ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

PRECIPITACIÓN DE SALES DE  Ag¹⁺

 

18. Nitrato de plata  y  molibdato amónico. Solubilización de los precipitados (continuación).

 

Partimos del precipitado   blanquecino amarillento de (NH₄)₂MoO₄, figura 12, del tema 17.

 

 

Fig.12

Fig.17

Pasan unos minutos

Prácticamente ha desaparecido el precipitado

 

Vamos a agregarle unas gotas de hidróxido amónico. El proceso se aprecia en la foto 13

 

 

La reacción que tiene lugar es :

 

El  proceso  que tiene lugar es:

   Ag₂MoO₄(s)+ 2NH₄OH(ac)= [Ag(NH₃)₂]₂MoO₄(ac)+2H₂O

 Precipitado blanco amarillento

 

 

 

Con lo cual el precipitado solubilizado tiende

a desaparecer.

 

 

Véase la sucesión de fotos hasta su total desaparición

Fig.16

Fig.14

Fig.13

El  proceso  que tuvo lugar fue:

 2AgNO₃ (ac)+ (NH₄)₂MoO₄ (ac)= Ag₂MoO₄(s)+ 2(NH₄)NO₃(ac)

                                                           Precipitado blanco

 

Fig.15