ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

PRECIPITACIÓN DE SALES DE  Ag¹⁺

 

7. Nitrato de plata  y  sulfuro sódico. Solubilización del precipitado con disolución de hidróxido amónico.

Partimos de 2 gotas de nitrato de plata e sulfuro sódico disuelto en agua (fig.1). Las unimos  (fig.2). Rápidamente se produce un precipitado oscuro de Ag₂S (Kps=8.10^-51), que se extiende a las dos gotas (fig.2-3-). Pasado cierto tiempo el precipitado comienza a formar estructuras arborescentes (fig.4-6) por formación de sulfuro de plata marrón oscuro. Al agregar al precipitado hidróxido amónico parcialmente se solubiliza, por formación del complejo amoniacal del ion plata(I). (Fig.6-8)

 

El  proceso  que tiene lugar es:

  AgNO₃ (ac)+ Na₂S (ac)= Ag₂S(s)+ 2NaNO₃

                                       Precipitado pardo negruzco

Ag₂S(s)+4NH₄.OH=[Ag(NH₃)₂] ₂S+4H₂O

 

Fig.8

Fig.7

Fig.1

Fig.5

Fig.4

Fig.2

Fig.3

Fig.9

Fig.6