ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Ácido sulfúrico y  hierro

1. Con ácido sulfúrico 9M

Se opera  como en prácticas anteriores, con granalla de hierro, y una gota de ácido sulfúrico concentrado (fig.1). Si se recuerda, estas mismas granallas casi no reaccionaban con el ácido nítrico concentrado (QG43). En este caso la reacción no es inmediata, burbujeando  los gases desprendidos al cabo de unos minutos (fig.2). Después se desarrolla violentamente (fig 6-9), cesando al cabo de media hora (fig.10).A parte del proceso normal, tal como el que tenía lugar entre el ácido sulfúrico y el magnesio (QG47), también pueden ocurrir otros procesos, por eso se aprecian varios tipos de burbujas diferentes.

El proceso principal que tiene lugar en las fotografías es el  siguiente:

   REDUCC:    H₂SO₄  + 2e- = SO₄ ^2-+  H₂

   OXIDAC:          Fe     - 2e  = Fe²⁺

        _____________________________________________

                           H₂SO₄  +Fe  =   H₂(gas)+ FeSO₄

Proceso secundario

   REDUCC:    2H₂SO₄  + 2e- = SO₂ (g)+  2H₂O + SO₄ ^2-

   OXIDAC:           Fe      - 2e  = Fe²⁺

______________________________________

                            2H₂SO₄  +Fe  =   SO₂(gas)+ FeSO₄+ 2H₂O

 

Fig.1

Fig.2 (ampliación)

Fig.3

Fig.4

Fig.5

Fig.6 (ampliación)

Fig.7

Fig.8

Fig.9 (ampliación)

Fig.10

Fig.11

Fig.12

Fig13

Fig.14