ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA
PROBLEMAS VISUALES DE
QUÍMICA AGRUPADOS
PVQG33-1**
En A, dispones cantidad suficiente de carbonato cálcico y en B, 10mL de HCl 6N.
Abres la llave del embudo de decantación, produciéndose un gas que burbujea en
10mL de agua de C, a 20ºC y 700mm.de Hg de presión
a)
Formula
las reacciones que se producen en A y en C
b)
Calcula
el pH de la disolución formada en C
Datos:
Ka1 del ácido carbónico =4,45.10-7
Ka2 del ácido carbónico=4,69.10-11
Solubilidad del CO2 en el agua a 20ºC,88mL/100mL de agua
R=0,082 atm.L/K.mol
PVQG33-2*. Precipitación de sulfuros (II)
En los tubos de ensayo de la foto había 20mL de disoluciones 1M de determinadas sales, por este orden
A: sulfato de cobre(II) B: nitrato de plata C:nitrato de plomo(II) D: nitrato de cadmio
Se les burbujea sulfuro de hidrógeno en exceso
Surgiendo lo que aparece en la fotografía
a) Formula las reacciones producidas, identificando los precipitados formados
b) En qué tubo de ensayo se forma mayor cantidad de precipitado
MASAS ATÓMICAS:
Cu=63,6 Ag=107,9 Pb=207,2 Cd=112,4 S=32
PVQG33-3**
ELECTRÓLISIS DEL cloruro
de estaño (II)
Fotografía 2
Fotografía 1
Se preparan en el centro de una cápsula Petri, un electrodo circular de
hilo de estaño, rodeado de otro concéntrico en su periferia. Se pesan. Se
sumerge en 30mL de una disolución 0,5M de cloruro de estaño(II) Se conectan a los polos de una pila. Se dispara
el cronómetro, y al cabo de tiempo indicado en la foto 2, la cápsula presenta la
estructura de la foto 1 (fotografiada desde encima de ella)
a) Indica
los procesos ocurridos en cátodo y ánodo.
b) Si una vez seco, el precipitado sobre el cátodo pesó 2g, Determina
la concentración de cloruro de estaño(II) en la cápsula, después del tiempo
indicado en la foto 2.
c) Determina
la intensidad de la corriente eléctrica que provocó el proceso.
MASAS ATÓMICAS: Cl,35,5;Sn,118,7.
N.Avogadro=6,023.1023 e/mol. 1e=1,6.10-19C