ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

ÁCIDO  CLORHÍDRICO  Y  HIERRO

1.Ácido clorhídrico 1,13M y polvo de hierro

Se opera  como en prácticas anteriores, con un poco de polvo de hierro, y una gota de ácido clorhídrico 1,13M  (fig.1), en una superficie máxima de 2cm². En este caso la reacción  es bastante fuerte, burbujeando desde el primer momento, desprendiendo hidrógeno. Las burbujas son tan fuertes que desenfocan la foto   (fig. 2). Las burbujas aumentan de tamaño sobre un fondo amarillo-verdoso del cloruro de  hierro (III) (fig.3). La reacción se debilita al cabo de media hora, formándose un precipitado amorfo de cloruro de  hierro(III)  ( fig.4 y 5).

El proceso principal que tiene lugar en las fotografías es el  siguiente:

   REDUCC:    6HCl  + 6e- =   3H₂(g) + 6Cl ^1-

   OXIDAC:       2Fe   - 6e  =  Fe³⁺

        ______________________________________________

                            6HCl  +2Fe =  3H₂(gas)+ 2FeCl₃

Las fotografías del proceso son las siguientes:

Fig.1

Fig.2

Fig.3 (detalle)

Fig.4

Fig.5

2. Ácido clorhídrico 11,3M + polvo de hierro

Se opera como en el caso anterior (fig.6). En este caso la reacción es similar a la anterior pero  mucho  más violenta, hasta el punto de que los gases desprendidos desenfocan  completamente la imagen. El desprendimiento de hidrógeno produce múltiples burbujas (fig.7-11). Al cabo de 15 minutos la reacción termina la reacción.

Fig.6

Fig.7 (ampliación)

Fig.8 (detalle)

Fig.9

Fig.10

Fig. 11 (detalle)