GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PRÁCTICAS DE QUÍMICA
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ALMACÉN

 

Fig.9 (detalle)

La reacción química que se produce es:

 

      2NaOH+Cu2Cl2   2CuOH(s)  +2NaCl

 

 

23.5. Precipitación de sulfuro de cobre(I)

 

Realizando la misma operación con Na2S, prácticamente no se advierte precipitado (fig.4), salvo al cabo de varias horas (fig.5) .(Kps=6,27.10-9) 

 

Fig.2( ampliación)

La reacción química que se produce es:

 

     2 Na2S+Cu2Cl2              Cu2S (s)  +2NaCl

   

Reacciones de precipitación 24

 

Precipitación  del Cu(I). Continuación

 

23.4.Precipitación del tiocianato de cobre(I)

 

Primeramente sobre una disolución saturada de cloruro de cobre(I) se echan unas gotas de disolución saturada de tiocianato potásico, formándose un precipitado amarillento de tiocianato de cobre (I) (fig.1 y 2).(Kps=1,27.10-12)  frente a la disolución verdosa

ALMACÉN

 

Determinación de la masa molar del oxígeno

Aproximación al Número de Avogadro

Valoración conductimétrica

Determinación del número de moléculas de agua de cristalización de una sal

Cinética de la reacción del ión tiosulfato en medio ácido

Punto de congelación de una mezcla de naftaleno y paradiclorobenceno

Calor de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte

Cinética de la reacción entre los iones peroxodisulfato y los iones yoduro

Valoración de halogenuros

Estequiometría de la reacción entre el ácido clorhídrico y el mármol

Estequiometría de la reacción entre el yoduro potásico y el nitrato de plomo(II)

La botella fumadora

Cinética química de la reacción entre los iones yodato e hidrógenosulfito

Lluvia de oro

Iniciación a las masas relativas y al mol

Equilibrio químico

Reacciones oscilantes I

Reacciones oscilantes II

Redox con tartrato, agua oxigenada y sulfato de cobre(II)

Reacción entre el cloruro de estaño(II) y el cloruro de mercurio(II)

Proceso endotérmico

Reacción permanganato-oxalato

Reacción del sodio con el agua

Electrólisis del cloruro de estaño(II)

Cristales de sulfato de cobre(II)

Una electrolisis en casa

Corazón pulsante de mercurio

Pila Daniell

Pilas de concentración

Pila Daniell 2

Pila Daniell 3

Pilas con objetos 1

Pilas con objetos 2

Pilas con objetos 3

Pilas con objetos 4

Pilas con objetos 5

Introducción a los potenciales redox

Química del tornillo I

Química del tornillo II

Química del tornillo III

Química del tornillo IV

Química del tornillo V

Química del tornillo VI

Química del tornillo VII

Reacción entre el permanganato potásico y glicerina

Reacciones de precipitación de sales de plata(I)

Reacciones de precipitación de sales de plata(II)

Reacciones de precipitación de sales de plata(III)

Reacciones de precipitación de sales de plata(IV)

Reacciones de precipitación de sales de Hg(II) y Cu(II), I

Reacciones de precipitación de sales de Hg(II) y Cu(II), II

Reacciones de precipitación del Fe(III), I

Reacciones de precipitación del Fe(III), II

Reacciones de precipitación del Fe(II)

Reacciones de precipitación del Ni(II)

Reacciones de precipitación de hidróxidos I

Reacciones de precipitación de hidróxidos II

Reacciones de precipitación del Co(II) Primera parte

Reacciones de precipitación del Co(II) Continuación

Reacciones de precipitación de Hg(I)

Reacciones de precipitación del Hg(II)

Reacciones de precipitación del Pb(II)

Reacciones de precipitación del Pb(II) continuación

Reacciones de precipitación del Ba(II)

Reacciones de precipitación del Ba(II) continuación

Reacciones de precipitación del Cd(II)

Reacciones de precipitación del Cd(II) continuación

Reacciones de precipitación del Cu(I)

Fig.5


Fig.1

Fig.4

23.7.  Precipitación del carbonato de cobre(I)

 

Si echamos sobre una disolución saturada de cloruro de cobre(I), unas gotas de disolución saturada de carbonato sódico, no se aprecia formación de precipitado.

Fig.7 (detalle)

 

Fig.6

Fig.3( Ampliación)

La reacción química que se produce es:

 

      KSCN+Cu2Cl2              2CuSCN(s) amarillo) +2KCl

 

23.6.  Precipitación del hidróxido de cobre(I)

 

Si echamos sobre una disolución saturada de cloruro de cobre(I), unas gotas de disolución de hidróxido sódico 6N, se observa un precipitado azulado posiblemente por oxidación parcial del Cu(I) a Cu(II)

 

Fig.8 (detalle)