ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

PERMANGANATO POTÁSICO  Y  MONEDAS II

 

3.  Permanganato potásico y moneda española de 5 céntimos de peseta  de 1945  (99%Al)

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de KMnO₄ (fig.1),  reacciona atacándose el grabado y produciéndose dióxido de manganeso marrón (fig.2 a 4), formándose en su superficie una costra que se va cayendo (fig.5-7)

 

 

Fig.1

Fig.2

Fig.3

Fig.16

Fig.15 (ampliación)

Salvo en el primer caso (Composición 99% de Al), las demás reacciones son similares a las justificadas en el QG-78, puesto que el componente fundamental es el Cu.

Fig.4

Fig.14

Fig.12

Fig.10

5. Permanganato potásico   y moneda española de 1 peseta de 1975 (Cu-Ni)

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de KMnO4(fig.11) sobre la moneda, observamos que no reacciona ( fig.12-14). Sin embargo al cabo de un par  de horas se observa en la ampliación, que cl grabado va desapareciendo (fig.15-16).

 

 

 

Fig.9

Fig.5 (detalle)

Fig.6(detalle)

Fig.13

Fig.7

Fig.8

4. Permanganato potásico y moneda de 1959 de una peseta (Al-bronce) (81,63%Cu-9,27%Sn-10%Al)

 

 

Dado que el componente fundamental de la moneda es el aluminio, la reacción redox es parecida a la formulada  en química a la gota, anterior (apartado 1).

REDUCC:    2KMnO4  + 6e- =   2MnO₂ + 2K⁺+4O^2-

   OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al³⁺

        ______________________________________________

              2KMnO₄+2Al =   K₂O+ 2MnO₂ +Al₂O₃