GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

 

Reacciones de precipitación 8

 

Precipitación del Fe(III)  (continuación)

 

Primeramente sobre una disolución saturada de sulfato férrico amónico (fig.1),  echamos unas gotas de cloruro bárico, (fig.1-3), formándose un precipitado coloidal blanquecino (fig.2 y 3).

 

Fig.2

Fig.5

Fig.4

Fig.3 (detalle)

En otra disolución de sulfato férrico amónico  se  echan unas gotas de disolución de ferrocianuro potásico K₄(CN)₆Fe, formándose un precipitado azul (fig. 4-7), que se intensifica al sustituirse los ligandos agua, por el grupo ciano según la reacción:

Fig.6(detalle)

Fig.9 (detalle)

Fig.7(detalle)

Otra reacción curiosa es con el ácido acetilsalicílico, en medio  ácido (para romper el puente de hidrógeno intramolecular), con formación de un precipitado rojizo,  pero que adquiere dos tonalidades, según esté disuelto o precipitado (fig. 10-13).La reacción es compleja ( sirve para el reconocimiento del Fe(III)), ya que el Fe³⁺sustituye los ligandos agua por carboxilfenoles de gran peso molecular.

 

 

 

Las reacción química que se produce es:

 

      (NH₄)Fe(SO₄)₂(ac)+2BaCl₂(ac)         FeCl₃+NH₄Cl+2BaSO₄(s)

Fig.10

Esta es la reacción de formación del conocido colorante azul de Prusia, colorante descubierto por el pintor alemán berlinés Heinrich Diesbasch, en 1704, que lo denominó azul de Berlín.

 

 

Fig.8

Si ahora se hace reaccionar con ácido tartárico, se obtiene un precipitado amarillo ( fig.8 y 9).

 

 

Fig.1

Fig.12(detalle)

Fig.11

Fig.13