ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

ÁCIDO  CLORHÍDRICO  Y  COBRE (PRIMERA PARTE)

En todos los textos, incluso en todos los foros de Internet, se puede leer que el cobre  no reacciona con el ácido clorhídrico, ni concentrado, ni diluido, ni en frío ni en caliente. Lo cual tiene su lógica en los potenciales normales de reducción   Cu²⁺/Cu; 0,34V  por encima del del H⁺/H_2,  por lo tanto el H⁺, del ácido clorhídrico no puede robarle  electrones al Cu. Pero la Química no es una ciencia exacta, y no siempre ocurre eso, y es lo que vamos a visualizar en frío, tanto con ácido clorhídrico diluido, como con el concentrado.

1.Ácido clorhídrico 1,1M y lámina de cobre

Se opera  como en prácticas anteriores, con una pequeña laminilla de cobre  y una gota de ácido clorhídrico 1,1M  (fig.1), en una superficie máxima de 1cm². En principio no reacciona, ni se observa desprendimiento de hidrógeno, o sea que el cobre no desplaza el hidrógeno del ácido. Al cabo de una hora, se ha evaporado prácticamente el disolvente, y se observa lo que indican las fig. 2 y 3, o sea que sí ha habido reacción, aunque de otro tipo. El residuo blanco y el color marrón indican la formación del cloruro cuproso [1] , raro e inestable  Cu₂Cl₂, mientras que el verde pálido señala la formación del CuCl₂

Las fotografías del proceso son las siguientes:

Fig.1

Fig.2 (ampliación)

Fig.3 (detalle)

Posiblemente a través de un proceso de desproporción  Cu²⁺ + Cu = Cu¹⁺

2. Ácido clorhídrico 11M + lámina de cobre

Se opera como en el caso anterior (fig.4). En este caso la reacción también se aprecia poco, pero se desprenden burbujas de gas  en el seno de la disolución (fig.5) [2] . Al cabo de una hora, se ha evaporado el disolvente quedando un precipitado verdoso de CuCl₂

Fig.4

Fig.5

Fig.6