ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Ácido sulfúrico y  magnesio

1. Con  ácido sulfúrico 9M

Se opera  como en prácticas anteriores, con una cinta de magnesio de algo menos de 1 cm², y una gota de ácido sulfúrico concentrado (fig.1). La reacción  es inmediata, burbujeando rápidamente hidrógeno (fig.2). En determinado momento forma una gran burbuja, como puede apreciarse en la fig.4-9, a través de la cual se puede apreciar al autor haciendo la fotografía (fig.6). Al final del proceso se aprecia la formación del precipitado blanco de sulfato de magnesio

 

La reacción  principal que visualizan  las fotografías es:

 

 

   REDUCC:    H₂SO₄  + 2e- = SO₄ ^2-+  H₂

 

   OXIDAC:                  Mg +     2e  = Mg²⁺

        ______________________________________________

                       H₂SO₄  +Mg  =   H₂(gas)+ MgSO₄

 

Fig.1

Fig.2

Fig.3 (ampliación)

Fig.4

Fig.5

Fig.6 (ampliación)

Fig.7

Fig.8 (ampliación)

Fig.9

Fig.10

2. Con ácido sulfúrico 1,5M

Se produce la misma reacción (fig 11-15). Sin embargo las burbujas son mucho mas pequeñas. No se aprecia el precipitado de sulfato de magnesio

Fig.11

Fig.12(ampliación)

Fig.13

Fig.14

Fig.15(ampliación)