GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: QUÍMICA A LA GOTA
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ÁCIDO  ORTOFOSFÓRICO  Y  METALES (I)

 

1.Ácido ortofosfórico 14M y granalla de aluminio

Trabajando como en prácticas anteriores, con una gota de ácido ortofosfórico 14M, inicialmente parece que  no reacciona (fig.1), pero al cabo de unos pocos minutos la reacción  es muy violenta (fig. 2), atacándose las granallas, con desprendimiento de hidrógeno de forma espectacular (fig.3), formándose ortofosfato de aluminio (fig.4 y 5) insoluble, y también dihidrógeno ortofosfato de aluminio, muy soluble.

Fig.1

Fig.2

Fig.3

Fig.4

Fig.5

Las reacciones químicas que se producen son redox

REDUCC:    2H3PO4  + 6e- =   3H2 + 2PO4 3-

   OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al3+

        ______________________________________________

                            2H3PO4  +2Al =   3H2(gas)+ 2AlPO4

 

REDUCC:    6H3PO4  + 6e- =   3H2 + 6H2PO4 1-

   OXIDAC:         2Al      - 6e  = 2Al3+

        ______________________________________________

                            6H3PO4  +2Al =   3H2(gas)+ 2Al(H2PO4)3

 

 

 

2. Ácido ortofosfórico 14M e hilo de cobre

En este caso no se produce reacción visible (fig.6 y 7)

Fig.6

Fig.7

3. Ácido ortofosfórico 14M y granalla de hierro.

Se opera de la misma forma que en casos anteriores (fig.8) observándose rápidamente la reacción con desprendimiento de hidrógeno(fig.9) y formación de ortofosfato férrico amarillento (fig.10 y 11).

 

Las reacciones químicas que se producen son redox

REDUCC:    2H3PO4  + 6e- =   3H2 + 2PO4 3-

   OXIDAC:         2Fe      - 6e  = 2Fe3+

        ______________________________________________

                            2H3PO4  +2Al =   3H2(gas)+ 2FePO4

Fig.8

Fig.9

Fig.10

Fig.11 (detalle)