ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

REACCIÓN ENTRE EL ÁCIDO NÍTRICO Y EL ALUMINIO EN GRANALLAS

 

1-Nítrico 13M+ Al

Se opera como en ocasiones anteriores, observándose que si el ácido nítrico es 13M, la reacción ocurre con desprendimiento escaso de óxido de nitrógeno(II), al cabo de 20 minutos. Prácticamente hasta la fig 4, no se observa la formación de burbujas. Ya en la fig.5, se aprecian gran cantidad.

Fig.1

Fig.2

Fig.3

Fig.4

Fig.5 (ampliación)

Fig.6

El proceso redox sería

REDUCC:     8HNO₃  + 6e- = 2NO +  4H₂O + 6NO₃ ^-

OXIDAC:            2Al - 6e-  = 2Al³⁺

__________________________________________________

              8HNO₃ +2Al            = 2Al(NO₃)₃ + 2NO (gas) + 4H₂O

 

2.Nítrico 6,5M+ Al

La reacción casi no se produce(fig 7-8). Al agregarse  una gota de HCl  se desprenden burbujas en hidrógeno, al reaccionar con este ácido  (fig 9-10).

Fig.7

Fig.8

Fig.9

Fig.10(ampliación)

3. Con Nítrico 1,5M, no se aprecia reacción después de una hora (fig.11 y 12)

Fig.11

Fig.12