GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

sección: PRUEBAS DE QUÍMICA.ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS

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CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

  

Clave

2.1AN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. El alumno deberá optar por una de las opciones   sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Le dicen que un electrón está en la órbita N, subnivel p.

a)      ¿Cómo serían las órbitas en las que podría estar?

b)      ¿Cuáles serían los números cuánticos de todos los electrones que pueden estar en él.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Si se mezclas 50cc de disolución de ácido ortofosfórico 1M, con 150cc de disolución 2N del mismo ácido  y se obtiene una disolución de densidad 1,2g/ml

a)      ¿Cuál será su molaridad?

b)      ¿Cuál será su molalidad, suponiendo los volúmenes aditivos?.

DATOS: P,31-O,16-H,1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

El trabajo de extracción del electrón de un metal es de 2,3eV.

a)      Cuál es la frecuencia umbral para la luz que los convierta en fotoelectrones.

b)      Si se ilumina con fotones de 500nm, con qué velocidad saldrían de la placa metálica.

DATOS: h=6,63.10-34 J.s.  Me=9,1.10-31 kg                           1eV=1,6.10-19J.

 

 Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Se hace gotear 50ml de disolución de  permanganato potásico al 20%, (densidad 1,4g/ml) sobre una disolución de hidróxido potásico,  formándose manganato potásico,  agua y desprendiéndose oxígeno.

a) Ajuste la reacción por el método ion-electrón

b) Determine el número de moléculas de oxígeno obtenidas  si el rendimiento de la reacción es del 70%

DATOS: Mn=53,5- O=16 - K=39

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

En la serie de Brackett el electrón del H emite una radiación cuya L  es 1,14.1014Hz     

a)      ¿Desde qué órbita cayó?

b)      ¿Cuál era su energía cinética en dicha órbita ?

c)      ¿En cuántas rayas se desdoblaría la raya del espectro según T. Sommerfeld?.

DATOS: Me=9,1.10-31 kg      h=6,63.10-34J.s;  c=3.108ms-1

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

a)      ¿Qué importancia tiene el Principio de Exclusión de Pauli?

b)      ¿Cuáles serían los números cuánticos de un electrónque estuviera en el nivel O, subnivel f?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 2.-

La longitud de onda de De Broglie para el electrón excitado del hidrógeno es :1,33.10-9m,

a)      Determine la órbita en la que está y la cantidad de movimiento del electrón en la misma.

b)      ¿Cuántos subniveles tendría?

DATOS: h=6,63.10-34 J.s.  Me=9,1.10-31 kg      c=3.108 ms-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 3

El dióxido de carbono gaseoso se combina con el carbono sólido para formar monóxido de carbono gas.

a)      Formule y ajuste la reacción.

b)      Si se hacen reaccionar 1,2.1023 moléculas  de dióxido de carbono  con 6 gramos de carbono en un recipiente de 2 litros. ¿Qué presión ejercerán a 27ºC , antes de reaccionar? .¿Y después?.

 DATOS: C=12, O=16. N.Avogadro= 6,0.1023 .mol-1, R=0,082 atm.L K-1 mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 1.-

Se hace gotear 50ml ácido sulfúrico 2M, sobre S sólido, produciéndose dióxido de azufre (gas) y agua.

a)      Ajústela por el método ion-electrón, indicando el oxidante y el reductor.

b)      Determine   el volumen  de gas a producido en condiciones normales

DATOS: volumen molar=22,4Lmol-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 2.-

a)      ¿Cuál el momento cinético de el electrón excitado del hidrógeno en la órbita P?

b)      ¿Cuál es el radio de dicha órbita?

c)      ¿Cuánto vale su  energía potencial?

DATOS: Me=9,1.10-31 kg      h=6,63.10-34J.s;  c=3.108m/s

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE) 

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

 Clave

2.1BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. El alumno deberá optar por una de las opciones , sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Le dicen que un electrón está en la órbita M, subnivel p.

a)      ¿Cómo serían la órbitas en las que podría estar?

b)      ¿Cuáles serían los números cuánticos de todos los electrones que pueden estar con él?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 2.-

Si se mezcla 50cc de disolución de ácido sulfúrico 1M, con 150cc de disolución 4N del mismo ácido  y se obtiene una disolución de densidad 1,5g/ml , suponiendo los volúmenes aditivos:

a)      ¿Cuál será su molaridad?

b)      ¿Cuál será su molalidad?.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

El trabajo de extracción del electrón de un metal es de 2,9eV.

a)      Cuál es la frecuencia umbral para la luz que los convierta en fotoelectrones.

b)      Si se ilumina con fotones de 500nm, con qué velocidad saldrían de la placa metálica.

DATOS: h=6,63.10-34 J.s.  Me=9,1.10-31 kg                           1eV=1,6.10-19J.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

Se hace gotear 50ml de disolución de  clorato potásico al 20%, (densidad 1,1g/ml) sobre una disolución de cloruro de cobalto(II), en medio básico (hidróxido potásico) formándose óxido de cobalto(III), cloruro  potásico y  agua

a)      Ajuste la reacción por el método ion-electrón

b)      Determine el número de moléculas de cloruro potásico obtenidas  si el rendimiento de la reacción es del 70%

DATOS: Cl=35,5- O=16, K=39

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 2.-

En la serie de Paschen el electrón del H emite una radiación cuya 8  es 1,1.10-6m     

a)      ¿Desde qué órbita cayó?

b)      ¿Cuál era su energía cinética en dicha órbita ?

c)      ¿En cuántas rayas se desdoblaría la raya del espectro según T. Sommerfeld?.

DATOS: Me=9,1.10-31 kg      h=6,63.10-34J.s;  c=3.108ms-1

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

Se dan 3 disposiciones de los  números cuánticos n,l y m  que determinan un electrón: (3,2,½), (3,3,3),(3,2,0):

a)      ¿Cuáles no son posibles? Justifíquelo.

b)      ¿Cómo sería la órbita que describiría dicho electrón? Dibújela aproximadamente.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 2.-

La longitud de onda de De Broglie para un electrón excitado del hidrógeno es :1,66.10-9m,

a)      Determine la órbita en la que está y la cantidad de movimiento del electrón en la misma.

b)      ¿Cuántos subniveles tendría?

DATOS: h=6,63.10-34 J.s.  Me=9,1.10-31 kg      c=3.108 ms-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 3

El dióxido de azufre gaseoso se combina con oxígeno para formar trióxido de azufre

a)      Formule y ajuste la reacción.

b)      Si se hacen reaccionar 1,2.1023 moléculas  de dióxido de carbono  con 8 gramos de oxígeno en un recipiente de 2 litros. ¿Qué presión ejercerán a 27ºC antes de reaccionar? ¿Y después?

 DATOS: S=32, O=16. N.Avogadro= 6,0.1023 .mol-1, R=0,082 atm.L K-1 mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 1.-

La reacción entre dos disoluciones de permanganato potásico y de  ácido clorhídrico, producen cloru-ro de manganeso (II), cloro (gas), cloruro potásico y agua.

a)      Ajústela por el método ion-electrón, indicando el oxidante y el reductor 

b)      Determine el volumen de cloro obtenido en condiciones normales si se gasta completamente 100ml de disolución de ácido clorhídrico 2N.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Problema 2.-

a)      ¿Cuál es el momento cinético del  electrón excitado del hidrógeno hasta la órbita O?

b)      ¿Cuál es el radio de dicha órbita?

c)      ¿Cuánto vale en O, su  energía potencial?

DATOS: Me=9,1.10-31 kg      h=6,63.10-34J.s;  c=3.108m/s

 

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE)

Curso  

MATERIA: QUÍMICA

 

CLAVE

2.2AN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. El alumno deberá optar por una de las opciones   sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Le dan 3 disposiciones de los  números cuánticos n,l y m  que determinan un electrón:

(4,2,-½), (4,4,3),(4,2,0).

a) ¿Cuáles  no son posibles?

b) ¿Cuántos electrones le acompañarían en el subnivel?

c) ¿Cómo sería la órbita que describiría este electrón?

d) Compárela con el orbital indicado por esos números cuánticos

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 2.-

Si se  mezclan 50cc de disolución de ácido sulfúrico 1M, con 150ml de otra 1m  del mismo ácido y con densidad  1,5g/ml. Suponiendo los volúmenes aditivos

a)      ¿Cuál será la molaridad de la disolución resultante?

b)      ¿Cuál será su normalidad?

DATOS: Masa molar del ácido sulfúrico=98g/mol

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

a)¿Cómo se averiguó la relación carga/masa del electrón?

b)¿Por qué fue importante?

 Puntuación máxima por apartado: 1P

 

 Problema 1.-

 

Disponiendo del montaje de la figura, se hacen gotear 50ml de disolución de nitrato potásico al 20%, (densidad 1,1g/ml) en A, sobre una disolución con  cantidad suficiente de dióxido de manganeso e hidróxido potásico en B,  formándose manganato potásico, nitrito potásico y agua.

a)   Ajuste la reacción  por el método ión-electrón

     b)  Determine el número de moléculas de nitrito potásico obtenidas  si el    rendimiento de la reacción es del 70%.

c)   Indique los nombres del material de laboratorio empleado

DATOS: N= 6,022.1023 moléculas.mol-1. N=14, O=16, K=39

 

Puntuación máxima por apartado:  0,75 a- 0,75 b – 0,5 P

Problema 2.-

a)      Determine la máxima longitud de onda correspondiente a la radiación emitida por el electrón en la serie de Brackett.

b)      ¿Cuál sería la velocidad del electrón en la órbita inicial?

c)      ¿En cuántas rayas se desdoblaría la raya del espectro según T. Sommerfeld?

DATOS: h=6,63.10-34 J.s.  Me=9,1.10-31 kg      c=3.108 ms-1            

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

a)      ¿Qué significado tiene el número cuántico magnético?

b)      ¿Y el de spin? ¿En qué unidades se miden?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 2.-

Si la energía cinética de un electrón es 0,848eV, determine la longitud de onda de De Broglie.

a)      ¿En qué nivel estaba el electrón?

b)      ¿Cuál sería el radio de dicha órbita?

 DATOS: h=6,63.10-34 J.s.  Me=9,1.10-31 kg                          1eV=1,6.10-19J.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 3

Si en un recipiente se introducen 1,8.1023 moléculas de hidrógeno, y se  hacen  reaccionar completa-mente con 14g de nitrógeno.

a)      ¿Qué se obtiene? Formule la reacción.¿Sobra algo?

b)       El gas resultante se hace pasar sobre 1 litro de agua. ¿Cuál sería la molalidad de la disolución formada.

c)       El producto resultante reacciona con una disolución 1N de ácido clorhídrico ¿Qué volumen de ella sería  necesaria? Formule las reacciones.

DATOS: N=14, H=1. N.Avogadro= 6,0.1023 .mol-1

 

Puntuación máxima por apartado: 0,75 a- 0,75 b – 0,5 c

 

 

                                       Problema 1.-

Disponiendo del montaje de la figura, se hace reaccionar dicromato potásico en exceso en Cy una disolución de ácido clorhídrico en A, produciéndose cloruro de cromo(III), cloro(gas), cloruro potásico y agua.

a)   Ajuste la reacción  por el método ión-electrón.

b) Determine el número de moléculas de cloro obtenidas  si se gasta completamente 100mL de disolución de ácido clorhídrico 2N.

c)   Indique los nombres del material de laboratorio empleado.

DATOS: N= 6,022.1023 moléculas.mol-1

 

 

                                              Puntuación máxima por apartado:  0,75 a- 0,75 b – 0,5 c

 

 

Problema 2.-

a)      Determinar la energía, y la frecuencia de la radiación luminosa que haría falta para ionizar al electrón excitado del hidrógeno en la órbita N.

b)      ¿Cuál sería la velocidad y momento cinético del electrón en dicha órbita?

DATOS: h=6,63.10-34 J.s.  Me=9,1.10-31 kg      c=3.108 ms-1

 

Puntuación máxima por apartado:  1P

 

 

 

 

CENTRO: 

Examen adaptado a la PRUEBA DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS (LOE)

Curso

MATERIA: QUÍMICA

 

 Clave

2.2BN

INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN

La prueba consta de dos opciones, A y B, ambas con tres cuestiones y dos problemas. El alumno deberá optar por una de las opciones, sin que pueda elegir problemas y cuestiones de cada opción. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.

TIEMPO: una hora y treinta minutos

OPCIÓN A

Cuestión 1.-

Le dan 3 disposiciones de los  números cuánticos n,l y m  que determinan un electrón:

(3,2,-½), (3,3,3),(3,2,0).

a) ¿Cuáles  no son posibles?

b) ¿Cuántos electrones le acompañarían en el subnivel?

c) ¿Cómo sería la órbita que describiría este electrón?

d) Compárela con el orbital indicado por esos números cuánticos.

Puntuación máxima por apartado: 0,5P

Cuestión 2.-

Si se  mezclan 50cc de disolución de ácido clorhídrico 1M, con 150ml de otra 4m  del mismo ácido y con densidad  1,1g/ml. Suponiendo los volúmenes aditivos

a)      ¿Cuál será la molaridad de la disolución resultante?

b)      ¿Cuál será su normalidad?

DATOS: Masa molar del ácido clorhídrico=36,5g/mol.

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 3.-

a) ¿Qué dice el segundo postulado de Bohr?    b) ¿En qué se ha basado?

 Puntuación máxima por apartado: 1P

Problema 1.-

 

Disponiendo del montaje de la figura, se hace burbujear 100cm3 de disolución de cloro gas en condiciones normales sobre una disolución que contiene yodato potásico e hidróxido potásico en B, obteniéndose peryodato potásico, cloruro potásico y agua.

a)   Ajuste la reacción  por el método ión-electrón.

b)  Determine el número de moléculas de cloruro potásico obtenidas  si el    rendimiento de la reacción es del 70%.

c)   Indique los nombres del material de laboratorio empleado.

DATOS: N= 6,022.1023 moléculas.mol-1. N=14, O=16, K=39

 

Puntuación máxima por apartado:  0,75 a- 0,75 b – 0,5 c

Problema 2.-

a)      Determine la máxima longitud de onda correspondiente a la radiación emitida por el electrón en la serie de Paschen

b)      ¿Cuál sería la velocidad del electrón en la órbita inicial?

c)      ¿En cuántas rayas se desdoblaría la raya del espectro según T. Sommerfeld?

DATOS: h=6,63.10-34 J.s.  Me=9,1.10-31 kg      c=3.108 ms-1            

 

Puntuación máxima por apartado: a) 0,75P- b) 0,75P- c)0,5P

 

 

OPCIÓN B

Cuestión 1.-

a)      ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?

b)      ¿Qué importancia tiene?

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

Cuestión 2.-

Si la energía cinética de un electrón es 1,54eV:

a)      ¿En qué nivel estaba el electrón?

b)      ¿Cuál sería el radio de dicha órbita?

 DATOS: h=6,63.10-34 J.s.  Me=9,1.10-31 kg                          1eV=1,6.10-19J.

 

Puntuación máxima por apartado: 1P

 

Cuestión 3.-

Si en un recipiente se introducen 1,2.1024 moléculas de cloro, y se hacen reaccionar completamente con 10g de hidrógeno.

a)      ¿Qué se obtiene? Formule la reacción.¿Sobra algo?

b)       El gas resultante se hace pasar sobre 1 litro de agua. ¿Cuál sería la molaridad de la disolución formada.

c)       El producto resultante reacciona con una disolución 1N de ácido clorhídrico ¿Qué volumen de ella sería  necesaria? Formule las nuevas reacciones.

DATOS: Cl=35,5, H=1. N= 6,0.1023 moléculas.mol-1

Puntuación máxima por apartado:  0,5 a- 0,75 b – 0,75 c

 

 

                                 Problema 1.-

Disponiendo del montaje de la figura, se hace reaccionar dicromato potásico en exceso y una disolución de ácido sulfhídrico en medio sulfúrico, produciéndose sulfato de cromo(III), azufre sólido, sulfato potásico y agua.

a)   Ajuste la reacción  por el método ión-electrón.

b)  Determine el número de átomos de azufre de cloro obtenidas  si se gasta completamente 100mL de disolución de ácido sulfhídrico 2N.

c)   Indique los nombres del material de laboratorio empleado.

DATOS: N= 6,022.1023.mol-1.

 

                                            Puntuación máxima por apartado:  0,75 a- 0,75 b – 0,5 c

Problema 2.-

a)      Determinar la energía, y la frecuencia de la radiación luminosa que haría falta para ionizar al electrón excitado del hidrógeno en la órbita P.

b)      ¿Cuál sería la velocidad y momento cinético del electrón en dicha órbita?

DATOS: h=6,63.10-34 J.s.  Me=9,1.10-31 kg      c=3.108 ms-1

 

Puntuación máxima por apartado:  1P

 

 

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Modelo 2.1S.BN

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