
Si utiliza un electrodo de grafito
no se requiere la operación 1, el resto es igual salvo que en lugar de
la lámina de cobre se utiliza la
barra de grafito.
Fundamento.
Los
halogenuros de los metales alcalinos son solubles en agua y precipitan rápidamente cuando se ponen en contacto con
una disolución de nitrato de plata.
El procedimiento de valoración empleado aquí es realizar la reacción de precipitación en
un vaso que contiene 10 mL (medidos con bureta si son los alumnos los
que hacen la práctica, desaconsejamos el uso de pipetas por el peligro
que supone succionar directamente) de
una disolución de bromuro de potasio a la que desde una bureta se añade
la disolución de nitrato de plata de concentración conocida. Dentro de
ese vaso se introduce el electrodo de plata (a los 10 mL de la disolución
de bromuro de potasio se le añade agua destilada, con la finalidad de
que el líquido cubra la barrita de agitación). Otro vaso contiene un electrodo
de cobre sumergido en una disolución de CuSO4 (aproximadamente
Procedimiento
Monte un dispositivo tal como indica
el siguiente esquema
1.- Bureta que contiene la disolución de nitrato
de plata de normalidad conocida
2.- Electrodo de plata sumergido en la disolución
de halogenuro que se pretende valorar. Se une al polo positivo del voltímetro
3.- Puente salino. Consiste en una tira con
varias dobleces, hecha con papel de filtro y empapada en una disolución
de nitrato de amonio
4.- Lámina de cobre sumergida en una disolución
de sulfato de cobre. Se une al polo negativo del voltímetro
5.- Vaso de precipitado que contiene la disolución
de halogenuro. En el fondo del vaso se coloca un pequeño imán que sirve para agitar.
6.-Vaso de precipitados que contiene la disolución
de sulfato de cobre
7.- Voltímetro digital que se une a ambos electrodos
8.- Agitador magnético
El agitador magnético no es imprescindible.
Se puede agitar con una varilla de vidrio
Debe
añadir un mL de la disolución de nitrato de plata sobre la disolución
de halogenuro. Agite con suavidad y al cabo de unos diez segundos lea
la lectura del voltímetro. Añada otro mililitro y lea en las mismas condiciones
anteriores. Esté atento al cambio
de signo en la lectura del voltímetro. Anote en la tabla I los valores
obtenidos.
Tabla I
| Volumen AgNO3/mL |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
| Voltaje/mV |
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Con
los datos de la tabla anterior dibuje la gráfica volumen de AgNO3
frente a voltaje.
Deduzca
en la parte de mayor caída de voltaje
el volumen de nitrato de plata gastado y a partir de él la normalidad
de la disolución de bromuro.