DETERMINACIÓN APROXIMADA DEL NÚMERO DE AVOGADRO (SOLUCIÓN)

Cálculos

Los resultados de un experimento son los siguientes :

Datos

-Densidad del ácido oleico,             D = 0,89 g/mL

-Masa molar del ácido oleico,        M =282 g/mol

-Número promedio de gotas de ácido oleico en un ml de ácido  puro

n_g =21,667

Se añade una gota de oleico puro en 500 mL de etanol puro.

-Volumen de una gota de ácido oleico puro V_G =

-Concentración de ácido oleico en la disolución de etanol    

Se añade una gota de la disolución de etanol sobre el agua espolvoreada con talco. Se obtiene una mancha de ácido sobre el agua

-Diámetro promedio de la mancha            D = 1,8 cm

-Superficie de la mancha                         S = =

-Mililitros de ácido oleico que hay en la mancha 

 V_m = V_G*c =

-Masa de ácido oleico que hay en la mancha    

           m =V_m*D=

Se admite que las moléculas de ácido oleico son prismas de base cuadrada de lado a y altura h y que están juntas. La superficie de la mancha S por la altura h nos da el volumen de oleico añadido al agua = volumen de la mancha

Se toma como hipótesis de trabajo que la altura de la molécula es diez veces mayor que el lado a

- El volumen de una molécula es

                                     V = a²*h = =

-Sea  n, el número de moléculas de oleico que existen en la mancha y N_A el número de Avogadro.  

    nV= volumen de la mancha = V_m

Considerando que el número de Avogadro es 6,02.10²³, de la expresión anterior se deduce el valor de V