ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

 

ÁCIDO NÍTRICO CONCENTRADO   Y  MONEDAS I

 

Siguiendo la reacción de monedas españolas con oxidantes, ahora veremos la acción  del ácido nítrico

 

1. Ácido nítrico concentrado   y moneda española de una peseta de peseta  de 1988

(Composición 1,2g de  Al)

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de HNO₃ concentrado(fig.1),  casi no reacciona, solo  lentamente  sobre la cara, que en principio se oscurece y después se destruye el relieve en la cara sumergida en el oxidante (Fig.2-5).

 

 

Fig.1

Fig.2 (ampliación)

El  proceso redox que tiene lugar es:

 

REDUCC:    6HNO₃   +6e =   6NO₂ +6O^2-+6H⁺

OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al³⁺

        ____________________________________

              6HNO₃ +2Al=   Al₂O₃+ 3H₂O+ NO₂

 

 

2.Ácido nítrico  y moneda española de una peseta de peseta  de 1966

(Composición : 81-63% cobre, 9-27% estaño, 10% aluminio)

 

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de HNO₃,  reacciona rápidamente por su cara(fig.6-10), produciéndose numerosas burbujas de gas (NO₂ y NO) así como el nitrato de cobre(II) verdoso, y nitrato de estaño amarillento.

 

 

Fig.5

Fig.6

Fig.10

Fig.3

Fig.4

Fig.7

Fig.8

Fig.9

Los  procesos redox que tienen lugar son:

REDUCC:   4HNO₃  + 2e- = 2NO₂ +  2H₂O + 2NO₃ ^-

OXIDAC:             Cu - 2e  = Cu²⁺

____________________________________________

   4HNO₃      +Cu      = Cu(NO₃)₂ + NO₂ (gas) + 2H₂O

 

REDUCC:     8HNO₃  + 6e- = 2NO +  4H₂O + 6NO₃ ^-

OXIDAC:            3Cu - 6e-  = 3Cu²⁺

_________________________________________________          

8HNO₃ +3Cu            = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO (gas) + 4H₂O

 

 

La masa blanco amarillenta (fig.10) se debe a la reacción  con el Sn:

 

REDUCC:   4H⁺+4HNO₃  + 4e- = 4NO₂ +  4H₂O

         OXIDAC:        2H₂O+     Sn - 4e  = SnO₂+

_____________________________________

 

4HNO₃  +Sn = SnO₂(precipitado blanco) + 4NO₂ (g)+ 2H₂O