ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

ÁCIDO  ORTOFOSFÓRICO  Y  METALES (I)

 

1.Ácido ortofosfórico 14M y granalla de aluminio

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de ácido ortofosfórico 14M, inicialmente parece que  no reacciona (fig.1), pero al cabo de unos pocos minutos la reacción  es muy violenta (fig. 2), atacándose las granallas, con desprendimiento de hidrógeno de forma espectacular (fig.3), formándose ortofosfato de aluminio (fig.4 y 5) insoluble, y también dihidrógeno ortofosfato de aluminio, muy soluble.

Fig.1

Fig.2

Fig.3

Fig.4

Fig.5

Las reacciones químicas que se producen son redox

REDUCC:    2H₃PO₄  + 6e- =   3H₂ + 2PO₄ ^3-

   OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al³⁺

        ______________________________________________

                            2H₃PO₄  +2Al =   3H₂(gas)+ 2AlPO₄

 

REDUCC:    6H₃PO₄  + 6e- =   3H₂ + 6H₂PO₄ ^1-

   OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al³⁺

        ______________________________________________

                            6H₃PO₄  +2Al =   3H₂(gas)+ 2Al(H₂PO₄)₃

 

 

 

2. Ácido ortofosfórico 14M e hilo de cobre

En este caso no se produce reacción visible (fig.6 y 7)

Fig.6

Fig.7

3. Ácido ortofosfórico 14M y granalla de hierro.

Se opera de la misma forma que en casos anteriores (fig.8) observándose rápidamente la reacción con desprendimiento de hidrógeno(fig.9) y formación de ortofosfato férrico amarillento (fig.10 y 11).

 

Las reacciones químicas que se producen son redox

REDUCC:    2H₃PO₄  + 6e- =   3H₂ + 2PO₄ ^3-

   OXIDAC:         2Fe      - 6e  = 2Fe³⁺

        ______________________________________________

                            2H₃PO₄  +2Al =   3H₂(gas)+ 2FePO₄

Fig.8

Fig.9

Fig.10

Fig.11 (detalle)