ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

ELECTRÓLISIS DE DISOLUCIONES SALINAS (III)

Se va a presentar la electrólisis de sales de elementos del mismo grupo (el 12), con diferentes aniones a fin de observar la electrodeposición de estos metales. Las sales sometidas a electrólisis son: sulfato de cinc, nitrato de cadmio  y cloruro de mercurio(II).

 Se emplea un montaje con electrodos metálicos siendo el  cátodo circular.

ELECTRÓLISIS DEL SULFATO DE CINC(II)

La electrólisis del sulfato de cinc, sal bastante soluble en agua, se produce a través de los fenómenos descritos en el dibujo, de acuerdo con  la facilidad de descarga de los iones en los electrodos respectivos dada en la figura 2 de  primera parte de este trabajo. Se emplean electrodos metálicos, que en caso del cátodo terminará en una circunferencia que enmarca el signo del terminal.

En el ánodo se descargará el OH^-, y en el cátodo el Zn²⁺, como se observa en el esquema del proceso que se da en la fig.1.

Ánodo :           2OH^- -2e = ½ O₂ (g) + H₂O

Cátodo:             Zn²⁺ + 2e = Zn(s)

quedando en  disolución ácido sulfúrico, que producirá un pH ácido aunque no tan ácido como cabría esperar, ya que también se descarga el H⁺, como se verá.

Las fotografías que describen este proceso, son las figuras 2, 3, 4, 5 y 6.

Fig.1

Fig.4

Fig.2

Fig.7

Fig.3

Fig.6

Fig.5

Las fotografías de las figuras 2 a 7 se han tomado en un intervalo de tiempo de 20 minutos.

                                             

El desprendimiento de hidrógeno en el cátodo, correspondería al proceso indicado en la fig.8, proceso dominante inicialmente (fig.2), pero que posteriormente da paso a la formación rápida del depósito metálico de cinc.

 

Fig.9

ELECTRÓLISIS DEL NITRATO DE CADMIO(II)

El nitrato de cadmio, muy soluble como el caso anterior, también produce un depósito metálico de Cd al ser sometido a electrólisis, de aspecto completamente distinto al  del Zn.

Los procesos esquematizados en la figura 9, serían:

En el ánodo se descargará el OH^-, y en el cátodo el Cd²⁺.

 

Ánodo :           2OH^- -2e = ½ O₂ (g) + H₂O

Cátodo:             Cd²⁺ + 2e = Cd(s)

 

quedando en  disolución ácido nítrico que producirá un pH ácido. Las fotografías que describen este proceso son las figuras 10, 11 y12  sucesivamente.

 

Fig.10

Fig.11

Fig.12

Fig.13

Si se comparan los árboles producidos en la electrodeposición metálica del Zn y del Cd, se observa que mientras en el primer caso el crecimiento arborescente es longitudinal, en el segundo es más compacto sin que se aprecie tan bien la posible disposición fractal (véase el detalle de la figura 13).

Prácticamente casi no se ve desprendimiento de hidrógeno en el cátodo (sólo pequeñas burbujas aisladas).

ELECTRÓLISIS DEL CLORURO DE MERCURIO (II)

 

En la figura 14, se presenta un esquema de lo que sucede en las proximidades de los electrodos, de acuerdo con lo explicado en desarrollos anteriores.

 

Ánodo :           2Cl^- -2e- = Cl₂ (g)

Cátodo:             Hg²⁺ + 2e = Hg(l)

.

La disolución debería tener un pH neutro.

 

 

 

Las fotos digitales sucesivas, se dan en las figuras 15, 16,17 y 18.

Fig.14

Fig.15

Fig.16

Fig.18

Fig.17

No se observa el crecimiento del depósito metálico, ya que el mercurio es líquido, pero tampoco se aprecia inicialmente la formación de sus gotas tan características. Se observa un  escaso desprendimiento de burbujas de cloro como se preveía según el modelo propuesto en la figura 14. Esto se justificaría por reacción del cloro con el metal del electrodo.

 

Sin embargo lo que se observa en el cátodo es el desprendimiento dominante de hidrógeno, según el esquema de la fig. 19. Posteriormente también se nota la formación de gotas de mercurio, encubiertas por el desprendimiento de hidrógeno (véase la parte superior del cátodo circular de la fig. 18). Este hecho se podrá apreciar mejor en el detalle que se presenta en la figura 20, así como en la fotografía del cátodo después de la electrólisis, en la que se muestra la formación de gotas  y amalgamas de mercurio (fig.21).

Fig.19

Fig.21

Fig.22