ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

REACCIÓN DEL ÁCIDO NÍTRICO  CON PLOMO

1.1. Reacción del HNO₃ 13M con plomo.

Comenzaremos en nuestra parte experimental operando como de costumbre, con una gota de ácido nítrico 13M, y pequeña chapa de plomo de 1 cm² de superficie. (fig.1)

La reacción que se produce:

REDUCC:   4HNO₃  + 2e- = 2NO₂ +  2H₂O + 2NO₃ ^-

          OXIDAC:             Pb - 2e  = Pb²⁺

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4HNO₃      +Pb     = Pb(NO₃)₂ + 2NO₂ (gas) + 2H₂O

Sin embargo a diferencia de la reacción con otros metales, ya explicadas, la dominante es en este caso la producción de óxido de nitrógeno (II) gas incoloro, según reacción:

REDUCC:   8HNO₃  + 6e- = 2NO +  4H₂O + 6NO₃ ^-

           OXIDAC:             3Pb - 6e  = 3Pb²⁺

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8HNO₃      +3Pb     = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO (gas) + 4H₂O

La secuencia fotográfica presentada Fig. 1-5, se realiza en 20 minutos las primeras, dejando transcurrir dos horas, para obtener la fig.6

Fig.14

Fig.2

Fig.13

Fig.4 (ampliación)

Fig.12(ampliación)

Fig.10

1.2. Reacción del HNO₃ 1,5M con plomo (fig.10).

En este caso, y a diferencia del caso anterior, se aprecia perfectamente el pasivado del plomo (fig.11), la producción de NO (gas) (fig.12), y  la aparición del precipitado gelatinoso del nitrato de plomo (II) y su posterior cristalización en cristales octaédricos (fig. 13 y 14).Las fotos de estas últimas figuras se tomaron pasadas dos horasdel comienzo del proceso.

Fig.11

Fig.9

Fig.8

La fotografía de la figura 6, se ha tomado 90 minutos después.

Si la reacción del ácido nítrico concentrado se realiza sobre granos de plomo, la apariencia es distinta, ya que en este caso son los gránulos los que se recubren de la película blanca (fig. 7-9).Las fotografías se toman en un intervalo de 30 minutos

Fig.6

Fig.5

Fig.3

Fig.7

Fig.1