ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

PRECIPITACIÓN DE SALES DE  Ag¹⁺

 

4. Nitrato de plata  y  tiocianato potásico

Partimos de 2 gotas de nitrato de plata e tiocianato potásico disuelto en agua. Las unimos  (fig.1). Rápidamente se produce un precipitado blanco de AgSCN (Kps=1,3.10^-12), que se extiende a las dos gotas (fig.2-8). Pasado cierto tiempo el precipitado comienza a cristalizar (fig.9).

 

Fig.1

Fig.2

Fig.3

Fig.13

El  proceso  que tiene lugar es:

  2NH₃ (ac)+  AgSCN(s)= [Ag(NH₃)₂]SCN (ac)

 

Fig.12

Fig.10

 

Fig.4

Fig.11

Fig.14

Fig.9

Fig.5 (ampliación)

El  proceso  que tiene lugar es:

  AgNO₃ (ac)+ KSCN (ac)= AgSCN(s)+ 2KNO₃

                                       Precipitado blanco

 

 

Disolución del precipitado por formación de complejos amoniacales de plata I. Al agregarle una gota de hidróxido amónico, se va disolviendo.(fig.10-14).

Fig.7(detalle)

Fig.8

Fig.6 (contraste)