GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PRÁCTICAS DE QUÍMICA
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Pilas electroquímicas con objetos 4

Una vez obtenido el patrón plata a través una sortija, vamos a compararlo a través del par Ag+/Ag, con diferentes objetos metálicos. En la práctica anterior (Pilas electroquímicas con objetos 3), se comparó con una moneda de plata y con una lámina de plomo. Ahora lo haremos frente a una lámina de Zn.

Fig.1

Para ello se realizará el montaje que se observa en la fig1. Un vaso de precipitados pequeño (100mL), con una disolución de nitrato de plata  aproximadamente 1M, en el que se sumerge una sortija, y otro vaso de precipitados similar en el que se dispone otra disolución de nitrato de cinc también 1M, con una lámina de cinc unidos ampos por un puente de papel de filtro.   Conectamos al polo positivo del voltímetro por el cable rojo  la sortija de plata, mientras que la lámina de cinc lo hacemos  al polo negativo por el cable azul (fig.1). La diferencia de potencial que marca el voltímetro es de 1,45V.. El detalle  se aprecia en la fig.2 y  la pila formada se esquematiza en la fig 3 (siempre que haya pasado cierto tiempo).

Fig.2 (detalle)

Fig.3 (esquema)

Fig.4

Teóricamente la diferencia de potencial de la pila formada debería ser de 0,80-(-0,76)V=1,56V (fig.4), en condiciones estándar, que no se dan en este caso, por eso otenemos una ddp de 1,45V.

El proceso redox que tendría lugar sería (fig.5).

La simbología de la pila electroquímica formada será  la dada en la fig.6.

Fig.5

Fig.6

Fig.7

Mayor complejidad adquiere el sistema cuando se emplean monedas de composición  indeterminada, por ejemplo la de España de 50 cts, de 1966, que en teoría debería ser de aluminio, no lo es del todo, sino que está mezclada con níquel, con lo cual  el potencial del sistema varía.

El par Al3+/Al, presenta un potencial normal de -1,66V, mientras que el del Ni2+/Ni es de  -0,257V.Al enfrentarlo con el sistema Ag+/Ag (E0=0,8V), lo que marca realmente el voltímetro es 1,33V (fig. 7 y 8), lo que indica que su % de Ni es bastante grande.

Fig.8

OBSERVACIÓN:

Todas las prácticas de pilas electroquímicas con objetos se pueden realizar sustituyendo el voltímetro didáctico por otro normal.