ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

REACCIÓN DEL ÁCIDO NÍTRICO  CON ESTAÑO

 

1.3. Reacción del HNO₃ 3M con plancha de estaño

Hasta ahora hemos visto a través de la química a la gota, las fotografías de reacciones químicas del estaño con ácido nítrico concentrado. En la bibliografía suele leerse que el estaño reacciona mejor con el ácido nítrico diluido. Vamos a comprobarlo

Comenzaremos en nuestra parte experimental operando como de costumbre, con una gota de ácido nítrico 3M, y pequeña trozo de placa de estaño  de 1 cm²  de superficie. Inicialmente la reacción es bastante violenta como se observa en la fig.1, con el desprendimiento de gases especialmente el NO incoloro, según el proceso:

REDUCC:   12H⁺+4HNO₃  + 12e- = 4NO +  8H₂O

                                            OXIDAC:        6H₂O+     3Sn - 12e  = 3SnO₂+ 12H⁺

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4HNO₃      +3Sn     = 3SnO₂(precipitado blanco) + 4NO (gas incoloro) + 2H₂O

Fig.1

La reacción es inicialmente muy lenta, hasta pasados 15 minutos, cuando se acentúa el desprendimiento (fig. 2, 3)

Fig.2

Fig.3 (ampliación)

El dióxido de estaño blanquecino, va haciéndose más consistente y tomando una apariencia gelatinosa (Fig. 4).

Fig.4

1.4. Ácido nítrico 6M con hoja de estaño

En este caso los tiempos de reacción se reducen (compárese la fig. 1 con la 5,6 y 7), tomadas a los 15 minutos

Fig.5

Fig.6

Fig.7

Fig.8 (ampliación)

La reacción remite al cabo de media hora (fig.9)

Fig.9