GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PROBLEMAS VISUALES DE FÍSICA Y QUÍMICA
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PROBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA

 

PVQ35-1* . Deshidratación del etanol

 

 

SOLUCIÓN PARA IMPRIMIR ( pdf)

En la foto dada, se observa el calentamiento de 5ml de etanol 50%  (densidad=0,91g/mL) con un poco de sulfúrico concentrado en A. El gas producido se enturbia al enfriarse en B, y se recoge sobre agua en C.

a)      Formula la reacción producida

b)      Si el rendimiento de la operación es del 10%, (debido a que se forman otros productos) determina el volumen de gas a 20ºC, y 760mmHg.de presión que se recoge en C

c)      Cuantos átomos del compuesto se recogen en C

DATOS:

Presión de vapor del agua a 20º, 17,5mmHg

Masas atómicas: C,12-H,1-O,16

N.Avogadro= 6,022.1023partículas/mol

 

           

PVQ35-2.**. Química del Tornillo

 

Foto 3

Foto 2

Foto 1

PVQ35-3.***. Isomería orgánica II

Se dispone de 50mL de disolución 0,5M de sulfato de cobre (II) y un tornillo de hierro de 4,12g  (foto 1). Se sumerge el tornillo en la disolución (foto 2), reaccionando ambos y recubriéndose el tornillo de una capa de cobre (foto 3).

Al cabo de cierto tiempo se extrae el tornillo, se seca y se pesa. Pesó 4,18g

a)      Formula las reacciones que han tenido lugar

b)      A qué se deben las burbujas de gas que se aprecian

c)      Determina la concentración de la disolución final de sulfato de cobre(II)

 

DATOS

Potencial redox

Cu2+/Cu=-0,345

Fe2+/Fe=-0,44

Masas  atómicas   Cu=63,6  ;  Fe =55,9  ¸ O=16  ,

 

 

Isómero 2

Isómero 1

Isómero 3

Las tres fotografías son de modelos moleculares  de varillas y esferas de isómeros de fórmula empírica C4H6O. En estos modelos los átomos de carbono son de color azul , los de hidrógeno blanco y el oxígeno, rojo.

 

a) Los isómeros 1 y 3, tienen una isomería geométrica que no presenta el 2 ¿Por qué? Nómbralos

 

b) El isómero 2, al adicionar HCl, formula la reacción ¿Qué compuesto forma?

 

c) A 20mL del isómero 3 (densidad 0,85g/mL), se le agrega 50mL de una disolución de agua de bromo rojiza al 2% (densidad 1,018g/mL), decolorándose después de agitación. Formula la reacción ¿Qué compuesto forma y en qué cantidad?

Masas  atómicas   C=12  ;  H =1  ¸ O=16  , Br=79,9

 

 

ALMACÉN

 

PVF-1

PVQ-1

PVF-2

PVQ-2

PVF-3

PVQ-3

PVF-4

PVQ-4

PVF-5

PVQ-5

PVF-6

PVQ-6

PVF-7

PVQ-7

PVF-8

PVQ-8

PVF-9

PVQ-9

PVF-10

PVQ-10

PVF-11

PVQ-11

PVF-12

PVQ-12

PVF-13

PVQ-13

PVF-14

PVQ-14

PVF-15

PVQ-15

PVF 16

PVQ 16

PVF 17

PVQ17

PVF18

PVQ18

PVF19

PVQ19

PVF20

PVQ20

PVF21

PVQ21

PVF22

PVQ22

PVF23

PVQ23

PVF24

PVQ24

PVF25

PVQ25

PVF26

PVQ26

PVF27

PVQ27

PVF28

PVQ28

PVF29

PVQ29

PVF30

PVQ30

PVF31

PVQ31

PVF32

PVQ32

PVF33

PVQ33

PVF34

PVQ34

PVF35