ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

DICROMATO POTÁSICO   Y  MONEDAS II

 

Siguiendo la reacción de monedas españolas con oxidantes, ahora veremos la acción  del dicromato potásico 

 

2.Dicromato potásico diluido   y moneda española de una peseta de peseta  de 1966

(Composición : 81-63% cobre, 9-27% estaño, 10% aluminio)

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de K₂Cr₂O₇ (fig.1),  reacciona lentamente por sus bordes(fig.2-5),  después sobre la cara, destruyéndose el relieve en la cara sumergida en el oxidante (Fig.6). Al agregar una gota de ácido clorhídrico diluido para activar el oxidante, el metal reacciona violentamente (fig.7-11), con desprendimiento de hidrógeno, produciéndose  sal de cromo (III) verdosa.

 

Fig.1

Fig.2

Fig.3

Fig.4

Fig.5

Fig.6( la otra cara de la moneda)

Fig.7(ampliación)

Fig.8

Fig.9 (ampliación)

Fig.10 (detalle de la otra cara)

Los  procesos redox que tienen lugar son:

 

REDUCC:    K₂Cr₂O₇   +14HCl+6e =   2Cr³⁺+2K⁺+14H⁺ +7O^2-+14Cl^-

OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al³⁺

        ________________________________________________

              K₂Cr₂O₇ +2Cu=   2AlCl₃+ 7H₂O+ 2CrCl₃ +2KCl

 

REDUCC:    K₂Cr₂O₇   +14HCl+6e =   2Cr³⁺+2K⁺+14H⁺ +7O^2-+14Cl^-

OXIDAC:         3Cu      - 6e  = 3Cu²⁺

        ________________________________________________

              K₂Cr₂O₇ +2Cu=   2AlCl₃+ 7H₂O+ 3CuCl₂ +2KCl

 

 

REDUCC:    2HCl+2e =   2Cl^-+H₂

OXIDAC:         Cu      - 2e  = Cu²⁺

        ________________________________________________

              2HCl +Cu=   CuCl₂+ H₂ ( burbujas)

 

 

También se produce con el tiempo una reacción de adición

 

     CO₂+Cu²⁺+O^2- = CuCO₃

 

 

 

Sin embargo con el tiempo se va a producir otra reacción, entre el cobre en forma de óxido y el CO₂ atmosférico formándose carbonato de cobre verdoso sobre la superficie de la moneda, tanto en una cara como en la contraria (figs.8-10)