GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

 

 

1.      Nitrato de plata + carbonato  sódico

Se trabaja con disoluciones en tubos de ensayo (fig. 1), con cámara de aproximación. Al agregar una disolución de carbonato de sódico se va a producir un precipitado crema y verdoso de carbonato de plata (Kps=8,46.10^-12), que poco a poco se va depositando en el fondo del tubo (fig 2). Sin embargo si se aprecia el detalle de la fig.2, en su parte superior (fig.3 y 4), se observa no sólo, un precipitado blanco de poca densidad que  se mantiene por encima del carbonato de plata, sino el desprendimiento de burbujas gaseosas. Este hecho no puede deberse a descomposición del carbonato para producir CO₂, ya que solo está documentada su descomposición térmica y este no es el caso, sino que tendrá que deberse a alguna impureza que actúe sobre el carbonato sódico o simplemente a las hidrólisis de los carbonatos

 

 

Fig.1

Fig.2

La reacción química que se produce:

 

  2AgNO₃(ac)+Na₂CO₃ (ac)     2NaNO₃(ac)+Ag₂CO₃ (s) 

   

 

 

 

Fig.3

Fig.4 (ampliación)

Fig.6

PRECIPITACIÓN DE SALES DE PLATA

Fig.5

 

Poco a poco va descendiendo el precipitado hasta el fondo del tubo (fig.5).En el fondo del tubo de ensayo se va formando la masa esponjosa de color blanco verdoso, del carbonato de plata (fig.6)

 

 

 

 

2. Se agrega una disolución de hidróxido sódico

En este caso  se produce precipitado de hidróxido de plata  (Kps=6,8.10^-9) de color marrón (fig.7 y 8)

 

Fig.7

Las reacciones de precipitación en este paso son:

 

 

Ag₂CO₃ (ac) + 2OH^-       2Ag(OH)(s)+ CO₃ ^2-(ac)

 

Se observa que sigue produciéndose burbujas de dióxido de carbono

 

Poco a poco va a formándose en el fondo el precipitado  marrón de hidróxido de plata, mezclándose con el de carbonato de plata (fig.9 y 10)

Fig.10

Fig.8

Fig.9