GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Reacciones de precipitación 13

 

Precipitación del Co(II)  (Primera parte)

 

Primeramente sobre una disolución saturada de nitrato de cobalto(II) (fig.1),  echamos unas gotas hidróxido cálcico, formándose un precipitados rosa (fig.2 y 3).

 

 

Fig.1

Fig3(detalle)

 

Si ahora agregamos unas gotas de disolución de carbonato sódico, se produce un precipitado violeta, con mayor densidad que se dispone en el fondo del tubo de ensayo (fig 4,5 y 6)

 

 

Fig.9 (detalle)

Fig.4

Fig.8

Fig 5(ampliación)

Tal como cuando le echamos sólo a la disolución de nitrato de cobalto, gotas de carbonato sódico (fig 10,11 y 12).

Las reacción química que se produce es:

 

      Co(NO₃)₂(ac)+2Na₂CO₃ (ac)            CoCO₃(s)++2NaNO₃(ac)        

   

Observación:

Los cambios de colores en los complejos del Co(II), están estudiados en la sección Química a la gota, complejos del Cobalto (I), de esta web.

 

 

Fig6 (detalle)

Fig.11

Fig.7

Fig.12

Si embargo si sobre la disolución saturada de nitrato de cobalto(II), echamos unas gotas de Na(OH), se produce un precipitado que se va tornando violáceo (fig.7,8y 9)

 

 

Los colores rosáceos que va tomando el precipitado, se deben al intercambio de ligandos agua por (OH)-.

Fig.10

Fig.2

ALMACÉN

Determinación de la masa molar del oxígeno

Aproximación al Número de Avogadro

Valoración conductimétrica

Determinación del número de moléculas de agua de cristalización de una sal

Cinética de la reacción del ión tiosulfato en medio ácido

Punto de congelación de una mezcla de naftaleno y paradiclorobenceno

Calor de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte

Cinética de la reacción entre los iones peroxodisulfato y los iones yoduro

Valoración de halogenuros

Estequiometría de la reacción entre el ácido clorhídrico y el mármol

Estequiometría de la reacción entre el yoduro potásico y el nitrato de plomo(II)

La botella fumadora

Cinética química de la reacción entre los iones yodato e hidrógenosulfito

Lluvia de oro

Iniciación a las masas relativas y al mol

Equilibrio químico

Reacciones oscilantes I

Reacciones oscilantes II

Redox con tartrato, agua oxigenada y sulfato de cobre(II)

Reacción entre el cloruro de estaño(II) y el cloruro de mercurio(II)

Proceso endotérmico

Reacción permanganato-oxalato

Reacción del sodio con el agua

Electrólisis del cloruro de estaño(II)

Cristales de sulfato de cobre(II)

Una electrolisis en casa

Corazón pulsante de mercurio

Pila Daniell

Pilas de concentración

Pila Daniell 2

Pila Daniell 3

Pilas con objetos 1

Pilas con objetos 2

Pilas con objetos 3

Pilas con objetos 4

Pilas con objetos 5

Introducción a los potenciales redox

Química del tornillo I

Química del tornillo II

Química del tornillo III

Química del tornillo IV

Química del tornillo V

Química del tornillo VI

Química del tornillo VII

Reacción entre el permanganato potásico y glicerina

Reacciones de precipitación de sales de plata(I)

Reacciones de precipitación de sales de plata(II)

Reacciones de precipitación de sales de plata(III)

Reacciones de precipitación de sales de plata(IV)

Reacciones de precipitación de sales de Hg(II) y Cu(II), I

Reacciones de precipitación de sales de Hg(II) y Cu(II), II

Reacciones de precipitación del Fe(III), I

Reacciones de precipitación del Fe(III), II

Reacciones de precipitación del Fe(II)

Reacciones de precipitación del Ni(II)

Reacciones de precipitación de hidróxidos I

Reacciones de precipitación de hidróxidos II