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PROBLEMAS VISUALES DE QUÍMICA 7

PVQ7-1**

En A, se disponen 10 mL de H₂SO₄ 2N y en B, 10 g de hidrogeno sulfito sódico. Se abre la llave del embudo A y el gas que se desprende llega al matraz C.

R= 0,082 atm-L.K^-1 mol^-1

a) ¿Qué gas se recoge en el matraz? Formula la reacción

b) Sobra algún producto ¿Cuánto?

c) Qué volumen ocuparía el gas a 17ºCy 770 mmHg de presión

d) Si se dispone en D, (quitando la conexión que lleva al matraz C), un papel de tornasol humedecido ¿qué color tomaría? Justifícalo

Datos.Masas atómicas : Na=23, H=1, S=32, O=16

PVQ7-2**

El dispositivo de la fotografía 1, corresponde a los receptores de gas de un voltámetro de Hofmann donde se realiza la electrólisis de agua acidulada a 20ºC y 750 mmHg de presión

a) Qué se obtiene en A y B

b) Los electrones que han circulado por el dispositivo

c) Si el cronómetro de la foto 2 se pone a 0 al iniciar la electrólisis, cuál será la intensidad de la corriente continua

DATOS:

Número de Avogadro, N_A= 6,022.10²³ electrones/mol

R=0,082 atm-L.K^-1mol-¹, H=1; O=16

Presión de vapor de agua a 20ºC=19,83mmHg

1Faraday=96487C=1 mol de electrones

En el cronómetro de la fotografía 2, la aguja blanca determina los minutos y la amarilla los segundos.

PVQ7-3**

En un vaso de precipitados dispones de:

A=50mL de disolución de CuSO₄ 0,5M, y B=una plancha de cinc, que pesó 7,52g (foto 1).

Al cabo de algún tiempo, la disolución A’cambia de color (foto 2) y la parte sumergida cambia de aspecto. La plancha BB’, pesó 7,50g (se pierde algo de producto en el fondo del vaso de precipitados). Separada definitivamente la plancha metálica de la disolución, y limpiada de agregados metálicos, toma el aspecto B’’(foto 3), pesando 7,32g. Se pregunta:

a) Las reacciones que han tenido lugar, indicando los producto de reacción

b) Las concentraciones finales de las disoluciones que aparecerán en el vaso de precipitados

c) Los gramos de cobre que aparecen en el fondo del vaso de precipitados en la fotografía 2

DATOS: Masas atómicas Cu=63,55; Zn=65,38; S=32, O=16.

Potenciales normales de reducción: Zn²⁺/Zn=-0,76V; Cu²⁺/Cu=0,34V