GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Reacciones de precipitación 6

 

Precipitación del Hg(II) y del Cu(II). Parte 2

Primeramente sobre una disolución de carbonato sódico, echamos unas gotas de disolución de cloruro de cobre(II)  (fig.1), formándose un precipitado azul de carbonato de cobre (II) (fig.2 y 3).

 

 

Fig.1

 

Por otra parte, la hidrólisis del carbonato va a producir, burbujas de dióxido de carbono, como se aprecia en la fig 8.

En el fondo de los tubos permanece el carbonato de mercurio, mas denso (fig.9 y 10)

Fig.2

Fig.7

Fig3 (detalle)

Fig.4

Fig.5

Si después echamos  el CuCl₂, sobre la disolución de HgCO₃ / HgI₂ ( Precipitados 5), surge el precipitado azul de CuCO₃,  ( Kps del CuCO₃=1,4.10^-10) separado del precipitado naranja de yoduro de mercurio(II) HgI₂, mas denso, pasando a color verdoso por  combinación de colores ( Fig. 4, 5 , 6, 7 ).

 

En  este caso en el tubo de ensayo existen ( véase la práctica anterior)

 

Fig.6

Fig.8 (detalle)

Fig.10 (detalle)

Fig.9 (detalle)

 

 HgCO₃ .2HgO(naranja) +4HCl       

   

HgCO₃ (marrón-rojizo) +KI

2HgCl₂ + HgCO₃ (marrón) +2H₂O   

HgI₂ (naranja) +K₂CO₃

   

 

CuCl₂ + HgCO₃ (marrón-rojizo)