GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PRÁCTICAS DE QUÍMICA
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PRECIPITACIÓN DE SALES DE PLATA  4

 

3.Nitrato de plata  tiocianato…. cromato…..tiosulfato…..permanganato

Primeramente sobre la disolución de nitrato de plata (fig.1), echaremos tiocianato potásico precipitando de forma peculiar, el tiocianato de plata  AgSCN (Kps=1,3.10-12), dado lugar a una especie de estalactitas blancas ( fig.2 y 3).

 

 

 

Fig.2

Fig.3

Fig.4

Fig.5

Si ahora se agrega una disolución de cromato potásico, se produce un precipitado  de cromato de plata(Kps=1,12.10-12), de color anaranjado, y pequeños toques marrones (fig.4),que se va ennegreciendo, debido a la formación de óxidos e hidróxido de plata (Fig.5)

Si después echamos  una disolución de tiosulfato sódico  Na2S2O3, surge una disolución de coloración verdosa, y el precipitado naranja se concentra (fig.6, 7 y 8).

 

 

 

 

Fig.6

Fig.7

Fig.9

Finalmente al echar unos cristalitos de permanganato potásico y disolverse, el aspecto es el que presenta la fig.9. Naturalmente ocurrirá una reacción redox precipitando del MnO2 marrón, al reducirse el permanganato, y oxidarse el tiosulfato de plata, hasta sulfato o hidrógeno sulfato entre otras especies.

 

 

 

Las reacciones químicas que se producen son:

 

2Ag++K2CrO4          Ag2CrO4  +2K+

   

 

 

Las reacciones químicas que se producen son

 

      Ag++KSCN         AgSCN (Blanco) +K+

   

Fig.1