GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

PRECIPITACIÓN DE SALES DE PLATA (continuación)

 

3.Nitrato de plata + carbonato  sódico+ hidróxido sódico +…….. ácido clorhídrico

Dejamos las reacciones de precipitación con la formación de un precipitado de hidróxido de plata (Kps=6,8.10^-9), sobre otro precipitado previamente formado de carbonato de plata (Kps=8,1.10^-12) La continuación de las reacciones de precipitación de sales de plata, actúa sobre las especies en disolución. Dado que hay sales de plata, precipitarán con ácido clorhídrico (fig.1), formando AgCl ( Kps=1,8.10^-10), pero también se desprenderán moléculas gaseosas de CO₂,como en la primera parte(fig.2).El precipitado planco se mezclará con el marrón  de Ag(OH)( fig.3 y 4).

 

 

 

Fig.1

Fig.2 (ampliación de la parte superior)

Fig.3

Si continuamos echando ácido clorhídrico, el precipitado de cloruro de plata, aumenta, formando algodones de AgCl, que se van depositando ( fig 5, 6, 7 y 8), y haciendo desaparecer la de hidróxido de plata.

 

 

Las reacciones químicas que se producen son

 

             Ag⁺+HCl                 AgCl (Blanco) +H⁺

 

Fig.6 (Ampliación lateral)

Fig.4

Fig.5

Fig.8

4. Si ahora se agrega   KI, precipitará yoduro de plata  marrón amarillo ( Kps=8,3.10^-16), que por su mayor densidad irá hacia el fondo del tubo (fig. 9- 11)

 

 

  La reacción de precipitación será:

Ag⁺  + KI                               AgI+ K⁺

 

 

Fig.7 (Ampliación del precipitado en el fondo)

Fig 13(Detalle)

Fig.9

Fig.10

Fig.11 (Contraste entre los dos precipitados)

Fig.12

5. Se añade tiosulfato sódico, se formará un precipitado amarillo verdoso de tiosulfato de plata , que enmascará a los anteriores (fig.12 y 13).

 

 

 

 

La reacción de precipitación será:

2Ag⁺  + Na₂S₂O₃                        Ag₂S₂O₃       + 2Na⁺