ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Ácido sulfúrico y  moneda de aluminio

1. Con ácido sulfúrico 9M

Se opera  como en prácticas anteriores, con moneda de aluminio, y una gota de ácido sulfúrico concentrado (fig.1). Si se recuerda, este ácido reaccionaba de forma diferente con monedas de cobre, y con monedas de níquel. En este caso la reacción  es inmediata, burbujeando  los gases desprendidos al instante (fig.2 y 3). Después se desarrolla violentamente, cesando al cabo de media hora. A partir de un determinado momento comienza a formarse un precipitado gelatinoso de sulfato de aluminio (fig.4 y 5), aunque siguen desprendiéndose burbujas de hidrógeno (fig.6, 7 y 8). Obsérvese que las burbujas de estas últimas fotos son diferentes.

 

El proceso principal que tiene lugar en las fotografías es el  siguiente:

   REDUCC:    3H₂SO₄  + 6e- = 3SO₄ ^2-+  3H₂

   OXIDAC:                  2Al     - 6e  = 2Al³⁺

        ______________________________________________

                       3H₂SO₄  +2Al  =   H₂(gas)+ Al₂(SO₄)₃

 

Proceso secundario:

   REDUCC:    6H₂SO₄  + 6e- = 3SO₂ (g)+  6H₂O + 3SO₄ ^2-

   OXIDAC:                  2Al      - 6e  = 2Al³⁺

        ______________________________________________

                   3H₂SO₄  +2Al  =   3SO₂(gas)+ Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

 

Fig.1

Fig.2 (ampliación)

Fig.3

Fig.4

Fig.5

Fig.6(detalle)

Fig.7 (detalle)

Fig.8

2.Con ácido sulfúrico 1M

La reacción es mucho más lenta, como es lógico, y tenues burbujas comienzan después que el sulfúrico se calienta ligeramente (fig. 9 y 10). La aparición de burbujas aumenta sin ser violentas (fig.11,12 y 14). Al cabo de una hora comienza a aparecer el precipitado gelatinoso, desapareciendo las burbujas (fig. 13 y 15).

Las reacciones son las mismas que se describieron en el apartado anterior.

Fig.9

Fig.10(detalle)

Fig.11

Fig.12(detalle)

Fig.13 (detalle)

Fig.14

Fig.15