GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

Fig.1

ALMACÉN

 

La reacción química que se produce es :

 

 K₂CrO₄+BaCl₂   →  BaCrO₄ (precipitado amarillo) +2KCl

 

 

Fig.9

Reacciones de precipitación 19

 

Precipitación  del Ba(II). Primera parte.

Por lo general, los metales pesados, suelen dar reacciones de precipitación perfectamente visibles. En este caso vamos a escoger una disolución saturada de cloruro de bario, para visualizarlas. Fue muy conocida la papilla de sulfato de bario  en usos médicos para realizar una radiografía intestinal, precisamente porque el bario al ser un metal pesado, no era transparente a los rayos X.

 

19.1. Precipitación del sulfato de bario

Primeramente sobre una disolución de cloruro bárico, echamos unas gotas de disolución de ácido sulfúrico 6N , formándose un precipitado blanco de sulfato de bario (Kps=1,8.10^-10), que toma formas muy curiosas como se puede apreciar (fig.1-7). La sucesión de  fotos está hecha con un intervalo de 0,3 segundos.

Fig.3

Fig.7(detalle)

Fig.8

Fig.10

La reacción química que se produce es :

 

      H₂SO₄+BaCl₂   →     BaSO₄ (precipitado blanco) +2HCl

 

 

 

 

 

 

19.2. Precipitación del cromato de bario

Otra precipitación característica del  bario es en forma de cromato de bario (Kps=1,17.10^-10), primero forma una capa superficial, que se irá poco a poco depositando en el fondo (Fig.8-14). La sucesión de  fotos 10-13. está hecha con un intervalo de 0,3 segundos. La última fotografía fue tomada 1 hora después.

 

Fig.14(ampliación)

Fig.9

Fig.12

Fig.5

Fig.2

Fig.11

Fig.6

Fig.4