Determinación del agua de cristalización del sulfato de cobre(II) (Solución)

Cálculos

Masa de la cápsula de porcelana  M₁ = 83,29g

Masa de la cápsula de porcelana  con sulfato de cobre(II) en polvo M₂ =156,92g

Masa de la cápsula con el producto deshidratado M₃=130,39

Masa de sulfato de cobre hidratado  M₂-M₁ =73,63g

Masa de agua perdida   M₂-M₃ = 26,53g

La fórmula del sulfato de cobre hidratado la escribimos para este experimento así:

 siendo x  la incógnita que  se debe deducir a partir de los datos experimentales

Masa molar del ,     M_S = 63,55+32,06+4*16,00+ x*18,02 = 159,61+ x*18,02

Pero como

  ;   x = 4,99

Por lo que habrá 5 moles de agua de cristalización por mol de sulfato de cobre (II)