GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PRUEBAS DE QUÍMICA.ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
volver a inicio

SOLUCIÓN EN pdf. para imprimir

Modelo 6.1S.AN

Modelo 6.1S.BN

Modelo 6.2S.AN

Modelo 6.2S.BN

ALMACÉN

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE)

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

 Clave

6.1AN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. el alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

a) Diferencie: Solubilidad y Constante del producto de solubilidad

b)¿Se puede modificar la constante del producto de solubilidad?

c) ¿Y la solubilidad? ¿Cómo?

d) Conociendo la solubilidad molar  del cromato de plata (7,8.10-5 mol/L) ¿ Cuál es su Kps? 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 2.-

Los potenciales normales de los pares Sn2+/Sn , Cr3+/Cr, son respectivamente -0,14V y -0,74V . Suponiendo que se opere en condiciones estándar: 

a) Describa la pila construida con electrodos de estaño y cromo y dé su simbolismo.

b) ¿Qué diferencia de potencial generaría en condiciones estándar.

c)¿Cómo circularían los electrones por el circuito externo? Justifique

d)¿Qué metal se disolvería y cuál aumentaría de peso?.Justifique. ¿Cuándo se agotaría esta pila?

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 3.-

a) Compare la fuerza ácida de los ácidos nítrico y nitroso. ¿Qué ocurriría si estuvieran juntos?.

b) Formule el sistema conjugado correspondiente. ¿Cuál será el ácido más fuerte?

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

El dicromato potásico oxida al agua oxigenada en medio  sulfúrico para producir oxígeno, y sulfato crómico entre otras sustancias.

a) Ajuste y explique el proceso.

 b)¿Cuál será  la normalidad de la disolución de dicromato potásico, para que 100ml de la misma produzcan 2 litros de oxígeno en condiciones normales

DATOS:   O,16

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Se dispone de una disolución 0,2M de un ácido débil AH,  cuyo grado de disociación es del 0,8%.

a)      Calcule su constante ácida y su pH.

b)      Si  se toma 50ml de esta disolución y se diluye hasta cuarto litro ¿Cuál será el nuevo pH? ¿Cuántos gramos de hidróxido potásico (M.molar=56g/mol) sería capaz de neutralizar? ¿Cómo sería el pH final?.Justifique.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

a) Las moléculas del trifluoruro de boro y el trifluoruro de fósforo, tienen una estructura geométrica parecida, y sin embargo su comportamiento ácido-base es muy diferente. Justifícalo a partir de la teoría de Lewis.

b)¿Cómo reaccionarían entre ellos?

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

A partir de los valores de los potenciales normales de reducción que se indican: Br2/Br- = 1,06V ; Ag+/Ag = 0,80V ; Cu2+/Cu = 0,34V ; Zn2+/Zn = - 0,76V ; Mg2+/Mg = - 2,34V ; K+/K = - 2,93V , contestar razonadamente a las siguientes cuestiones :

 a) ¿Qué metales de la lista anterior se disolverían espontáneamente  en disolución acuosa de HBr 1M?.

b) Si se introduce una chapa de cinc en disoluciones acuosas de  cada una de las sales de nitratos de plata  y magnesio, respectivamente ¿En qué casos se formará una capa del otro metal sobre la barra de cinc?.

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3

Si  dicen que en una reacción al duplicar la concentración la velocidad de la reacción se hace 32 veces mayor 

     a)¿Cuál sería el orden de la reacción?

     b)¿Cuál la expresión de la velocidad?

 

Puntuación máxima por apartado: 1

 

Problema 1.-

Se disponen de 58,5g de cloruro sódico, y se disuelven hasta obtener dos litros de  disolución, que llena una cuba electrolítica. Se hace pasar una corriente de 2A, durante una hora.

a) Dibuje la cubeta e indica justificadamente los procesos redox que tienen lugar.

b) Indique el volumen de los posibles gases obtenidos en los electrodos en condiciones normales.

c) ¿Cómo y cuánto variará el pH de la disolución de la cubeta si se supone su volumen constante?. DATOS:    F=96500C. R=0,082atm.L/K.mol. MASAS ATÓMICAS:  Cl=35,5 ; Na=23, O=16, H=1

 

 

Puntuación máxima por apartado: a/0,5- b/ 0,75- c/0,75

 

Problema 2.-

a)      Se dispone de 80ml de hidróxido sódico  0,1N ¿Qué cantidad de agua se deberá agregar para obtener una disolución de pH=12?.

b)      Si se mezcla la nueva disolución con 30ml de disolución de ácido clorhídrico 0,2M ¿Cuál será el pH de la nueva disolución?

DATOS:   Masa molar del ácido clorhídrico=36,5g/mol

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

 

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

 Clave

6.1BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. el alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

a) ¿Cuándo se produce un precipitado?

b) Si  se mezcla medio litro de disolución de   nitrato plumboso 0,01M y otro medio de yoduro potásico 0,01M, ¿se producirá un precipitado? 

DATOS: Kps yoduro plumboso= 1,39.10-8

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Los potenciales normales de los pares Mn2+/Mn , Ni2+/Ni , son respectivamente -1,19V y -0,26V . Suponiendo que se opere en condiciones estándar: 

a) Describa la pila construida con electrodos de estaño y cromo y dé su simbolismo.

b) ¿Qué diferencia de potencial generaría en condiciones estándar.

c)¿Cómo circularían los electrones por el circuito externo? Justifique

d)¿Qué metal se disolvería y cuál aumentaría de peso?.Justifique. ¿Cuándo se agotaría esta pila?

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 3.-

a) Las moléculas de tricloruro de nitrógeno y el tricloruro de aluminio, tienen una estructura geométrica parecida, y sin embargo su comportamiento ácido-base es muy diferente. Justifíquelo a partir de la teoría de Lewis.

b) ¿Cómo reaccionarían entre ellos?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

El permanganato potásico oxida al agua oxigenada en medio  sulfúrico para producir oxígeno, y sulfato manganoso entre otras sustancias.

a) Ajuste y explique el proceso.

 b)¿Cuál será  la normalidad de la disolución de permanganato potásico, para que 50ml de la misma produzcan 1 litro de oxígeno en condiciones normales?

DATOS:   O,16

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Se dispone de una disolución 0,1M de una base débil BOH,  cuyo grado de disociación es del 0,1%.

a) Calcule su constante básica y su pH.

b)Si  se toma 100ml de esta disolución y se diluye hasta cuarto litro ¿Cuál será el nuevo pH? ¿Cuántos gramos de  ácido  clorhídrico (M.molar=36,5g/mol) sería capaz de neutralizar? ¿Cómo sería el pH final?.Justifique.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

a) Compare la fuerza ácida de los ácidos sulfúrico y sulfuroso. ¿Qué ocurriría si estuvieran juntos?.

b) Formule el sistema conjugado correspondiente. ¿Cuál será el ácido más fuerte?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Si  dicen que en una reacción al duplicar la concentración la velocidad de la reacción se hace 8 veces mayor 

     a)¿Cuál sería el orden de la reacción?

     b)¿Cuál la expresión de la velocidad?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 3

A partir de los valores de los potenciales normales de reducción que se indican: Cl2/Cl- = 1,36V ; Ag+/Ag = 0,80V ; Cu2+/Cu = 0,34V;  Cd2+/Cd= - 0,30V ; Zn2+/Zn = - 0,76V ; Mg2+/Mg = - 2,34V ; K+/K = - 2,93V , contestar razonadamente a las siguientes cuestiones:

 a) ¿Qué metales de la lista anterior se disolverían espontáneamente  en disolución acuosa de HCl 1M?

b) Si se introduce una barra de cadmio en disoluciones acuosas de  cada una de las sales de nitratos de plata  y magnesio, respectivamente ¿En qué casos se formará una capa del otro metal sobre la barra de cadmio?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Se disponen de 74,5g de cloruro potásico, y se disuelven hasta obtener dos litros de  disolución, que llena una cuba electrolítica. Se hace pasar una corriente de 10A, durante media hora.

a) Dibuje la cubeta e indica justificadamente los procesos redox que tienen lugar.

b) Indique el volumen de los posibles gases obtenidos en los electrodos en condiciones normales.

c) ¿Cómo y cuánto variará el pH de la disolución de la cubeta si se supone su volumen constante?

 

DATOS:    F=96500C. R=0,082atm.L/K.mol. MASAS ATÓMICAS:  Cl=35,5 ; K=39, O=16, H=1

 

 

Puntuación máxima por apartado: a/0,5- b/ 0,75- c/0,75

 

Problema 2.-

a)      Se dispone de 100ml de ácido clorhídrico  0,1N ¿Qué cantidad de agua deberás agregarle para obtener una disolución de pH=2,5?.

b)      Si se mezcla la nueva disolución con 60ml de disolución de hidróxido potásico 0,2M ¿Cuál será el pH de la nueva disolución?

DATOS:   Masa molar del hidróxido potásico=56g/mol

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

 Clave

6.2AN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. el alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

La reacción A(g) + B(g) = C(g) es exotérmica y exergónica  y se produce por colisión de A y B.

a) Dibuje una posible gráfica energética.

b) Justifique como variaría Kp  si: a) Aumenta la presión b) aumenta la temperatura c) se agregan en el equilibrio varios moles de C(g).

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 2.-

Con los datos que dan, deduzca :

a) Si una disolución de ácido sulfúrico puede echarse por una tubería de hierro.

b) Si el hierro(II) puede ser oxidado a hierro(III) con nitrato.En caso positivo ajuste el proceso

DATOS:Eº( SO42-/SO32-)= 0,16V. Eº(Fe3+/Fe2+= 0,77V; Eº(NO3-/NO)=0,96V; Eº(Fe2+/Fe)=-0,44V. Fe=56

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

Las moléculas del trifluoruro de aluminio y el trifluoruro de nitrógeno, tienen una estructura geométrica parecida, y sin embargo su comportamiento ácido-base es muy diferente.

a)      Justifíquelo a partir de la teoría de Lewis.

b)      ¿Cómo reaccionarían entre ellos?

 

 Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Se disponen de cierta cantidad de sulfato cúprico , y se disuelven hasta obtener dos litros de  disolución, que llena una cuba electrolítica. Se hace pasar una corriente de 2A, durante 10 horas.

a)      Dibuje la cubeta e indica justificadamente los procesos redox que tienen lugar.

b)      Indique el volumen de los posibles gases obtenidos en los electrodos a 700mm de Hg y 25ºC. ¿Cómo variará el pH de la disolución de la cubeta?

Datos:   F=96500C. R=0,082atm.L/K.mol. S=32 ; Cu=63,5, O=16, H=1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Se dispone de una disolución 0,1M de un ácido débil AH,  cuyo grado de disociación es del 0,5%.

a)      Calcule su constante ácida y su pH.

b)      Si se toma 5ml de esta disolución y lo diluyes hasta medio litro ¿Cuál será el nuevo pH? ¿Cuántos gramos de hidróxido cálcico (M.molar=74g/mol) sería capaz de neutralizar? ¿Cómo sería el pH final?.Justifique.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Dados los pares CH3COOH/CH3COO- (pKa=4,8) ,  H3PO4/H2PO4- ( pKa=2,2);     H2S/HS- (pKa=7)

a) Elija justificadamente el ácido más fuerte

b) Justifique con estos datos cuál es la base conjugada más fuerte.

DATOS: pKw=14.

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

A partir de los valores de los potenciales normales de reducción que se indican: ; Ag+/Ag = 0,80V ; Cu2+/Cu = 0,34V ; Zn2+/Zn = - 0,76V ; Mg2+/Mg = - 2,34V , contestar razonadamente a las siguientes cuestiones :

a) ¿Qué metales de la lista anterior se disolverían espontáneamente  en disolución acuosa de H2SO4 1M?.

b) Si se introduce una chapa de cobre en disoluciones acuosas de  cada una de las sales de nitratos de plata  y magnesio, respectivamente ¿En qué casos se formará una capa del otro metal sobre la barra de cobre?.

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3

Si  dicen que en una reacción al cuadruplicar la concentración la velocidad de la reacción se hace 64 veces mayor 

     a)¿Cuál sería el orden de la reacción?

     b)¿Cuál la expresión de la velocidad?

 

 

Puntuación máxima por apartado: 1

 

Problema 1.-

Dadas las presiones parciales en la reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno para producir amoniaco:

pNH3=4,7atm, pH2=2,4atm, pN2=8,5 atm

a)      Determine Kp y la variación de energía libre en el proceso en condiciones estándar.

b)      Si el calor de formación del amoniaco gas es -46kJ/mol, calcule la variación de entropía en la reacción..

DATO:  R=8,31J/K.mol

 

Puntuación máxima por apartado: 1

Problema 2.-

Se dispone de 50ml de hidróxido potásico  0,2N

a)¿Qué cantidad de agua deberás agregarle para obtener una disolución de pH=12,5?.

b) Si se mezcla la nueva disolución con 300ml de disolución de ácido clorhídrico 0,1M ¿Cuál será el pH de la nueva disolución?

DATOS:K=39;O, 16; H,1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

CENTRO:

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE)

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

 Clave

6.2BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. el alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

La reacción A(g)+B(g)  = C(g) es endotérmica y exergónica  y se produce por colisión de A y B.

a) Dibuje una posible gráfica energética.

b) Justifique como variaría Kp  si: a) Aumenta la presión b) aumenta la temperatura c) se agregan en el equilibrio varios moles de C(g).

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 2.-

Dados los pares C6H5COOH/C6H5COO- (pKa=4,2) ,  HF/F- (pKa=3,2)  , H2S/HS- (pKa=7)

a)      Elija justificadamente el ácido más fuerte

b)      Justifique con estos datos cuál es la base conjugada más fuerte.

DATOS: pKw=14.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

Se pretende obtener cloro en el laboratorio a partir de cloruro sódico. Para ello se dispone de los siguientes reactivos: Permanganato potásico, ácido sulfúrico, y ácido nítrico en condiciones estándar y por lo tanto medio ácido. Si se conocen los potenciales normales redox dados Eº: (KMnO4/Mn2+)=1,5V  (H2SO4/SO2)=0,17V, HNO2/NO)=0,96V  (Cl2/2Cl-)=1,36V.

a)      Indique los procesos posibles

b)      Formule en cada caso las reacciones ajustadas.

 

 Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Se dispone de cierta cantidad de yoduro sódico y se disuelve hasta obtener dos litros de  disolución, que llena una cuba electrolítica. Se hace pasar una corriente de 10A, durante media hora.

a) Dibuje la cubeta e indica justificadamente los procesos redox que tienen lugar.

b) Indique el volumen de los posibles gases obtenidos en los electrodos a 710mm de Hg y 15ºC. ¿Cómo variará el pH de la disolución de la cubeta?

F=96500C. R=0,082atm.L/K.mol. S=32 ; Cu=63,5, O=16, H=1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Se dispone de una disolución 0,1M de un base débil BOH,  cuyo grado de disociación es del 0,1%.

a)      Calcule su constante básica y su pH.

b)      Si se toma 100ml de esta disolución y se diluye hasta cuarto litro ¿Cuál será el nuevo pH? ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico (M.molar=36,5g/mol) sería capaz de neutralizar? ¿Cómo sería el pH final?.Justifique.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Las moléculas del tricloruro de nitrógeno y el tricloruro de aluminio, tienen una estructura geométrica parecida, y sin embargo su comportamiento ácido-base es muy diferente.

a) Justifíquelo a partir de la teoría de Lewis.

b)¿Cómo reaccionarían entre ellos?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

A partir de los valores de los potenciales normales de reducción que se indican: Ag+/Ag = 0,80V ; Cu2+/Cu = 0,34V;  Cd2+/Cd= - 0,30V ; Zn2+/Zn = - 0,76V  ; K+/K = - 2,93V, contestar razonadamente a las siguientes cuestiones :

a) ¿Qué metales de la lista anterior se disolverían espontáneamente  en disolución acuosa de HClO4 1M?.

b) Si se introduce una barra de cadmio en disoluciones acuosas de  cada una de las sales de nitratos de plata  y potasio, respectivamente ¿En qué casos se formará una capa del otro metal sobre la barra de cadmio?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3

Si  dicen que en una reacción al triplicar la concentración la velocidad de la reacción se hace 27 veces mayor 

     a)¿Cuál sería el orden de la reacción?

     b)¿Cuál la expresión de la velocidad?

 

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 1.-

Dadas las presiones parciales en la reacción:    N2H4 = N2+ 2H2

pN2H4 = 6atm,  pH2 =0,0002atm,  pN2 =0,001 atm

a)      Determine Kp y  la variación de energía libre en el proceso en condiciones estándar.

b)      Si el calor de formación de la hidracina N2H4 gas es 50,6kJ/mol, calcular la variación de entropía en la reacción.

DATOS :  R=8,31J/K.mol

 

Puntuación máxima por apartado: 1

Problema 2.-

Se dispone de 100ml de ácido bromhídrico  0,1N

a)¿Qué cantidad de agua se deberá agregar para obtener una disolución de pH=2,5?.

b) Si se mezcla la nueva disolución con 60ml de disolución de hidróxido potásico 0,2M ¿Cuál será el pH de la nueva disolución?

DATOS: Masa molar del hidróxido potásico=56g/mol

 

Puntuación máxima por apartado: 1P