Foto 2

Foto 1

Foto 3

Al mismo tiempo se observa en estas fotos, el desprendimiento de algunas burbujas gaseosas, tal como ocurría con las sales de otros metales. Ello es debido a que el nitrato de hierro(II) formado es inestable, parte de hidroliza y parte de transforma en férrico.

La formación de ácido nítrico, por la hidrólisis, hace que reaccione con el hierro en un proceso redox con desprendimiento de gases NO₂ y NO, sobre todo:

 

REDUCC:   4HNO₃  + 2e- = 2NO₂ + 2H₂O + 2NO₃ ^-

 OXIDAC:             Fe - 2e-  = Fe²⁺

__________________________________________________

4HNO₃      +2Fe     = 2Fe(NO₃)₂ + 6NO₂ (gas) + 6H₂O

 

REDUCC:   8HNO₃  + 6e- = 2NO +  4H₂O + 6NO₃ ^-

 OXIDAC:             3Fe - 6e-  = 3Fe²⁺

_________________________________________________

8HNO₃      +3Fe     = 3Fe(NO₃)₂ + 2NO(gas) + 4H₂O

 

Véase el desarrollo de la reacción a través de las fotos 4, 5 y  6.

Foto 5( Ala hora de comenzar la reacción)

Foto 7.Detalle del árbol de plomo sobre el tornillo

Foto 4

Foto 6

Cuando se desprende el plomo del tornillo en forma de hojas, queda como se aprecia en la foto 8

 

GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Química del tornillo V

Vamos a introducir nuestro tornillo de hierro  en una disolución saturada de nitrato   de plomo(II)   (foto 1). Al cabo de un tiempo muy corto (foto 1 y 2), comienza a depositarse, el plomo  y a disolverse el hierro dado que los potenciales normales de reducción del par Pb²⁺/Pb  -0,13V es muy superior al del Fe²⁺/Fe  -0,44. Por este motivo la reacción que se producirá espontáneamente es:

Formándose una capa arborescente de plomo (árbol de saturno) sobre el tornillo, fotos 3 y 4 y disolviéndose el nitrato de hierro(II)

Foto 8