ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

ÁCIDO  CLORHÍDRICO  Y ALUMINIO

1.Ácido clorhídrico 1M y granallas de aluminio

Se opera  como en prácticas anteriores, con unas granallas de aluminio, y una gota de ácido clorhídrico 1M  (fig.1). en una superficie de 2cm² . En este caso la reacción  es muy débil, burbujeando levemente  los gases desprendidos  (fig.2 y.3). Después  el hidrógeno gas, aparece en burbujas bien visibles entre el aluminio que no ha reaccionado (fig 3 ), cristalizando el cloruro de aluminio al cabo de media hora (fig 4 y 5).

 

El proceso principal que tiene lugar en las fotografías es el  siguiente:

 

   REDUCC:    6HCl  + 6e- =   3H₂(g) + 6Cl ^1-

   OXIDAC:       2Al    - 6e  = 2Al³⁺

        ______________________________________________

                            6HCl  +Al =  3H₂(gas)+ 2AlCl₃

 

 

Las fotografías del proceso son las siguientes:

Fig 1

Fig.2(ampliación)

Fig.4

Fig.3

Fig.5

2. Ácido clorhídrico 11M + aluminio en granallas

Se opera como en el caso anterior (fig.6). En este caso la reacción es similar a la anterior pero  mucho mucho más violenta, hasta el punto de que los gases desprendidos desenfocan la imagen. (fig.7, 8 y 9). El desprendimiento de hidrógeno produce enormes burbujas (fig. 10-14).

Fig.6

Fig.7

Fig.8

Fig.9

Fig.10 (ampliación)

Fig.11

Fig.12

Fig.13

Fig.14 (ampliación)