ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

 

DICROMATO POTÁSICO   Y  MONEDAS I

 

Siguiendo la reacción de monedas españolas con oxidantes, ahora veremos la acción  del dicromato potásico 

 

1.Dicromato potásico diluido   y moneda española de una peseta de peseta  de 1985

(Composición 1,2g de  Al)

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de K₂Cr₂O₇ (fig.1),  reacciona lentamente por sus bordes(fig.2-5),;  después sobre la cara, destruyéndose el relieve en la cara sumergida en el oxidante (Fig.6). Al agregar una gota de ácido clorhídrico diluido para activar el oxidante, el metal reacciona violentamente (fig.7-11), por desprendimiento de hidrógeno, produciéndose  sal de cromo (III) verdosa.

 

 

Fig.1

Fig.2

Fig.3

Fig.5

Fig.4

Fig.6

Fig.9 (detalle)

Fig.7

Fig.8

Fig.10

REDUCC        6HCl+6e- =   3H₂+6Cl^-

OXIDAC:         2Al   - 6e  = 2Al³⁺

        ___________________________________

              6HCl+2Al=   2AlCl₃+ 3H₂

 

 

 

Los  dos procesos redox que tienen lugar son:

 

REDUCC:    K₂Cr₂O₇  + +14HCl+6e- =   2Cr³⁺+2K⁺+14H⁺ +7O^2-+14Cl^-

OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al³⁺

        ________________________________________________

              K₂Cr₂O₇ +2Cu=   2AlCl₃+ 7H₂O+ 2CrCl₃ +2KCl

 

 

Fig.11( detalle)