GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Reacciones de precipitación 7

 

Precipitación del Fe(III)  (Primera parte)

 

Primeramente sobre una disolución de Cloruro de hierro(III), amarillo, que realmente es  [Fe(H₂O)₆]Cl₃, echamos unas gotas de disolución de tiocianato potásico KSCK formándose un precipitado rojo intenso debido a la formación de un complejo estable, al sustituirse un  ligando agua del [Fe(H₂O)₆]³⁺ por el grupo SCN^-, precipitando el [Fe(H₂O)₅(SCN)]²⁺ . Precisamente debido a la intensidad del color se suele llamar a este precipitado “sangre de toro”, recomendándose que no se mezcle con otros precipitados  ya que los desvirtuaría, (fig.1-3), formando una especie de hilillos, hasta depositarse en el fondo.

 

 

Fig.1

Las reacción química que se produce es

 

      [Fe(H₂O)₆]Cl₃(ac)+KSCN(ac)             [Fe(H₂O)₅(SCN)]Cl₂(s)+KCl

 

 

Si se intentara combinar esta precipitación con la que se produ-ciría con carbonato sódico, lo que ocurría se visualiza en la fig5.

Domina la acción del  complejo de tiocianato, y el ligando carbonato no consigue desplazarlo, con lo cual, la única diferencia es el desprendimiento de burbujas de dióxido de carbono

 

En otra disolución de cloruro de hierro (III), se echan unas gotas de disolución de oxalato sódico, formándose un precipitado amarillo, al sustituirse 2 ligandos de agua, por un grupo oxalato bidentado, este precipitado se va oscureciendo al sustituirse con el tiempo mas ligandos agua (fig.6-8). Sin embargo el resultado final es oxalato férrico.

 

Las reacción química que se produce es

 

      [Fe(H₂O)₆]Cl₃(ac)+Na₂C₂O₄(ac)                 [Fe(H₂O)₄(C₂O₄)]Cl(s)+2NaCl        

   

 

Fig.3

 

Fig.8 (detalle)

Fig.7 (detalle)

Fig.4

Fig.6

Fig.2

Fig.5