ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

PRECIPITACIÓN DE SALES DE  Ag¹⁺

 

22. Nitrato de plata  y  cloruro sódico. Solubilización del precipitado

 

Partimos de 2 gotas de nitrato de plata y cloruro sódico disuelto en agua (fig.1). Las unimos  (fig.2). Rápidamente se produce un precipitado blanquecino de AgCl(Kps=1.10^-10), que se extiende a las dos gotas (fig.3-5). Después al agregarle hidróxido amónico el precipitado se solubiliza. (fig.6-8) Los residuos se ennegrecen al formarse óxido de plata (fig.9-10)

 

Fig.1

Fig.7

Fig.6

El  proceso  que tiene lugar es:

AgNO₃ (ac)+ NaCl (ac)= AgCl(s)+ 2NaNO₃

                       Precipitado blanco

El  proceso  que tiene lugar es:

  2NH₃ (ac)+  AgCl(s)= [Ag(NH₃)₂]Cl (ac)

Fig.5

Fig.3

Fig.2

Fig.8

Fig.10 (Detalle)

Fig.9

Fig.4