GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PRUEBAS DE QUÍMICA.ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS
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CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE)

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

 Clave

4.1AN

SOLUCIÓN EN pdf.para imprimir

Modelo 4.1S.AN

Modelo 4.1S.BN

Modelo 4.2S.AN

Modelo 4.2S.BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. el alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Dados los elementos A, B y C de números atómicos respectivos 16, 18 y 20  Compare justificada-mente empleando las teorías de enlace :

a) El punto de fusión de las sustancias que forman consigo mismo A, B y C.

b) La solubilidad en agua de las sustancias que forman por las uniones  A con C y  de A  con A

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Dadas las moléculas de masa molar similar: propino, etanal, metanoico            y metanoamida

a)      ¿Qué tipo de enlace se deberá dar entre las moléculas dadas en cada caso?.

b)      Ordénelas justificadamente por su punto de ebullición

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

A partir de los datos que se dan:

a) Formule y ajuste la reacción de combustión de la propanona.

b) Determine la energía desprendida cuando se queman 10gramos de dicha sustancia

Energías de enlace en kJ/mol: C-C:344,2; C-H:412,5 ; O=O:491,7; C=O, 738; C=O;800,4(del CO2); O-H:460,8.  Pesos atómicos: C=12, O=16, H=1

 

 Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

a)      Determine la energía del enlace I-O, sabiendo que el calor de formación del óxido de yodo(I) es de 175 kJ/mol, y las energías de disociación de los enlaces O=O y I-I son respectivamente 492 kJ/mol y 150 kJ/mol, mientras que la entalpía de sublimación del yodo es 62,1 kJ/mol.

b)      Describa el ciclo correspondiente para el cálculo de la energía.

c)      Según el tipo de enlace ¿qué propiedades adjudicaría al compuesto citado?

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

Problema 2.-

El ácido nítrico reacciona con el yodo sólido, para producir ácido yódico y monóxido de nitrógeno(gas).     

     a) Formule y ajuste la reacción, indicando el papel de cada reaccionante.

b) Determine el volumen de gas a 27ºC y 700mmde Hg de presión que se obtiene con 50ml de disolución de ácido nítrico 3M.

DATOS: R=0,082 atm.L K-1 mol-1

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

a)      ¿Qué es la energía de resonancia?

b)      ¿Cuál es su importancia?

c)      Estudie las formas resonantes del dióxido de carbono

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,5P- b) 0,5P- c)1P

Cuestión 2.-

Dadas las moléculas NH3 y BH3 .

a)      Compare su geometría molecular

b)      Justifique su polaridad

c)      ¿Qué tipo de enlace se da en cada molécula de las dadas?  Justifique

d)      ¿Y entre ellas?Justifique

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 3

Dadas las sustancias : yoduro de plata, plata y grafito

a)      Indique justificadamente el tipo de enlace que se dan en ellas

b)      Explique brevemente y compare su conductividad eléctrica

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 1.-

El análisis de un compuesto orgánico revela que está formado por C=54,54%, O=36,36%  e H=9,1%.Por otra parte 2 gramos del compuesto disuelto en 100g de agua producen una disolución que congela a -0,845ºC.

a)      Determine la fórmula molecular del compuesto.

b)      Proponga un compuesto e indique su estructura geométrica en función de las hibridaciones de los carbonos.

DATOS: Kcrioscópica molal del agua=1,86 ºC.kg/mol. C=12, O=16, H=1

 

Puntuación máxima por apartado: 1

Problema 2.-

a) Con los datos que se dan, determine y compare las energías de red de  los dos compuestos, bromuro de cesio o yoduro potásico

b) Cuál de los dos tiene mayor punto de fusión.

c)  Explique el procedimiento empleado definiendo las magnitudes intervinientes

DATOS en kJ/mol:

Calores de formación : bromuro de cesio, -393/ yoduro potásico, -327

E. sublimación : cesio, 78 / potasio, 90/ yodo, 62

E. disociación: bromo, 222 / yodo, 148

1ª E. de ionización : cesio, 375 / potasio, 417

Electroafinidad: bromo, -324 / yodo, -294

Calor de vaporización del bromo, 31

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

 Clave

4.1BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. el alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Dados los elementos A, B y C de números atómicos respectivos 8, 10 y 12.  Compare justificada-mente empleando las teorías de enlace :

a) El punto de fusión de las sustancias que forman consigo mismo A, B y C. ¿Forman todas molécu-las?

b) La solubilidad en agua de las sustancias que se forman por las uniones de A con C y  de A  con A

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Dadas las moléculas PCl3 y BCl3 .

a)      Compare su geometría molecular

b)      Justifique su polaridad

c)      ¿Qué tipo de enlace se da en cada molécula de las dadas? Justifique

d)      ¿Y entre ellas? Justifique

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

A partir de los datos que se dan:

a) Formule y ajuste la reacción de combustión de la propanol.

b) Determine la energía desprendida cuando se queman 10gramos de dicha sustancia

Energías de enlace en kJ/mol: C-C:344,2; C-H:412,5 ; O=O:491,7; C=O, 738; C=O;800,4(del CO2); O-H:460,8.  Pesos atómicos: C=12, O=16, H=1

 

 Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

a)      Determine a partir del metanal gaseoso, la energía del enlace en el grupo carbonilo C=O, sabiendo que la entalpía de formación del metanal gaseoso es -109kJ/mol, y las energías de enlace C-H, O=O y H-H son respectivamente en kJ/mol, 416, 498, y 436, y  el calor de sublimación del carbono es  716,7 kJ/mol.

b)      Describa el ciclo correspondiente para el cálculo de la energía.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

El ácido nítrico reacciona con el fósforo sólido, para producir ácido ortofosfórico y óxido de nitrógeno (II) (gas).     

     a) Formule y ajuste la reacción, indicando el papel de cada reaccionante.

b) Determine el volumen de gas a 27ºC y 700mmde Hg de presión que se obtiene con 50ml de disolución de ácido nítrico 2M.

 DATOS: R=0,082 atm.L K-1 mol-1

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Dadas las moléculas de masa molar similar: butino, propanona,  propanoamina y etanoamida

a)      ¿Qué tipo de enlace  se deberá dar entre las moléculas dadas consigo mismas?

b)      Ordénelas justificadamente por su punto de ebullición

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Dadas las sustancias : fluoruro de cesio, cobre y diamante

a)      Indique justificadamente el tipo de enlace que se dan en ellas

b)      Explique brevemente y compare su conductividad eléctrica

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 3

a)      ¿Qué son  las formas resonantes de una molécula?

b)      ¿Cuál es su importancia?

c)      Estudie las formas resonantes del óxido de nitrógeno(I)

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,5P- b) 0,5P- c)1P

Problema 1.-

El análisis de un compuesto orgánico revela que está formado por C=40,00%, O=53,33%  e H=6,67%.Por otra parte 2 gramos del compuesto disuelto en 100g de agua producen una disolución que congela a 100,173ºC en condiciones normales.

a)      Determine la fórmula molecular del compuesto.

b)      Proponga un compuesto e indique su estructura geométrica en función de las hibridaciones de los carbonos.

DATOS: Constante ebulloscópica molal del agua=0,52 ºC.kg/mol. C=12, O=16, H=1

 

Puntuación máxima por apartado: 1

Problema 2.-

a) Con los datos que se dan, determine y compare las energías de red de  los dos compuestos, cloruro de cesio o bromuro potásico

b) Cuál de los dos tiene mayor punto de fusión.

c)  Explique el procedimiento empleado, definiendo las magnitudes intervinientes

DATOS en kJ/mol:

)Hf  : cloruro de cesio, -432/ bromuro potásico, -391

E. sublimación : cesio, 78 / potasio, 90/ yodo, 62

E. disociación: bromo, 222 / cloro, 246

1ª E. de ionización : cesio, 375 / potasio, 417

Electroafinidad: bromo, -324 / cloro, -348

Calor de vaporización del bromo, 31

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

 Clave

4.2AN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. el alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Dadas las siguientes sustancias: óxido de hidrógeno, óxido de silicio, óxido de potasio

a)      ¿Qué tipo de enlace se da entre los átomos o iones en cada  compuesto?

b)      ¿Y entre las moléculas y agregados cristalinos?

c)       ¿Alguna puede actuar en un enlace coordinado?

d)      ¿ Y en un enlace de hidrógeno?.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

El diamante y el grafito son formas alotrópicas del mismo elemento; el carbono.

a)      Indique el tipo de enlace que se produce en cada una.

b)      Justifique las propiedades diferenciantes.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

A partir de los datos que se dan:

a) Formule y ajuste la reacción de combustión de la propenal.

b) Determine la energía desprendida cuando se queman 2 gramos de dicha sustancia

Energías de enlace en kJ/mol:

C-C:344,2; C=C: 608,3; C-H:412,5 ; O=O:491,7; C=O, 738; C=O;800,4(del CO2); O-H:460,8. 

Pesos atómicos: C=12, O=16, H=1

 

 Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Si la constante total de un calorímetro es 0,7kJ/K y al introducir 0,9g de Mg en exceso de oxígeno provocando la ignición,  detecta un aumento de temperatura de 32ºC,

a)      Determine el calor de formación del óxido de magnesio(s).

b)      Con este dato y conociendo los siguientes valores energéticos en kJ/mol, determina la energía de red, si la entalpía de sublimación(Mg)= 150;  energía de enlace O=O, 494 ;electroafinidad del oxígeno=-693; energía  de doble ionización del magnesio =2170. Mg=24.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Dado un alcohol saturado monofuncional que al ser quemado produce una cantidad de dióxido de carbono, 2,5 veces mayor que su peso.

a)      Determine la fórmula estructural y  razone su estructura geométrica.

b)      ¿A qué temperatura congelaría una disolución de 2g de dicho alcohol en 100g de agua?.

DATOS:    C=12, H=1, O=16.    Constante crioscópica molal del agua=1,86 ºC.kg/mol.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Dadas las parejas de sustancias : Propano / Butano; Propanona / Propanol ; Tetracloruro de carbono/ Triclorometano:

a)      Elija razonadamente de cada una cuál tendrá mayor punto de ebullición.

b)      Separe razonadamente las solubles y las insolubles en el agua.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

a) ¿Conoce algún hidrocarburo que sea algo  soluble en agua? 

b) ¿Algún no metal que conduzca la corriente en su estado natural?

c) ¿Y algún no metal que conduzca la corriente cuando se calienta?

Explique razonadamente estos fenómenos.

 

Puntuación máxima por apartado: a-0,75P; b-0,75P; c-0,5P

Cuestión 3

Dibuje un sistema periódico en blanco y :

a)      Sitúe en él los elementos  A , cuyo electrón diferenciante tiene por números cuánticos  (2,1,1,-1/2) y B  de número atómico 20.

b)      Compare las propiedades periódicas de A y B.

c)      Formule la combinación química entre A y B, a partir de sus valencias respectivas.

d)      Justifique el tipo de enlace entre A y B.

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Problema 1.-

Un calorímetro con capacidad calorífica de 0,7 kJ/K, contiene 0,700kg de agua. En su interior hay 2,9g de propanal  en exceso de oxígeno. Se provoca la ignición eléctricamente formándose por combustión completa dióxido de carbono gas y  agua líquida. Si la temperatura aumenta en 25ºC,

a)      Formule la reacción de combustión y calcule el  )H0C  para el propanal(L) en kJ/mol.

b)      Si las entalpías de formación del CO2(g) y del agua líquida son respectivamente -393,5 y -285,8 kJ/mol , determine la entalpía  de formación del propanal.

DATOS:   C=12, H=1,O=16. Calor específico del agua=4,17kJ/kg.ºC.

 

Puntuación máxima por apartado: 1

Problema 2.-

El ácido nítrico reacciona con el sulfito potásico, para producir sulfato potásico y óxido de nitrógeno(II) gas. entre otros productos

a)      Ajuste el proceso por el método ion-electrón.

b)      Determine el volumen de gas a 17ºC y 710mmde Hg de presión que se obtiene con 50ml de disolución de ácido nítrico 4M

DATOS: R=0,082 atm.L.mol-1.K-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE)

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

Clave

4.2BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. el alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Dadas las parejas de sustancias : etano / etino; metanal / metanol ; bromo/ yodo:

a)      Elija razonadamente de cada una cuál tendrá mayor punto de ebullición.

b)      Separe razonadamente las solubles y las insolubles en el agua.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

a)      ¿Qué significado tiene la constante de Madelung en la energía reticular de un compuesto iónico

b)      ¿Qué propiedades podrían depender de ella?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

Justifique a partir de las teorías de enlace, la conductividad eléctrica del:

a) C( grafito)        b) germanio           c)  hierro         d) cloruro de cesio

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

 

Problema 1.-

Un calorímetro con capacidad calorífica de 0,5 kJ/K, contiene 0,780kg de agua. En su interior hay 0,98g de benceno líquido  en exceso de oxígeno. Se provoca la ignición eléctricamente formándose por combustión completa dióxido de carbono gas y  agua líquida. Si la temperatura aumenta en 11ºC:

a)      Formule la reacción de combustión y calcule el  )H0C  para el benceno(L) en kJ/mol.

b)      Si las entalpías de formación del CO2(g) y del agua líquida son respectivamente

      -393,5 y   -285,8 kJ/mol , determine la entalpía  de formación del benceno

DATOS:   C=12, H=1,O=16. Calor específico del agua=4,17kJ/kg.ºC.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

Dado un ácido saturado que al ser quemado produce una cantidad de dióxido de carbono, 2 veces mayor que su peso.

a)      Determine la fórmula y  estructura geométrica, así como los enlaces que se forman en su molécula.

b)      ¿A qué temperatura herviría una disolución de 2g de dicho ácido en 100g de agua?. Se supone despreciable su disociación.

DATOS:    C=12, H=1, O=16.    Constante ebulloscópica molal del agua=0,52 ºC.kg/mol

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Dadas las siguientes sustancias: fluoruro de hidrógeno, fluoruro de boro, fluoruro de potasio

a)      ¿Qué tipo de enlace se da entre los átomos o iones en cada  compuesto?

b)      ¿Y entre las moléculas y agregados cristalinos?

c)       ¿Alguna puede actuar en un enlace coordinado?

d)      ¿ Y en un enlace de hidrógeno?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Dibuje un sistema periódico en blanco y :

a)      Sitúe en él los elementos  A , cuyo electrón diferenciante tiene por números cuánticos  (2,1,0,-1/2) y B  de número atómico 11.

b)      Compare las propiedades periódicas de A y B.

c)      Formule la combinación química entre A y B, a partir de sus valencias respectivas.

d)      Justifique el tipo de enlace entre A y B.

 

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 3

A partir de los datos que se dan:

a) Formule y ajuste la reacción de combustión del  propinal.

b) Determine la energía desprendida cuando se queman 5 gramos de dicha sustancia

Energías de enlace en kJ/mol:

C-C:344,2; C/C: 833,3; C-H:412,5 ; O=O:491,7; C=O, 738; C=O;800,4(del CO2); O-H:460,8. 

Pesos atómicos: C=12, O=16, H=1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 1.-

Si la constante total de un calorímetro es 0,5kJ/K y al introducir 1g de Ca en exceso de oxígeno provocando la ignición, se detecta un aumento de temperatura de 31ºC,

a)      Determine el calor de formación del óxido de calcio(s).

b)      Con este dato y conociendo los siguientes valores energéticos en kJ/mol, determine la energía de red, si la entalpía de sublimación(Ca)= 193;  energía de enlace O=O, 494 ;electroafinidad del oxígeno = -693; energía  de doble ionización del magnesio =1725. Ca=40.

 

 

Puntuación máxima por apartado: 1

Problema 2.-

El ácido nítrico reacciona con el óxido de arsénico(III), para producir ácido ortoarsénico y óxido de nitrógeno(IV) gas. entre otros productos

a)      Ajuste el proceso por el método ión-electrón.

b)      Determine el volumen de gas a 17ºC y 710mmde Hg de presión que se obtiene con 150ml de disolución de ácido nítrico 6M

DATOS:  R=0,082 atm.L mol-1.K-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1