ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

ÁCIDO  ORTOFOSFÓRICO  Y  METALES (IV)

 

1.Ácido ortofosfórico 14M y estaño

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de ácido ortofosfórico 14M, inicialmente parece que  no reacciona (fig.1), pero al cabo de unos pocos minutos la reacción  es fundamentalmente superficial (fig. 2), atacándose la lámina (fig.3), formándose en su superficie ortofosfato de estaño (fig.4- 7) insoluble de color blanco grisáceo. No se aprecia el desprendimiento de hidrógeno, sólo superficialmente en las últimas fotos.

 

 

 

 

Fig.1

Fig.3

Fig.2

 

Las reacciones químicas que se producen son redox

REDUCC:    2H₃PO₄  + 6e- =   3H₂ + 2PO₄ ^3-

   OXIDAC:         3Pb      - 6e  = 3Pb²⁺

        ______________________________________________

                            2H₃PO₄  +3Pb=   3H₂(gas)+ Pb₃(PO₄)₂

 

 

REDUCC:    H₃PO₄  + 2e- =   H₂ + HPO₄ ^2-

   OXIDAC:         Pb      - 2e  = Pb²⁺

        ______________________________________________

                            H₃PO₄  +Pb =   H₂(gas)+ PbHPO₄

 

 

Fig.8

2. Ácido ortofosfórico 14M y granallas de plomo

En este caso si se produce reacción visible con desprendimiento de hidrógeno gas al cabo de escasos minutos(fig.8-12)

 

 

Fig.10 (ampliación)

Fig.7

Fig.9

Fig.4

Fig.5 (detalle)

Fig.11 (detalle)

Fig.6

Las reacciones químicas que se producen son redox

REDUCC:    2H₃PO₄  + 6e- =   3H₂ + 2PO₄ ^3-

   OXIDAC:         3Sn      - 6e  = 3Sn²⁺

        ______________________________________________

                            2H₃PO₄  +3Sn =   3H₂(gas)+ Sn₃(PO₄)₂

 

 

REDUCC:    6H₃PO₄  + 6e- =   3H₂ + 6H₂PO₄ ^1-

   OXIDAC:         3Sn      - 6e  = 3Sn²⁺

        ______________________________________________

                            6H₃PO₄  +3Sn =   3H₂(gas)+ 3Sn(H₂PO₄)₂