TEST DE EQUILIBRIO QUÍMICO
II
21.En 1934, un catedrático
de química de la Sorbonne de París, es nombrado doctor en ciencias por la
universidad de Madrid. Era muy conocido por sus trabajos con metales y sus
aleaciones, sin embargo los estudiantes de química le recuerdan por lo que
él llamó en 1885, Principio del Equilibrio Móvil, que luego tomaría su nombre,
como de Le Chatelier. Este principio enunciado también y de forma independiente,
al año siguiente por el alemán Braun, permite desplazar el equilibrio en el
sentido que más nos convenga al objeto de obtener el mayor rendimiento en
una reacción química, dado que se moverá de forma que contrarreste cualquier
acción externa que se efectúe sobre él. Así en una hipotética reacción en
equilibrio en estado gaseoso: A + 2B = 2C + D + calor, el rendimiento de D
se verá aumentado si se:
a)
Aumenta la presión
b)
Aumenta el volumen
c)
Enfría la reacción
d)
Extrae la sustancia c
22. Cuando alguna sustancia
en equilibrio se encuentra en diferente estado físico que las demás, este
se denomina heterogéneo, influyendo en su modificación, las fases que poseen
mayor desorden. Esto te hará pensar que el principio de Le Chatelier se deberá
aplicar a:
a) Las reacciones entre gases solamente
b)
Todas las reacciones químicas
c)
Las reacciones químicas en equilibrio
d)
Las reacciones entre líquidos
23. El equilibrio heterogéneo
que te dan:
3Fe(s) + 4H2O(g)
= Fe3O4(s)+ 4H2(g),
, se desplazará hacia la izquierda al:
a)
Disminuir la presión
b)
Calentar
c)
Consumir hidrógeno
d)
Aumentar el volumen
24*. El cloruro
de nitrosilo (NOCl2) es
un gas amarillo anaranjado, que se desprendía en el tratamiento de los metales
nobles con agua regia..Fue descubierto por Gay Lussac, en 1848. Este gas es
inestable y descompone en óxido nítrico y cloro.
Considere
el equilibrio 2NOCl2(g)
2NO(g) + Cl2(g). Asegurarás que se obtiene más cantidad de cloro
si:
a) Se añade NOCl
b) Disminuye el volumen
del recipiente
c) Se añade NO.
d) Se pone un catalizador.
25*.A
diferencia del compuesto anterior, el bromuro de nitrosilo, es en condiciones
normales un líquido pardo negruzco que se descompone al calentar, llegando
al siguiente equilibrio:
2NOBr(g)
2NO(g) + Br2(g) , En este asegurarás que disminuirá el número
de moles de bromo en el recipiente si:
a) Se añade NOBr
b) Aumenta el volumen del recipiente
c) Se añade NO
d) Se usa un catalizador
26. Una de las reacciones
fundamentales para obtener el ácido sulfúrico, compuesto cuya producción suele
medir la capacidad industrial de un país, es la siguiente: 2SO2(g)
+ O2(g) X 2SO3(g).
En esta reacción:
a)
Un aumento de la presión conduce a una mayor producción
de SO3.
b)
Una vez alcanzado el equilibrio dejan de reaccionar
las moléculas de SO2 y O2 entre sí.
c)
El valor de Kp es superior al de Kc a temperatura
ambiente.
d)
La expresión de la constante de equilibrio en función
de las presiones parciales es Kp=p2(SO2).p(O2)/p2(SO3)
Dato
R=0,082 atm-L- K-1.mol-1.
27. En las reacciones de
descomposición suele darse muchas veces el grado de disociación de la sustancia
cuya descomposición proporciona el equilibrio, teniendo el mismo significado
que poseía en la determinación del factor de Van't Hoff. Así, si en un recipiente
de 1 litro, introduces un mol de bromo y calientas hasta 483ºC, observando
que se disocia el 1% del bromo, dirás que la constante de equilibrio Kc, vale:
a) 2,30.10-7 b) 4,04.10-4 c)3,3.10-5 d) 6,16.10-3
28*. En un recipiente vacío, se introducen 5 moles de agua, y 4 de monóxido de carbono. Cuando se establece el equilibrio a 1000C:
H2O+ CO= H2
+ CO2 + 41,8 kJ, existen 2 moles de CO2, por lo que
entonces dirás que en él:
a)
Hay 2 moles de H2, y otros 2 de CO
b)
Kc vale 0,67 y es igual a Kp
c)
El equilibrio no es afectado por P, ni por V
d)
si T>1000 K, Kc< 0.6
29*.La industria del blanqueado
de la ropa, comenzó en Francia en 1789, por iniciativa de Berthelot, que empleaba
el llamado ácido muriático oxigenado (ácido hipocloroso), ya que prácticamente
hasta el siglo XIX todos los ácidos derivados del cloro, eran muriáticos,
pues la palabra latina muria, se aplicó a la sal mariana, de la que se extraían
dichos compuestos. Este ácido hipocloroso surge incluso cuando se efectúa
la electrólisis del cloruro sódico, a través de la reacción de equilibrio:
Cl2(g) + H2O(L) = HCl(ac) + HClO(ac).Si queremos producir
más ácido hipocloroso, tendremos que:
a)
Aumentar la presión sobre el sistema
b)
Agregar nitrato de plata
c)
Echar un poco de sal común
d) Diluir el sistema
30. El fosgeno, descubierto
por Davy en 1810, recibe su nombre, por haber sido engendrado por acción de
la luz sobre cloro y monóxido de carbono. Sin embargo en esta reacción se
produce el equilibrio: Cl2(g) + CO(g) = COCl2(g) podrás
decir que:
a)
Si P aumenta, también lo hace el volumen V
b) Kc aumenta si P disminuye
c)
Kp disminuye si V también lo hace
d) Kp aumenta, si T aumenta
31.Aunque posiblemente
no lo creas el tetraóxido de dinitrógeno , llamado antiguamente peróxido de
nitrógeno es sólido a -9ºC formando
unos cristales amarillentos, pero por encima de 22ºC, ya es gas que se encuentra
en equilibrio con el dióxido correspondiente. Para determinar la presión parcial
de los gases en un sistema en equilibrio, necesitas saber la que ejercen todo el sistema sobre el recipiente que lo contiene
y las fracciones molares de los gases, aunque a veces no sea necesario. Así,
si en este equilibrio de descomposición del tetraóxido de dinitrógeno en el
dióxido correspondiente, Kp=0,14 y la presión parcial del NO2=0,66
atm, asegurarás que la presión parcial del tetraóxido de dinitrógeno vale
en atmósferas:
a)
3,1 b) 4,7 c)1 d) 0,21
32. La palabra éster, y su
catalogación como derivado de un ácido fue creada por Gmelin en 1848. Proviene
del alemán Essig (vinagre) y Ather (éter), o sea” éter del vinagre”.14 años
después Berthelot, que sería ministro de Educación y de Exteriores de Francia,
al realizar la esterificación del ácido acético con etanol encontró que la
reacción era bimolecular y que tomando un mol de acético y otro de etanol,
obtenía 2/3 moles de agua y quedaba 1/3 de mol de ácido. Si partiera de 2
moles de cada reaccionante, dirás que:
a) Los productos obtenidos serían los mismos
b) La constante Kc de equilibrio vale 4
c) La constante Kp es 0
d) La cantidad final de moles de éster
será de 4/9
33*. Si 60 g.de n-propanol
reaccionan con 60 g.de ácido acético cuando se alcanza el equilibrio, sobra
el 40% de cada reactivo, lo que te llevará a afirmar que:
a)
Han reaccionado 2,4.1023 moléculas de propanol
b)
Se produce un éster de peso molecular 102
c)
Reaccionan 0,6 moles de propanol
d)
Kc vale 4
e)
El equilibrio no se modifica con variaciones de presión o de volumen
DATOS:
Número de Avogadro=6,023.1023.mol-1. Masas atómicas: C,12/H,1/O,16
34*.El 1 de mayo de 1424,
en las puertas de Antequera, se dio "La
batalla de los cuernos", ganada por Rodrigo de Narváez a las huestes
de Helin Zulema. La victoria fue conseguida quemando cuernos, sebo y pieles,
de forma que "el ayre faborable
llevó aquel humo de mal olor que produjo la desbandada en los moros”.
Así se inició el uso de los "gases
de guerra", uno de los cuales de nombre Iperita, empleado por los alemanes
el 17 de junio de 1917 en el sitio de Iprès, se obtiene a partir del fosgeno
COCl2, que también produce al ser respirado, sofoco y hasta la
muerte pues se descompone en CO y Cl2, gases altamente venenosos.
Si la Kc, para ésta es 0,33 a 27ºC y 1 atm de presión. Dirás que:
a) Kp vale 0,01
b) El grado de disociación del fosgeno en estas condiciones es 0,94
c) La presión parcial del fosgeno es mayor que la del cloro
d) La presión parcial del cloro es de 0,49 atm.
35*.
Si en una vasija de 2 litros se introducen 2 moles de pentacloruro de fósforo
(g) , se cierra herméticamente y se calienta hasta 500K, aumenta la presión
debido a la disociación térmica, en tricloruro de fósforo y cloro, hasta alcanzar
en el equilibrio 50 atm. Por todo ello asegurarás que:
a)
El grado de disociación del pentacloruro de fósforo es 0,22
b)
Kp vale 2,53
c)
Kc valdrá 102,5
d)
Si la presión se reduce
a la mitad, el grado de disociación aumentará.
DATOS: R=0,082 atm.L K-1
mol-1
36. El pentabromuro de fósforo
descubierto por Rose en 1825, se descompone en tribromuro y bromo, similar
a como lo hace el pentacloruro de fósforo.
Si su grado de disociación es del 29%, a 182ºC y 1 atm. Según eso dirás que
la presión a la cuál el grado de disociación
es del 60%, a dicha temperatura es en atmósferas:
a) 0,51 b) 0,16 c) 1 d)
0,25
37. En 1873,Wurtz, notable
químico orgánico, y no sólo, volatilizó en un matraz para densidades de vapor,
inventado por Dumas, pentacloruro de fósforo y calculó la densidad del equilibrio
de descomposición en tricloruro de fósforo y cloro molecular, a 250ºC y 1
atm dando un valor de 2,7g/litro. Con
este dato podrás asegurar que el grado de disociación del pentacloruro de
fósforo en estas condiciones es:
a) 0,2 b
)-0,4 c) 0,8 d) 1
MASAS
ATOMICAS:Cl=35,5/ P=31
38. Aunque no lo creas el
ácido benzoico se descubrió 56 años antes que Faraday lo hiciera con el benceno,
nada menos que en 1769, extrayéndolo Scheele de la planta del benjui, de ahí
su nombre. Cuando 1 mol de este ácido se mezcla con 3 de etanol, calentando
hasta 200ºC, se obtiene un equilibrio con el éster formado y agua, de forma
que se consume el 87% del ácido. Si reaccionara sólo un mol de benzoico con
4 de etanol, el % de ácido que se consumiría sería del:
a) 80% b)76% c)73% d) 90%
39*.El monóxido de carbono
difiere del dióxido en que es altamente venenoso, porque se combina con la
hemoglobina de la sangre, uniéndose para formar un enlace covalente coordinado
con el Fe2+, de aquella, con preferencia al oxígeno, que no es
transportado por la sangre, muriéndonos por asfixia interna. Sin embargo tiene
la ventaja de que es menos denso que el aire, y que por lo tanto no se acumula
en las zonas superficiales en las que respiramos, salvo que estemos en un
local cerrado y sin ventilación. En el equilibrio gaseoso que te dan, intervienen
ambos óxidos, según la reacción: CO + H2O = H2 + CO2.
Si en el mismo reaccionan un mol de monóxido con otro de agua, formándose
la cantidad de hidrógeno suficiente para hidrogenar 19,6 g. de eteno, podrás
asegurar que:
a)
El equilibrio no será afectado por cualquier modificación de presión
b)
La reacción directa es de segundo orden
c)
El % de conversión de monóxido en dióxido es del 30%
d)
La constante de equilibrio Kc vale 5,44
40*.El bromuro de carbonilo
COBr2, se forma por la acción de la luz sobre una mezcla de vapor
de bromo y monóxido de carbono, pero la reacción es reversible. De esa forma
si se introducen 2 moles de COBr2 en un recipiente de 2L y se calienta
hasta 73ºC. El valor de Kc para el equilibrio COBr2(g) = CO(g)
+ Br2(g) es 0,09. Por ello puedes decir que :
a)
En el equilibrio hay 2,7 moles
b) Kp vale 0,032
c)
El grado de disociación del bromuro de carbonilo en estas condiciones es 0,35
d)
La presión total sobre el sistema es de 37,9 atmósferas
Datos: R=0,082
atm.L mol-1K-1