GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PRUEBAS DE QUÍMICA. ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
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SOLUCIÓN EN pdf para imprimir

Modelo 7.1S.AN

Modelo 7.1S.BN

Modelo 7.2S.AN

Modelo 7.2S.BN

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

Clave

7.1AN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. el alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Prediga el efecto que puede causar en la solubilización del cloruro de plomo (II )  H= 26kJ/mol, el hecho de:

a) Añadirle una disolución de nitrato de plomo.

b) Incrementar su temperatura.

c) Añadirle ácido clorhídrico.

 

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a-0,75 b- 0,5 c

Cuestión 2.-

Razone si son ciertas o falsas las afirmaciones referidas a una disolución acuosa de hidróxido amónico:

a) Su grado de disociación es independiente de la concentración inicial de base

b) Si se le añade una pequeña cantidad de hidróxido sódico su grado de disociación aumenta.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

El amoniaco es un gas, que se forma por síntesis a partir de sus componentes, siendo dicha reacción exotérmica (-46kJ/mol)

a) Razone las condiciones por las cuales se podrá obtener mayor cantidad de amoniaco

b) Es posible que pese a ser un gas presente carácter básico. Justifique

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

a)      Una disolución acuosa de ácido nítrico reacciona con sulfuro de hidrógeno(g) para dar azufre(s) y óxido nítrico(g). Explique, ajuste la reacción y nombre todas las especies que intervienen en la reacción

b)      Determine el volumen de sulfuro de hidrógeno a  1 atm de presión y 60ºC que se obtiene  cuando reaccionan  500cm3 de una disolución acuosa de ácido nítrico 3N.

 DATOS:    N=14, H=1, O=16, S=32, R=0,082 atmL/K.mol

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

En la etiqueta de una botella de un litro de ácido clorhídrico figuran los siguientes datos: densidad=1,1g/cm3; riqueza 30 % Calcule:

a)      La Normalidad de dicha disolución.

b)      El volumen de hidróxido cálcico 2,0M necesario para que neutralice todo el  ácido.

c)      El pH final si se aumentara dicho volumen en un 10%

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Considere los siguientes potenciales de electrodo estándar Eº(Co2+/Co)= -0,28V; Eº (Sn2+/Sn )= -0,14V

a) Dibuje la pila que funciona en estas condiciones e indica que electrodo actúa como ánodo y cual actúa como cátodo, los procesos redox correspondientes así como la circulación de los electrones por el circuito.

b) ¿Qué voltaje en condiciones estándar producirá una celda electroquímica que utilice estas reacciones? Explique la influencia que tendría en el voltaje de la pila una disminución de la concentración de iones en el ánodo.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Justificar razonadamente si en los siguientes procesos:

                                      1) Ca(s) + ½O2(g) ÿ CaO(s)           

                                      2) CaCO3 (s)ÿ CaO(s) + CO2(g)

a) Se produce un aumento o una disminución en la entropía del sistema.

b) La reacción será endotérmica;

c)La reacción será exergónica

 

Puntuación máxima por apartado:a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

Cuestión 3

Justifique las siguientes reacciones orgánicas, nombrando los productos obtenidos e indicando el tipo de reacción de que se trata, y señalando si en los productos o reaccionantes se produce algún  efecto inductivo o mesómero:

a) 2-buteno + cloruro de hidrógeno y el producto resultante con disolución acuosa de hidróxido potásico.

b) 2-buteno + cloro  y el producto resultante con disolución alcohólica de hidróxido potásico.

 

 Puntuación máxima por apartado: 1

Problema 1.-

Se pretende obtener 100L de ácido nítrico del 68% de riqueza y densidad 1,45g/mL, partiendo de amoniaco gas almacenado a 1 atm de presión, y 27ºC.

a)      Indique  el método de preparación.

b)      ¿Cuántos metros cúbicos de este gas serán necesarios si el rendimiento global del proceso es del 50%.

DATOS :   N=14, O=16, H=1, R=0,082 atm.L K-1 mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1

Problema 2.-

Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C=18,5%; H=2%, Br=79,5%. Sabiendo que 1,5g de dicho compuesto ocupan en estado gaseoso a 1 atm de presión y 177ºC, un volumen de 300 mL,

a) Determine su fórmula molecular.

b) Si se informa que dicho compuesto tiene isomería geométrica. ¿De qué compuesto se trata? Formúlelo y nómbrelo;

DATOS: C=12, H=1, Br=80. R=0,082 atm.L K-1 mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

Clave

7.1BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. el alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Razonar por separado si cada una de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa:

a) La solubilidad de una sal aumenta cuanto más exotérmico es el proceso de su disolución.

b) La solubilidad de una sal es mayor cuanto más alta es su energía reticular.

c) La solubilidad de una sal es mayor si  se agrega a la disolución un ión común con los de la sal

 

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a- 0,75 b- 0,5 c

Cuestión 2.-

Razone si son ciertas o falsas las afirmaciones referidas a una disolución de ácido acético:

a) Su grado de disociación es independiente de la concentración inicial de ácido.

b) Si se le añade una pequeña cantidad de ácido clorhídrico su grado de disociación aumenta.

          c) Si se le añade acetato sódico (etanoato sódico) su pH aumenta.

 

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a -0,75 b-0,5 c

Cuestión 3.-

El dióxido de azufre es un gas, que se forma por síntesis a partir de sus componentes, siendo dicha reacción exotérmica (-26kJ/mol)

a) Razone las condiciones por las cuales se podrá obtener mayor cantidad de dióxido de azufre

b) ¿Es posible que pese a ser un gas presente carácter ácido? Justifique

 

 Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Si se hace reaccionar 50ml de ácido nítrico 3N con cantidad suficiente de azufre, se forma óxido nítrico, dióxido de azufre y agua.

a)      Ajuste la reacción redox , indicando los procesos y papel desempeñado por cada reaccionante.

b)      Determine  el volumen  de dióxido de azufre obtenido en condiciones normales

 DATOS:    N=14, H=1, O=16, S=32, R=0,082 atmL/K.mol

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Un hidrocarburo tiene un 87,8% de carbono y 4 g del mismo a 700mmHg y 400K ocupan un volumen de 1,737L.

a)      Determine su fórmula molecular.

b)      Si se informa que tiene isomería óptica .Formúlelo y nómbrelo.

DATOS:    C=12, H=1, R=0,082 atm.L/K.mol

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Considere los siguientes potenciales de electrodo estándar:

                                             Eº(Fe3+/Fe)= -0,037V; Eº(Ag1+/Ag )= +0,80V

a)  Dibuje la pila electroquímica que funcione en estas condiciones e indique que electrodo actúa como ánodo y cual actúa como cátodo, los procesos redox correspondientes así como la circulación de los electrones por el circuito.

b) ¿Qué voltaje en condiciones estándar producirá una celda electroquímica que utilice estas reacciones? Explique la influencia que tendría en el voltaje de la pila una disminución de la concentración de iones en el ánodo

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Dadas los pK de los pares en equilibrio:

a) CH3COOH/CH3COO- = 4,8                                   b) HF/F- = 2,8                      

c) HCN/CN- = 10

a) Elija justificadamente, el ácido más fuerte y la base más débil.

b) Formule las reacciones de dichos ácidos con el agua, indicando los pares conjugados.

 

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 3

Justifique las siguientes reacciones orgánicas, nombrando los productos obtenidos e indicando el tipo de reacción de que se trata y señalando si en los productos o reaccionantes se produce algún  efecto inductivo o mesómero::

a) 1-buteno+ cloro y los productos resultantes con disolución acuosa de hidróxido potásico.

b) 1- buteno + cloruro de hidrógeno y el producto resultante con disolución acuosa de hidróxido potásico.

c) 1-buteno + cloruro de hidrógeno y el producto resultante con disolución alcohólica de hidróxido potásico.

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a- 0,75 b- 0,5 c

Problema 1.-

Se pretende obtener hierro a partir de 1 tonelada de óxido férrico. Para ello se reduce con  carbono en un alto horno.

a)      Ajuste la reacción, explicando quién actúa como oxidante y quién como reductor.

b)      b) Si el rendimiento del proceso es de 60%. Cuánto hierro se obtendría.

c)      ¿Qué volumen de gases se desprendería por la chimenea a 300ºC y 700mmHg de presión?

DATOS:  R=0,082atm.L/K.mol  Fe=55; O=16, C=12

 

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a – 0,75 b- 0,5 c

Problema 2.-

En la etiqueta de una botella de medio litro de ácido sulfúrico figuran los siguientes datos:

densidad =1,4g/cm3; riqueza =50 % Calcule:

a)   La normalidad de la disolución de ácido sulfúrico.

b)  El volumen de hidróxido cálcico 1,0M necesario para que neutralice todo el  ácido.

c)   El pH final si se aumentara dicho volumen en un 10%.

 

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

Clave

7.2AN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. el alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Justificar razonadamente si en los siguientes procesos y en el sentido indicado:

1) 2Na(s) + ½O2(g) Na2O(s)                  2) Na2CO3 (s)  Na2O(s) + CO2(g)

a) Se produce un aumento o una disminución en la entropía del sistema.         

b) La reacción será endotérmica o exotérmica

c) La reacción será exergónica o endergónica, según condiciones (Tª)          

d) ¿Cree que alguna de las  reacciones se producirá en sentido contrario y alcanzará el equilibrio?

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5 P

Cuestión 2.-

Se dispone de tres ácidos monoprótidos AH, BH y CH, en igual concentración, cuyas constantes ácidas respectivas son:10-2, 10-1 y 10-3. Responda justificadamente

a) ¿Cuál es el que produciría un pH más alto?

b) ¿Cuál es el pK de la base conjugada más débil?

c) Formule y discuta la reacción entre el ácido más fuerte y la base conjugada más fuerte.

DATO: Kw=10-14

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a – 0,75 b –  0,5 c

Cuestión 3.-

En qué casos :

a)      Kp < Kc,    b)  Kp=Kc      c) ¿Puede depender Kc de una sola sustancia?¿Y Kp?

 

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a – 0,75 b – 0,5 c

Problema 1.-

En una batería de coche existe 750ml de ácido sulfúrico 3M. Arranca el vehículo, produciendo una corriente de 180 A durante 1s.

a) Indique las reacciones de descarga que se producen.

b)  Determine la concentración final del sulfúrico, así como la cantidad de sulfato de plomo que se habrá formado.

DATOS: Pb=207, S=32, O=16.

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Dispone de carburo cálcico, y se pretende obtener polivinilo (PVC), a partir del monómero cloroeteno.

a) ¿De qué tipo de polímero se trata?  Formule las reacciones necesarias.  

b) En el caso de que se considere  el número de unidades de monómero, 100, y el rendimiento de la operación del 70% en cada paso ¿Cuánto carburo cálcico se necesitaría para producir un mol de PVC?

DATOS: Ca=40, C=12, H

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Considere los siguientes potenciales de electrodo estándar Eº(Cu2+/Cu)= 0,36V; Sn2+/Sn = -0,14V

a) Qué voltaje en condiciones estándar producirá una celda electroquímica que utilice estas reacciones?

b) Dibuje la pila que funciona en estas condiciones e indique qué electrodo actúa como ánodo y cual actúa como cátodo, los procesos redox correspondientes así como la circulación de los electrones por el circuito.

c)  Explique la influencia que tendría en el voltaje de la pila una disminución de la concentración de iones en el ánodo

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a – 0,75 b – 0,5 c

Cuestión 2.-

En una reacción química del tipo 3 A(g) A3(g) disminuye el desorden del sistema. El diagrama entálpico del proceso se representa en el siguiente esquema:

a)      Qué signo tiene la variación de entropía de la reacción?

b)      Indique razonadamente si el proceso dado puede ser espontáneo a temperaturas altas o bajas

c)      Que signo debería tener )H de la reacción para que ésta no fuera espontánea a ninguna temperatura?

Puntuación máxima por apartado: 0,5 a – 0,75 b – 0,75 c

Cuestión 3

Explique y justifique cuál de los dos efectos: mesómero e inductivo juegan un papel importante :

a) En el carácter ácido del fenol

b) En la  basicidad de la fenilamina.

c) En el carácter ácido o básico  del ácido 2-cloropropanoico

d) En el carácter ácido o básico de la trimetilamina.

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Problema 1.-

En la etiqueta de una botella de litro de ácido nítrico figuran los siguientes datos:

densidad = 1,34g/cm3; Riqueza 45,0 % Calcule:

a) La Molaridad de la disolución de ácido.

b) El volumen de hidróxido cálcico 2,0M necesario para que neutralice 10cm3 de ácido.

c) El pH final si aumentaras dicho volumen en un  10%.

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5 a – 0,75 b – 0,75 c

Problema 2.-

Se pretende obtener hierro con  a partir de 1 tonelada de óxido ferroso férrico (Fe3O4). Para ello se reduce con monóxido de carbono en un alto horno.

a)      Ajuste la reacción, explicando quién actúa como oxidante y quién como reductor.

b)      Si el rendimiento del proceso es de 70%. ¿Cuánto hierro se obtendría?

c)      ¿Qué volumen de gases se desprendería por la chimenea a 300ºC y 700mmHg de presión?

DATOS:R=0,082atm.L/K.mol. Fe=55; O=16,

 

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5 a- 0,75 b- 0,75 c

 

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE)

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

Clave

7.2BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. el alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Justificar razonadamente si en los siguientes procesos:

1) Ba(s) + ½O2(g)  BaO(s)          2) BaCO3 (s)  BaO(s) + CO2(g)

a) Se produce un aumento o una disminución en la entropía del sistema.

b) La reacción será endotérmica,

c) La reacción será exergónica

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a – 0,75 b – 0,5 c

Cuestión 2.-

Razone si son ciertas o falsas las afirmaciones:

a) El hidróxido sódico se disocia totalmente en una disolución acuosa 0,01M.

b) El amoniaco en disolución acuosa 0,01M no se disocia totalmente.

c) En una disolución que contiene 0,01molL-1 de hidróxido sódico y 0,01mol L-1 de hidróxido amónico el grado de disociación de los dos hidróxidos es menor que cuando estaban en disoluciones separadas;

d) La adición de 0,01 moles de ácido fuerte a un litro de la disolución c da lugar a una disolución con un pH igual al de b.

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 3.-

Qué ocurre en una reacción química si:   

a) Kp = Kc                          b)                       c)

 

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a – 0,75 b- 0,5 c

Problema 1.-

Una disolución acuosa de ácido nítrico reacciona con cloruro de hidrógeno(g) para dar cloro(g) y óxido de nitrógeno(II)(g).

a)      Ajuste la reacción, indicando los agentes oxidantes y reductores

b)      Determine el volumen de cloruro de hidrógeno a 60ºC y 760 tor (mmHg) necesario para que reaccione con 500cm3 de una disolución acuosa de ácido nítrico 3,5M.

DATOS: N=14, H=1, O=16, S=32,

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Se pretende obtener 1,3-butadieno, a partir de carburo cálcico:

a)      Indique el tipo de reacción necesarias

b)       Si se dispone de 2 kg de carburo cálcico del  60% de riqueza, cuánto butadieno se obtendrá si en cada paso de reacción se pierde un 20% de rendimiento.

DATOS: C=12, Ca=40, H=1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Considere los siguientes potenciales de electrodo estándar Eº(Cd2+/Cd)= -0,24V; Cu2+/Cu = +0,34V

a)  Haga un esquema del funcionamiento de la pila electroquímica así establecida

b) ¿Qué voltaje en condiciones estándar producirá una celda electroquímica que utilice estas reacciones?

c) Indique que electrodo actúa como ánodo y cual actúa como cátodo

d) Indique cualitativamente que efecto produciría sobre el potencial de la celda un aumento de la concentración de iones Cd2+

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a – 0,75 b – 0,5 c

Cuestión 2.-

Justifique si son verdaderas o falsas cada una de las afirmaciones siguientes:

a)      La presencia de un catalizador afecta a la energía de activación de una reacción química pero no a la constante de equilibrio

b)      En una reacción con ,la energía de activación del proceso directo(Ea) es siempre menor que la del proceso inverso

c)      Una vez alcanzado el equilibrio en la reacción del apartado anterior, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio hacia los reactivos

d)      Alcanzado el equilibrio las constantes cinéticas de los procesos directos e inversos son siempre iguales

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 3

Para el siguiente compuesto:

a)      Indique su nombre sistemático

b)      Escriba su reacción con yoduro de hidrógeno e indique el nombre del producto mayoritario

c)      Formule y nombre los isómeros de posición del compuesto enunciado

Puntuación máxima por apartado: 0,5 a – 0,75 b – 0,75 c

Problema 1.-

Se quiere obtener ácido sulfúrico a partir de azufre sólido, quemándolo hasta obtener anhídrido sulfuroso que después con oxígeno formará anhídrido sulfúrico que al pasarlo sobre agua dará lugar al ácido sulfúrico. 

a)      Indique y ajuste las reacciones que han tenido lugar.

b)      Si se pretende obtener 100litros de ácido sulfúrico de densidad 1,8g/ml y 96% de riqueza, cuantos kg de azufre se deberá emplear si el rendimiento global del proceso es del 60%.

DATOS:   S=32, O=16, H =1.

 

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 2.-

En la etiqueta de una botella de ácido nítrico figuran los siguientes datos: densidad=1,34g/cm3; %=45,0 % Calcule:

a) La Molaridad  y la fracción molar de la disolución de ácido nítrico.

b) El volumen de hidróxido potásico 2,0M necesario para que neutralice 10cm3 de ácido.

c) Justifique el pH final.

DATOS: N=14,   O=16 ,  H=1

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P