GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PRÁCTICAS DE QUÍMICA

ALMACÉN

 

Determinación de la masa molar del oxígeno

Aproximación al Número de Avogadro

Valoración conductimétrica

Determinación del número de moléculas de agua de cristalización de una sal

Cinética de la reacción del ión tiosulfato en medio ácido

Punto de congelación de una mezcla de naftaleno y paradiclorobenceno

Calor de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte

Cinética de la reacción entre los iones peroxodisulfato y los iones yoduro

Valoración de halogenuros

Estequiometría de la reacción entre el ácido clorhídrico y el mármol

Estequiometría de la reacción entre el yoduro potásico y el nitrato de plomo(II)

La botella fumadora

Cinética química de la reacción entre los iones yodato e hidrógenosulfito

Lluvia de oro

Iniciación a las masas relativas y al mol

Equilibrio químico

Reacciones oscilantes I

Reacciones oscilantes II

Redox con tartrato, agua oxigenada y sulfato de cobre(II)

Reacción entre el cloruro de estaño(II) y el cloruro de mercurio(II)

Proceso endotérmico

Reacción permanganato-oxalato

Reacción del sodio con el agua

Electrólisis del cloruro de estaño(II)

Cristales de sulfato de cobre(II)

Una electrolisis en casa

Corazón pulsante de mercurio

Pila Daniell

Pilas de concentración

Pila Daniell 2

Pila Daniell 3

Pilas con objetos 1

Pilas con objetos 2

Pilas con objetos 3

Pilas con objetos 4

Pilas con objetos 5

Introducción a los potenciales redox

Química del tornillo I

Química del tornillo II

Química del tornillo III

Química del tornillo IV

Química del tornillo V

Química del tornillo VI

Química del tornillo VII

Reacción entre el permanganato potásico y glicerina

Reacciones de precipitación de sales de plata(I)

Reacciones de precipitación de sales de plata(II)

Reacciones de precipitación de sales de plata(III)

Reacciones de precipitación de sales de plata(IV)

Reacciones de precipitación de sales de Hg(II) y Cu(II), I

Reacciones de precipitación de sales de Hg(II) y Cu(II), II

Reacciones de precipitación del Fe(III), I

Reacciones de precipitación del Fe(III), II

Reacciones de precipitación del Fe(II)

Reacciones de precipitación del Ni(II)

Reacciones de precipitación de hidróxidos I

Reacciones de precipitación de hidróxidos II

Reacciones de precipitación del Co(II) Primera parte

Reacciones de precipitación del Co(II) Continuación

Reacciones de precipitación del Hg(I)

Reacciones de precipitación del Hg(II)

Reacciones de precipitación del Pb(II).Primera parte

Reacciones de precipitación del Pb(II). Final

 

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Fig.1

19.2. Precipitación del cromato de bario

Otra precipitación característica del  bario es en forma de cromato de bario (Kps=1,17.10-10), primero forma una capa superficial, que se irá poco a poco depositando en el fondo (Fig.8-14). La sucesión de  fotos 10-13. está hecha con un intervalo de 0,3 segundos. La última fotografía fue tomada 1 hora después.

 

Fig.8

Fig.10

Fig.9

Fig.14

Reacciones de precipitación 19

 

Precipitación  del Ba(II). Primera parte.

Por lo general, los metales pesados, suelen dar reacciones de precipitación perfectamente visibles. En este caso vamos a escoger una disolución saturada de cloruro de bario, para visualizarlas. Fue muy conocida la papilla de sulfato de bario  en usos médicos para realizar una radiografía intestinal, precisamente porque el bario al ser un metal pesado, no era transparente a los rayos X.

 

19.1. Precipitación del sulfato de bario

Primeramente sobre una disolución de cloruro bárico, echamos unas gotas de disolución de ácido sulfúrico 6N , formándose un precipitado blanco de sulfato de bario (Kps=1,8.10-10), que toma formas muy curiosas como se puede apreciar (fig.1-7). La sucesión de  fotos está hecha con un intervalo de 0,3 segundos.

 

La reacción química que se produce es :

 

 K2CrO4+BaCl2     BaCrO4 (precipitado amarillo) +2KCl

 

 

Fig 6(detalle)

Fig.3

Fig.13

Fig.7 (detalle)

La reacción química que se produce es :

 

      H2SO4+BaCl2        BaSO4 (precipitado blanco) +2HCl

 

 

Fig.11

Fig.4

Fig.12

Fig.2

Fig.5