GRUPO HEUREMA. EDUCACIÓN SECUNDARIA

ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y LA QUÍMICA

subsección: SOLUCIÓN DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA
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ESTEQUIOMETRÍA  DEL YODURO POTÁSICO Y EL NITRATO DE PLOMO (II)

SOLUCIÓN

 Para calcular el número de moles debemos conocer la masa molar de cada producto químico

 

            Masa molar del KI =  39,1 + 126,9 = 166 g/mol

 

            Masa molar de PbI2 = 207,2+2*126,9 =  461 g/mol

 

El número de moles de KI se obtiene multiplicando el volumen por la molaridad y dividiendo por mil

El número de moles de yoduro de plomo se obtiene dividiendo la masa en gramos entre la masa molar del compuesto

 

 

Volumen KI/mL

Masa de PbI2/g

Número de moles de KI

Número de moles de PbI2

Número de moles de PbI2 /número de moles KI

2

0,21

 1.10-3

4,55.10-4

0,46

4

0,38

       2.10-3

8,24.10-4

0,41

6

0,56

       3.10-3

1,21.10-3

0,40

8

0,80

       4.10-3

1,74.10-3

0,44

10

1,06

       5.10-3

2,30.10-3

0,46

12

1,28

       6.10-3

2,78.10-3

0,46

 

4)

ALMACÉN

 

5)