GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PRUEBAS DE QUÍMICA.ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
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CENTRO:

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE)

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

 Clave

1.1AN

SOLUCIÓN EN pdf.para imprimir

Modelo 1.1S.AN

Modelo 1.1S.BN

Modelo 1.2S.AN

Modelo 1.2S.BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. El alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Se dispone de  1000 ml de disolución de  tetraoxosulfato(VI) de aluminio al  10%, y  con  densidad a 20ºC, de 1,05g/cm3 :

a)      ¿Cuántos moles habrá de dicha sal?

b)      ¿Cuántas moléculas habrá en total?

c)      ¿Cuántos átomos de oxígeno?

DATOS. N= 6,0.1023.mol-1. S=32, O=16, H=1, Al=27

Puntuación máxima por apartado: a) 0,5P- b) 0,75P- c)0,75P

Cuestión 2.-

Se mezclan 200ml de ácido ortofosfórico 1M con  50ml del mismo ácido concentrado de densidad 1,3g/cm3 y riqueza 40%,  si supone que los volúmenes son aditivos, determine:

a)      La molaridad de la disolución resultante.

b)       La normalidad de la disolución resultante.

DATOS: P=31, O=16, H=1

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

El mercurio  está formado fundamentalmente por cuatro  isótopos: el Hg(Masa atómica 203), se encuentra en una abundancia del 47%,El Hg 200, con abundancia 23%, el Hg199, (abundancia, 17%) y el Hg201 (abundancia 13%).

a)      ¿Cuál será el peso atómico del mercurio?

b)      Sabiendo que se encuentra en estado líquido y que su densidad es 13,6g/cm3. ¿Cuántos átomos habrá en una ampolla de 100cc?.

DATOS: N=6,0.1023.mol-1

 Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Se dispone de 4 gramos de un compuesto orgánico de C,H y O, del que se sabe que producen por combustión  8g de dióxido de carbono y 3,27g de agua. Además esa misma cantidad  a 400K y 700mmHg de presión ocupa un volumen de 1,62 litros.

a)      Determine su fórmula molecular,

b)      Formule y nombre  4 isómeros del mismo.

DATOS:  C=12, H=1, O=16. R=0,082 atm.L K-1 mol-1

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Si  se dispone de 20 ml de ácido nítrico, cuya densidad es de 1,2 g/cm3, y de  una cantidad suficiente de trioxosulfato(IV) de aluminio sólido:

a)      Formule y ajuste la. reacción entre ellos.

b)      Si se producen 100ml de gas a 700mmHg de presión y 15ºC, con un rendimiento del 70%, ¿cuál sería la fracción molar de la disolución del ácido?

c)      ¿Cuál será su molalidad?

DATOS: N=14, O=16, H=1

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

 Se dispone de 100mL de una disolución 2M de ácido etanoico, de densidad 1 g/mL.

a) Cuántas moléculas de agua habrá en ella?         b)¿Cuántos átomos de oxígeno?.

DATOS. N= 6,0.1023.mol-1. C=12, O=16, H=1,

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 2.-

Se hace burbujear 4 litros  de amoniaco en condiciones normales, sobre 4 litros de agua, sin que se produzca aumento aparente de volumen. La disolución así formada:

a)      ¿Qué riqueza tendrá?

b)      ¿Con qué volumen de ácido clorhídrico   del 20% de riqueza y densidad 1,2g/ml será capaz de reaccionar? Formule y ajuste la reacción.

DATOS:  N=14, H=1, Cl=35,5

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 3

Se hacen reaccionar 1,2.1023 átomos de azufre   con 8 gramos de oxígeno en un recipiente de 2 litros.        a) ¿Qué presión ejercerán a 27ºC antes de reaccionar?

b) ¿Y después? Supóngase que al final se alcanza la temperatura  inicial. Formule y ajuste la reacción

DATOS: R=0,082 atm.L K-1 mol-1, O=16, N=6,0.1023.mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1

 

Problema 1.-

Dada la reacción: trióxido de azufre + fluoruro de hidrógeno= hexafluoruro de azufre + agua

a)      Formúlela y ajústela por coeficientes matemáticos

b)      Si se dispone de 100L de trióxido de azufre, a 1000ºC y 2 atm de presión.¿Qué cantidad de hexafluoruro de azufre se obtendría si el rendimiento de la reacción es del 70%?

DATOS: R=0,082 atm.L K-1 mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 2.-

Se dispone de un compuesto orgánico que analizado corresponde a un aldehido con un triple enlace y   que contiene un 23,53% de oxígeno:

a)      Determine su fórmula molecular.

b)      Formule y nombre 4 isómeros del mismo.

c)      ¿Cuántos átomos de oxígeno hacen falta para la combustión de 10g del compuesto en condiciones normales?

DATOS: C=12, O=16, H=1. N=6,0.1023 .mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

 

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

 Clave

1.1BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. El alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Se dispone de  100 ml de disolución de  tetraoxofosfato(V) de calcio al  15%, y  con  densidad a 20ºC, de 1,1g/cm3.

a)      ¿Cuántos moles habrá de dicha sal?

b)      ¿Cuántas moléculas habrá en total?

c)      ¿Cuántos átomos de oxígeno?.

DATOS. N= 6,0.1023.mol-1. P=31, O=16, H=1, Al=27

Puntuación máxima por apartado: a) 0,5P- b) 0,75P- c)0,75P

Cuestión 2.-

Se mezclan 200ml de ácido sulfúrico 2M con  50ml del mismo ácido concentrado de densidad 1,8g/cm3 y riqueza 90%,  si supone que los volúmenes son aditivos, determine:

a)      La molaridad de la disolución resultante.

b)      La normalidad de la disolución resultante.

DATOS: S=32, O=16, H=1

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

Se hacen reaccionar 1,2.1023 átomos de carbono   con 8 gramos de oxígeno en un recipiente de 2 litros.                 

       a) ¿Qué presión ejercerán a 27ºC antes de reaccionar?

       b)  ¿Y después? Supón que al final se alcanza la temperatura  inicial. Formule y ajuste la reacción

DATOS: R=0,082 atm.L K-1 mol-1, O=16;  N=6,0.1023 .mol-1

 Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Se dispone de 4 gramos de un compuesto orgánico de C,H y O, del que se sabe que producen por combustión  8,63g de dióxido de carbono y 3,53g de agua. Además esa misma cantidad  a 400K y 700mmHg de presión ocupa un volumen de 1,40 litros.

a)      Determine su fórmula molecular.

b)      Formule y nombre  4 isómeros del mismo.

DATOS:  C=12, H=1, O=16. R=0,082 atm.L K-1 mol-1

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Si  se dispone de 20 ml de ácido sulfúrico, cuya densidad es de 1,4 g/cm3, y de  una cantidad suficiente de trioxosulfato(IV) de aluminio sólido.

a)      Formule y ajuste la. reacción entre ellos.

b)      Si se producen 100ml de gas a 700mmHg de presión y 15ºC, con un rendimiento del 60%, ¿cuál sería la fracción molar de la disolución del ácido?

c)      ¿Cuál será su molalidad?

DATOS: S=32, O=16, H=1

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Se hace burbujear 2 litros  de cloruro de hidrógeno en condiciones normales, sobre 5 litros de agua, sin que se produzca aumento aparente de volumen. La disolución así formada:

a)      ¿Qué riqueza tendrá?

b)      ¿Con cuántos gramos de hidróxido de calcio del 10%  de riqueza  será capaz de reaccionar? Formule y ajuste la reacción.

DATOS:   H=1, Cl=35,5, Ca=40, O=16

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

El bromo está formado por dos isótopos el Br (Masa atómica 79), se encuentra en una abundancia del 50,54%, mientras que el Br 81, 49,46%

a)      ¿Cuál será el peso atómico del bromo?

b)      Sabiendo que se encuentra en estado líquido y que su densidad es 3,1g/cc. ¿Cuántas moléculas habrá en una ampolla de 100cc?.

DATOS: N=6,0.1023 .mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 3

Se dispone de 100mL de una disolución 2M de ácido metanoico, de densidad 1 g/mL.

a)¿Cuántas moléculas de agua hay en ella?         b) ¿ Cuántos átomos de oxígeno?

DATOS. N= 6,0.1023.mol-1. C=12, O=16, H=1,

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 1.-

Dada la reacción:

CO    +    N2O4    =     CO2    +     NO

a)      Ajústela por coeficientes matemáticos, nombrando los reaccionantes y productos.

b)      Si se dispone de 100L de CO, a 1000ºC y 2 atm de presión.¿Qué volumen  de NO se obtendría en las mismas condiciones si el rendimiento de la reacción es del 60%?

DATOS: R=0,082 atm.L K-1 mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1

 

Problema 2.-

Se dispone de un compuesto orgánico que analizado corresponde a un diol con un triple enlace y   que contiene un 55,81% de C.

a)      Determine su fórmula molecular.

b)      Formule y nombre 4 isómeros del mismo.

c)      ¿Cuántos átomos de oxígeno hacen falta para la combustión de 10g del compuesto en condiciones normales?

DATOS: C=12, O=16, H=1. N=6,0.1023 .mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

 

 

CENTRO

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

 Clave

1.2AN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. El alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Si su cuerpo  tiene una masa M= 70kg. Si el 65% es agua y el 6,6% es ortofosfato cálcico (los huesos)

a)      ¿Cuántas moléculas de agua se tendrían?

b)      ¿Cuántos átomos de oxígeno habrá   entre el  agua del cuerpo y los huesos?

DATO. N= 6,0.1023 moléculas.mol-1. P=31, Ca=40, O=16, H=1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Al calentar por encima de 100ºC una cantidad de 6 gramos de carbonato de sodio  cristalizado con agua, pierde el 63% de su peso.

a)      ¿Cuántas moléculas de agua de cristalización contiene por fórmula?.

b)      Nombre el compuesto cristalizado por el sistema Stock

DATOS:  C=12, O=16, H=1, Na=23

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

Se hacen reaccionar 1,2.1024 moléculas de hidrógeno   con 8 gramos de oxígeno en un recipiente de 2 litros.

       a)¿Qué presión ejercerán a 27ºC antes de reaccionar?

       b) Suponiendo que al final  de la reacción se alcanza  la temperatura  inicial. ¿Cuál sería la presión   final?

DATOS: N= 6,0.1023 moléculas.mol-1. R=0,082 atm.L K-1 mol-1. O=16, H=1.

 

 Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

La composición de un compuesto orgánico da: 71,43% de C, 19,05% de O, y el resto hidrógeno. Además 4g del compuesto a 400K y 700mmHg de presión ocupan un volumen de 1,7 litros.

a)      Determine su fórmula molecular.

b)      Formule y nombre 4 isómeros del mismo.

DATOS: C=12, H=1, O=16. R=0,082 atm.L K-1 mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Se dispone de 20 ml de ácido tetraoxoclórico(VII), cuya densidad es de 1,4 g/cm3, y de  una cantidad suficiente de cloruro de hierro(III) sólido. Si al reaccionar  se producen 100ml de gas a 700mmHg de presión y 15ºC, con un rendimiento del 80%

a)      ¿Cuál sería la normalidad de la disolución del ácido?

b)      ¿Cuál será su molalidad?

DATOS: Cl=35,5, H=1, O=16. R=0,082 atm.L K-1 mol-1

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Se mezclan 200ml de ácido carbónico 1M con la disolución formada al burbujear 0,6.1023 moléculas de dióxido de carbono sobre 200ml de agua, suponiendo los volúmenes aditivos y que su densidad es 1g/cm3, determina:

a)      La fracción molar de la disolución resultante.

b)      Su molalidad.

DATOS: N= 6,0.1023 moléculas.mol-1. C=12, O=16, H=1.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 2.-

Se  hacen  burbujear 2L de dióxido de azufre, a 27ºC y 700mmHg de presión, sobre 3 litros de agua. sin que exista aumento aparente de volumen.

a)      ¿Cuál es la molaridad de la disolución?

b)      ¿Cuál su riqueza?

c)      ¿Con cuántos gramos de hidróxido sódico sería capaz de reaccionar?

DATOS: R=0,082 atm.L K-1 mol-1, O=16, S=32,  H=1, Na=23

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5 a – 0,75 b- 0,75 c

Cuestión 3

100mL de una disolución diluida de trioxonitrato(V)de hidrógeno  está al 20%, y  tiene una densidad a 20ºC de 1,1g/cm3.

a)¿Cuántas moléculas de agua habrá en ella?.  b)¿Cuántos átomos de hidrógeno?.

DATOS: N= 6,0.1023 moléculas.mol-1. N=14, O=16, H=1.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 1.-

En una planta industrial, se hace reaccionar 1m3 de dióxido de azufre, a 10atm de presión y 227ºC, con cantidad suficiente de oxígeno y el catalizador necesario. El producto resultante sigue reaccionando  con el agua, y  posteriormente con cantidad suficiente de cinc.

a)      Formule y ajuste las reacciones producidas.

b)      Si el rendimiento de cada reacción es del 80%, determine el volumen de gas producido en las condiciones dadas.

DATOS: S=32, H=1, O=16. R=0,082 atm.L K-1 mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 2.-

Se dispone de un compuesto orgánico que analizado corresponde a un aldehido con un triple enlace y  sabes que contiene un 71% de C.

a)      Determine su fórmula molecular.

b)      Formule y nombre 4 isómeros del mismo.

c)      ¿Cuántos átomos de oxígeno hacen falta para la combustión de 10g del compuesto en condiciones normales?

DATOS: C=12, H=1, O=16. N= 6,022.1023 moléculas.mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

 

 

CENTRO:

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE)

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

 Clave

1.2BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. El alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Al respirar se introducen 15000 litros de aire en condiciones normales al día, e igualmente en un día, al ingerir alimentos  2,2 litros de agua.

a)      ¿Cuántas moléculas de agua se ingieren?

b)      ¿Cuántos átomos de oxígeno entrará en el cuerpo entre el  agua del cuerpo y el aire?

DATO. N= 6,0.1023mol-1.  O=16, H=1,

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Al calentar por encima de 100ºC una cantidad de 6 gramos de sulfato cúprico  cristalizado con agua, pierde el 36,7% de su peso.

a)      ¿Cuántas moléculas de agua de cristalización contiene por fórmula?.

b)      Nombre el compuesto cristalizado por el sistema Stock

DATOS:  S=32, O=16, H=1, Cu=63,5

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

Se hacen reaccionar 1,2.1024 moléculas de oxígeno   con 2 gramos de oxígeno en un recipiente de 2 litros.

       a)¿Qué presión ejercerán a 27ºC antes de reaccionar?

       b) Suponiendo que al final  de la reacción se alcanza  la temperatura  inicial. ¿Cuál sería la presión   final

DATOS: N= 6,0.1023.mol-1. R=0,082 atm.L K-1 mol-1. O=16, H=1.

 Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

En una planta industrial, haces reaccionar 1m3 de oxígeno, a 10atm de presión y 227ºC con cantidad suficiente de carbono hasta que desaparezca. El producto resultante reacciona con el agua, y posteriormente con cantidad suficiente de óxido cálcico.

a)      Formule y ajuste las reacciones producidas.

b)      Si el rendimiento de cada reacción es del 80%, determine los kilogramos de sal producida. DATOS: Ca=40, H=1, O=16. R=0,082 atm.L K-1 mol-1

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Se dispone de un compuesto orgánico que analizado corresponde a un ácido con un triple enlace y  sabes que contiene un 38,1% de O.

a)      Determine su fórmula molecular.

b)      Formule y nombre 4 isómeros del mismo.

c)      ¿Cuántos átomos de oxígeno hacen falta para la combustión de 10g del compuesto en condiciones normales?

DATOS: C=12, H=1, O=16. N= 6,0.1023 moléculas.mol-1

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Se mezclan 200ml de ácido sulfuroso 1M con la disolución formada al burbujear 0,6.1023 moléculas de dióxido de azufre sobre 200ml de agua, suponiendo los volúmenes aditivos y que su densidad es 1,2g/cm3, determine:

a)      La fracción molar de la disolución resultante.

b)      Su molalidad.

DATOS: N= 6,0.1023mol-1. S=32, O=16, H=1.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 2.-

Se  hacen  burbujear 2L de dióxido de carbono, a 27ºC y 700mmHg de presión, sobre 3 litros de agua. sin que exista aumento aparente de volumen.

a)      ¿Cuál es la molalidad de la disolución?

b)      ¿Cuál su riqueza?

c)      ¿Con cuántos gramos de hidróxido potásico sería capaz de reaccionar?

DATOS: R=0,082 atm.L K-1 mol-1, O=16, C=12,  H=1, K=39

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 3

100mL de una disolución diluida de  tetraoxosulfato(VI)de hidrógeno  está al 20%, y  tiene una densidad a 20ºC, de 1,5g/cm3.

a) ¿Cuántas moléculas de agua habrá en ella?.     b) ¿Cuántos átomos de hidrógeno?

DATOS: N= 6,0.1023mol-1. S=32, O=16, H=1.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 1.-

La composición de un compuesto orgánico da: 60,00% de C, 32,00% de O, y el resto hidrógeno. Además 4,00g del compuesto a 400K y 700mmHg de presión ocupan un volumen de 1,424 litros.

a)      Determine su fórmula molecular.

b)      Formule y nombre 4 isómeros del mismo..

DATOS: C=12, H=1, O=16. R=0,082 atm.L K-1 mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 2.-

Se dispone de 20 ml de ácido clorhídrico, cuya densidad es de 1,1 g/cm3, y de  una cantidad suficiente de trioxosulfato(IV) de hierro(III) sólido. Si al reaccionar  se producen 100ml de gas a 700mmHg de presión y 15ºC, con un rendimiento del 90%

a)      ¿Cuál sería la normalidad de la disolución del ácido?

b)      ¿Cuál será su molalidad?

DATOS: Cl=35,5, H=1, O=16. R=0,082 atm.L K-1 mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

 

Introducción a las pruebas de Química según modelo de acceso a  estudios universitarios

Las pruebas que se presentan corresponden a un  curso de Química del último año de Bachillerato, distribuido en 2 cuatrimestres: el primero dedicado a la estructura de la materia y el segundo a la reacción química. Dentro de cada cuatrimestre se engloba la materia explicada, y siempre se incluye la  impartida en el año anterior del Bachillerato. Para ello las  3 primeras semanas del curso se repasan los conceptos desarrollados en ese año, incluido el ajuste redox, disoluciones, formulación orgánica e inorgánica, determinación de fórmulas e isómería,  que podrán incluirse en cualquier examen  durante todo el curso. El modelo de distribución, temporalidad y calificación corresponde al acceso de estudios universitarios en las universidades de Madrid. Se hace una prueba mensual, después de un período lectivo aproximado de 4 semanas.

Las claves de las pruebas son:

El primer número corresponde al primer mes del curso

El segundo número corresponde al nivel de dificultad: 1, 2, 3 …

Se presentan varias pruebas similares de dificultad, diferenciadas por una letra A, B, C …, para que se puedan distribuir a grupos de alumnos que realizan la prueba simultáneamente.

La solución de las pruebas lleva una S, como referencia,  junto a la clave correspondiente.

Ejemplo: 1.1 A   y 1.1. B, corresponden a  dos pruebas similares celebradas el primer mes del curso (a mediados de octubre), con un nivel de iniciación (sólo repaso del curso anterior de conceptos necesarios para el actual)

Las claves que comienzan por  2, corresponden a ejercicios a realizar a mediados de noviembre y la 3 a mediados de diciembre y así sucesivamente. La 4, a finales de enero o primeros de febrero, corresponde a una transición y puente entre la estructura de la materia y la reacción química. La 8 corresponde ya, a pruebas que engloban todo el curso.

La solución de  las pruebas  sólo se presenta en formato pdf.