GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PRUEBAS DE QUÍMICA. ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
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Modelo 8.1S.AN

Modelo 8.1S.BN

Modelo 8.2S.AN

Modelo 8.2S.BN

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE)

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

Clave

8.1AN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. El alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Teniendo en cuenta los elementos de número atómico  Z=7, Z=13 y Z=15, conteste razonadamente:

a) ¿Cuáles de ellos pertenecen al mismo período?

b) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo?

c) ¿Cuál es el orden decreciente de radio atómico? 

d) De los dos elementos Z=13 y Z=15 ¿Cuál tiene el primer potencial de ionización mayor?

Puntuación máxima por apartado: 0,5

Cuestión 2.-

Considere el equilibrio 2NOBr(g)X 2NO(g) + Br2(g)     

Razone como variará el número de moles de Br2 en el recipiente si:

a) Se añade NOBr      

b) Aumenta el volumen del recipiente

c) Se añade NO          

d) Se pone un catalizador

Puntuación máxima por apartado: 0,5

Cuestión 3.-

Escriba un ejemplo representativo para cada una de las siguientes reacciones orgánicas, considerando únicamente compuestos reactivos con 2 átomos de carbono. Formule y nombre los reactivos implicados:

a) Reacción de sustitución en derivados halogenados por grupos hidroxilo

b) Reacción de esterificación

c) Reacción de eliminación (alcoholes con H2SO4 concentrado)

d) Reacción de oxidación de alcoholes

Puntuación máxima por apartado: 0,5

Problema 1.-

El benceno (C6H6) se puede formar a partir del acetileno (C2H2) según la reacción siguiente:

3C2H2(g)6C6H6(l)

Las entalpías de combustión a 25ºC y 1 atm para el acetileno y el benceno son respectivamente:

-1300kJmol-1 y -3267kJmol-1.

a) Calcule  de la entalpía de la reacción de formación del benceno a partir del acetileno y deduzca si es un proceso endotérmico o exotérmico

b) Determine la energía en kJ que se libera en la combustión de 1g de benceno

DATOS: C=12; H=1, O=16 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Una disolución acuosa 0,1M de un ácido débil HA tiene un  grado de disociación de 0,1. Calcule:

a) Ka del ácido                 b) pH de la disolución         c) Kb de la base conjugada A-

Datos: Producto iónico del agua kw=1.10-14

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Considere las moléculas: OF2, BI3, CCl4, C2H2. 

a)      Escriba los diagramas de Lewis.

b)      Indique razonadamente sus geometrías moleculares utilizando la teoría de hibridación de orbitales o bien la teoría de la repulsión de pares electrónicos.

c)      Justifique cuáles son moléculas polares.

d)      ¿Qué moléculas tienen enlaces múltiples?

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 2.-

La reacción en fase gaseosa A+Bÿ   2C+D, es endotérmica y su ecuación cinética es v=k[A].

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a)      El reactivo A se consume mas de prisa que el B

b)      Un aumento de presión total produce un aumento de la velocidad

c)      Una vez iniciada la reacción, la velocidad de la reacción es constante si la temperatura no varía

d)      Por ser endotérmica un aumento de la temperatura disminuye la velocidad de la reacción.

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

 

Cuestión 3

Se dispone de una pila formada por un electrodo de cinc, sumergido en una disolución de 1M de Zn(NO3)2 y conectado a un electrodo de cobre sumergido en una disolución 1M de Cu(NO3)2. Ambas disoluciones están unidas por un puente salino.

a) Escriba el esquema de la pila galvánica y explique el funcionamiento del puente salino 

b) Indique en qué electrodo tiene lugar la oxidación y en cuál la reducción. 

c) Escriba la reacción global que tiene lugar e indique en qué sentido circula la corriente.

d) ¿En qué electrodo se deposita el cobre?

Datos E0 (Zn2+/Zn)= -0,76V; E0(Cu2+/Cu)=0,34V

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

 

Problema 1.-

Para obtener cloro, se hace reaccionar permanganato potásico con cloruro potásico, en presencia de ácido clorhídrico, para producir aparte de cloro, cloruro de manganeso(II), cloruro potásico y agua.

a)      Ajuste el proceso indicando sus características.

b)      Cuántas moléculas de cloro se obtendrían con 50ml de permanganato potásico 0,1M, suponiendo un rendimiento del 100%

DATOS: NºAvogadro=6,02.1023/mol. Mn=55,O=16, Cl=35,5            K=39.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 2.-

Si se somete al hidrocarburo C8H14 a combustión completa:

a)  Formule y ajuste la reacción de combustión

b) Calcule el número de moles de O2 que se consumen en la combustión completa de 220g de hidrocarburo

c)Formule y nombre 5 isómeros con diferente tipo de isomería.

DATOS:R=0,082atm.L.mol-1K-1. H=1,0; C=12,0 El aire contiene un 20% de O2 en estas condiciones

 

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

Clave

8.1BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. El alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Teniendo en cuenta los elementos de número atómico Z=8, Z=13 y Z=16, conteste razonadamente:

a) ¿Cuáles de ellos pertenecen al mismo período?        

b) ¿Cuál de ellos tiene el ion divalente mas estable?

c) ¿Cuál es el orden decreciente de radio atómico?

d) ¿Cuál de ellos tiene menos electroafinidad?. 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 2.-

Considere el equilibrio 2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g).

Razone como variará el número de moles de Br2 en el recipiente si:

a) Se añade NOCl

b) Disminuye el volumen del recipiente

c) Se añade NO.

d) Se pone un catalizador.

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 3.-

Justifique sin son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, formulando y nombrando los productos de reacción

a) CH3-CHOH-CH3 + H2SO4+ calor = Se produce una reacción de eliminación.

b)CH3-CH2-CH2OH+CH3COOH en medio ácido= Se produce una reacción de condensación .

c)CH3-CH=CH-CH2-CH3+ HCl =Se produce una reacción de adición nucleófila.

d)ClCH2-CH2-CH3 + KOH en etanol = Se produce una reacción de adición electrófila.

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Problema 1.-

Si la energía de ionización del K gaseoso es de 418kJ/mol,

a)      Calcule la energía mínima que ha de tener un fotón para ionizar un átomo de potasio.

b)      Determine la frecuencia asociada a esta radiación.

DATOS:  h=6,63.10-34 Js. , c=3.108 m/s.N Avogadro= 6,023.1023/mol 

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Una disolución acuosa 0,01M de un ácido débil HA tiene un  grado de disociación de 0,25.

Calcule:

a) Ka del ácido

b)pH de la disolución  

c) pH de la base conjugada A-

Datos: Producto iónico del agua kw=1.10-14

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Te dan las siguientes sustancias: cobre, cloro, yoduro sódico, justifica en función de sus enlaces:

a) si son o no solubles en el agua.        

b) si conducen o no la corriente a temperatura ambiente

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

En una reacción de combustión de etano en fase gaseosa se supone que el equilibrio está desplazado hacia losproductos.

a)      Escriba y ajuste la reacción de combustión

b)      Escriba la expresión para el cálculo de la entalpía de reacción a partir de las entalpías de formación

c)      Escriba la expresión para el cálculo de la entropía de la reacción

d)      Jusifique el signo de las magnitudes )H y )G

 

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

 

Cuestión 3

Se dispone de una pila formada por un electrodo de cinc, sumergido en una disolución de 1M de Cd(NO3)2 y conectado a un electrodo de cobre sumergido en una disolución 1M de Cu(NO3)2. Ambas disoluciones están unidas por un puente salino.

a) Escriba el esquema de la pila galvánica y explique el funcionamiento del puente salino

b) Indique en qué electrodo tiene lugar la oxidación y en cuál la reducción

c) Escriba la reacción global que tiene lugar e indique en qué sentido circula la corriente

d) ¿En qué electrodo se deposita el cobre?Datos E0 (Cd2+/Cd)= -0,4V; E0(Cu2+/Cu)=0,34V

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

 

Problema 1.-

Para obtener bromo, se hace reaccionar permanganato potásico con bromuro potásico, en presencia de ácido clorhídrico, para producir aparte de bromo, cloruro de manganeso(II), cloruro potásico agua.

a)      Ajuste el proceso indicando sus características.

b)      Cuántas moléculas de bromo se obtendrían con 50ml de permanganato potásico 0,1M, suponiendo un rendimiento del 100%.

DATOS: Masa  molar Br=80g/mol

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 2.-

En el proceso de descomposición térmica del carbonato cálcico se forma óxido de calcio y dióxido de carbono. Sabiendo que en el horno en el que ocurre el proceso se obtiene un rendimiento del 65%,

a)      Determine la variación de entalpía en el proceso.

b)      Cuántos kg de carbón serían necesarios quemar para producir 500kg de óxido cálcico.

 

DATOS: CaCO3= -1206,9 kJ/mol.   CO2=-635,1 kJ/mol.   CaO=-393,1 kJ/mol

1 kg de carbón desprende 8330 kJ

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

Clave

8.2AN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. El alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Dados los elementos de número atómico 7-12-18. Responda razonadamente, cuál de ellos  :

a) Es paramagnético

b) Tiene de valencia 0

c) Su molécula tiene un triple enlace    

d) Tiene más volumen atómico

e) Es más electronegativo

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 2.-

Se tienen dos disoluciones acuosas, una de ácido salicílico HA( Ka=1.10-3) y otra de ácido benzoico HB (Ka=2,10-5). Si la concentración de los dos ácidos es la misma conteste razonadamente a las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál de los dos es más débil?       

b) ¿Cuál de los dos tiene un mayor grado de disociación?

c) ¿Cuál de las dos disoluciones da un valor menor de pH?    

d) ¿Cuál de las dos bases conjugadas es más débil?

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 3.-

Las poliamidas también llamadas nailones poseen una gran variedad de estructuras. Una de ellas el nailon6,6 se obtiene a partir del ácido hexadioico y de la 1,6-hexanodiamina siguiendo el esquema que se indica a continuación:n( ácido hexanodioico) + n(1,6-hexanodiamina)  Poliamida + 2n H2O

 a) Formule los compuestos que aparecen en la reacción 

b) ¿Qué tipo de reacción química se da en este proceso?

c)¿Qué otro tipo de reacción de obtención de polímeros sintéticos conoce? 

d) Ponga un ejemplo de uno de estos polímeros y mencione alguna aplicación del mismo.

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Problema 1.-

Dispone de 50ml de HCl  0,2M

a) ¿Qué cantidad de agua deberá agregarle para obtener una disolución de pH=2?

b) Si mezcla la nueva disolución con 200ml de disolución de hidróxido sódico 0,1M ¿Cuál será el pH de la nueva disolución?

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

El ácido sulfúrico  concentrado y caliente reacciona con el bromuro potásico para dar bromo libre y dióxido de azufre entre otros productos.

a) Ajuste la reacción por el método ion electrón indicando el oxidante y el reductor

b)¿Cuánto bromo se obtendría a partir de 50ml de disolución de sulfúrico 2N?

DATOS:S=32, O=16, K=39, H=1, Br=80

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Las moléculas de NH3 y AlCl3, parecen similares y sin embargo su geometría es muy diferente.

a)      Estúdielas, indicando los ángulos de enlace aproximados.

   Responda razonadamente

b)      ¿Cuál de las dos será mas polar?

c)      ¿Alguna tiene propiedades ácido-base?

d)      ¿Cómo reaccionarían ambas entre sí?

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5

Cuestión 2.-

La reacción en fase gaseosa  A+2B6C, sólo depende  de la concentración de A, de tal manera que si se duplica la concentración de A, la velocidad de reacción también se duplica

a)      Justifique para qué reactivo cambia mas deprisa la concentración

b)      Indique los órdenes parciales respecto de A y de B y escriba la ecuación cinética

c)      Indique las unidades de la velocidad de reacción y la constante cinética

d)      Justifique como afecta a la velocidad de reacción una dminución de volumen s T cte.

 

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

 

Cuestión 3

Los potenciales normales de reducción de los pares Cu2+/Cu , Pb2+/Pb y Zn2+/Zn, son respectivamente 0,34V , -0,14V y -0,76V. Suponiendo que se opere en condiciones estándar:

a) Explique escribiendo las reacciones correspondientes qué metal o metales producen desprendimiento de gases al ser tratados con un ácido.

b) Describa la pila construida con electrodos de plomo y cinc. ¿Cómo circularían los electrones por el circuito externo? ¿Qué metal se disolvería y cuál aumentaría de peso?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Considere la reacción:

CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)

Al mezclar inicialmente 49,3 moles de CO2 y 50,7 moles de H2 a 1000K, se encuentra una composición en el equilibrio de 21,4 moles de CO2, 22,8 moles de H2, 27,9 moles de CO y 27,9 moles de H2O.

a)      Determine Kc.

b)      Calcule la composición de la mezcla en el equilibrio cuando se parte inicialmente de 60 moles de CO2 y 40 moles de H2 en las mismas condiciones

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 2.-

Un hidrocarburo presenta la siguiente composición: C=88,9% y su masa molecular es 54.Sabiendo que ningún C presenta hibridación sp:

a)      Determine su fórmula molecular

b)      Haga un diagrama o esquema orbital  indicando la formación de enlaces, dibujando la estructura tridimensional e indicando hibridaciones, enlaces, y ángulos de enlace.

DATOS: C=12; H=1, O=16  

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

 

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

Clave

8.2BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. El alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Dados los elementos de número atómico 8-19-10. Responda razonadamente, cuál de ellos : 

a) Es mas paramagnético         

b) Tiene de valencia 0.

c) Su molécula tiene un doble enlace.  

d) Tiene más volumen atómico.           

e) Es menos electronegativo.

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 2.-

Se tienen dos disoluciones acuosas, una de ácido cianhídrico HA(Ka=6.10-10) y otra de ácido benzoico HB (Ka=2,10-5). Si la concentración de los dos ácidos es la misma conteste razonadamente a las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál de los dos es más fuerte?      

b) ¿Cuál de los dos tiene un menor grado de disociación?

c) ¿Cuál de las dos disoluciones da un valor mayor de pH?    

d) ¿Cuál de las dos bases conjugadas es más débil?

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 3.-

Los potenciales normales de reducción de los pares Ag1+/Ag , Pb2+/Pb y Mn2+/Mn, son respectivamente 0,80V , -0,14V y -1,18V. Suponiendo que se opere en condiciones estándar:

a) Explique escribiendo las reacciones correspondientes qué metal o metales producen desprendimiento de gases al ser tratados con un ácido.

b) Describa la pila construida con electrodos de plomo y cinc. ¿Cómo circularían los electrones por el circuito externo? ¿Qué metal se disolvería y cuál aumentaría de peso?

 Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Dispone de 50ml de NaOH  0,2M

a) ¿Qué cantidad de agua deberá agregarle para obtener una disolución de pH=12?.

b) Si mezcla la nueva disolución con 200ml de disolución de ácido clorhídrico 0,1M ¿Cuál será el pH de la nueva disolución?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 2.-

El ácido sulfúrico  concentrado y caliente reacciona con el yoduro potásico para dar yodo libre y dióxido de azufre entre otros productos.

a) Ajuste la reacción por el método ion electrón indicando el oxidante y el reductor

b)¿Cuánto yodo se obtendría a partir de 50ml de disolución de sulfúrico 2N?

DATOS:S=32, O=16, K=39, H=1, I=127

Puntuación máxima por apartado: 1P

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Las moléculas de PH3 y BF3, parecen similares y sin embargo su geometría es muy diferente.

a)      Estúdielas, indicando los ángulos de enlace aproximados.

     Responda razonadamente:

b)      ¿Cuál de las dos será mas polar?

c)      ¿Alguna tiene propiedades ácido-base?

d)      ¿Cómo reaccionarían ambas entre sí?

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 2.-

La reacción en fase gaseosa A+2B63C, es una reacción elemental y por lo tanto de orden 2 respecto a B y de orden 1 respecto a A.

a)      Formule la expresión de la ecuación de la velocidad

b)      Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética

c)      Justifique como afecta a la velocidad de reacción un aumento de temperatura a volumen constante

d)      Justifique como afecta a la velocidad de reacción un aumento de volumen a temperatura constante

 

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

 

Cuestión 3

Dadas las siguientes estructuras poliméricas: a)policloruro de vinilo,b) teflón (tetrafluoroetileno)  c), cloropreno (neopreno), d) silicona, y e) poliéster:

(-CH2-CH-)n               (-CH2-C=CH-CH2-)n             (R-O-CO-R-CO-O-)n          (Si(R2)-O-)n               (-CF2-CF2-)n

  *                                                                     

              1     Cl                           2                                                          3                                   4                          5         

a) Asocie cada una de ellas con su nombre y escriba cuáles son polímeros elastómeros y cuales termoplásticos

b) Enumere al menos un uso doméstico o industrial de cada una de ellas.

c) Señale al menos dos polímeros cuyo mecanismo de polimerización sea por adición

 

 Puntuación máxima por apartado: 0,5-a; 0,75-b; 0,75-c

Problema 1.-

Una mezcla gaseosa está constituida inicialmente por 4 moles de yodo y 1 de hidrógeno.

Se calienta hasta 700K, alcanzando el equilibrio cuando se han  formado 1,95 moles de yoduro de hidrógeno.

a) Calcula Kc.

b)¿Cuál será la composición molar de la mezcla en equilibrio si se partiera de 4 moles de hidrógeno y 1 de yodo?

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Un hidrocarburo presenta la siguiente composición: C=90% y su masa molecular es 40.Sabiendo que sólo un  C presenta hibridación sp:

a)      Deduzca su fórmula molecular

b)      Haga un diagrama o esquema orbital  indicando la formación de enlaces, dibujando la estructura tridimensional e indicando hibridaciones, enlaces, y ángulos de enlace.

DATOS: C=12; H=1, O=16  

 

Puntuación máxima por apartado: 1P